الفرق الرئيسي بين N2 و 2N هو أن N2 عبارة عن نيتروجين جزيئي أو غاز نيتروجين ، بينما يشير 2N ببساطة إلى ذرتين من النيتروجين.
النيتروجين عنصر كيميائي ويمكننا العثور عليه في المجموعة 15 والفترة 2 من الجدول الدوري للعناصر الكيميائية. يحدث في الطبيعة مثل غاز النيتروجين.
ما هو N2؟
N2 عبارة عن نيتروجين جزيئي أو غاز نيتروجين. إنه جزيء ثنائي الذرة له رابطة ثلاثية قوية للغاية في النيتروجين الأولي. وهو ثاني أقوى رابطة في أي جزيء ثنائي الذرة ، ويحتل المرتبة الثانية بعد الرابطة في أول أكسيد الكربون. لذلك ، من الصعب للغاية تحويل N2 إلى مركبات نيتروجينية مفيدة لكل من الكائنات الحية والصناعات.في الوقت نفسه ، يؤدي حرق أو انفجار أو تحلل هذه الرابطة الثلاثية في جزيء النيتروجين إلى إطلاق كمية كبيرة من الطاقة المفيدة.
بشكل عام ، غاز النيتروجين عديم اللون والرائحة والمذاق. إنه غاز مغناطيسي ويمكن أن يذوب في درجات حرارة منخفضة جدًا (حوالي -210 درجة مئوية). جزيء N2 غير نشط في درجة حرارة الغرفة ، لكنه يمكن أن يتفاعل مع معدن الليثيوم وبعض المركبات المعدنية الانتقالية الأخرى. علاوة على ذلك ، يمكن أن يتحلل N2 عند درجة حرارة 77 كلفن ويمكن أن يتجمد عند 63 ك.
ما هو 2N؟
2N يشير ببساطة إلى ذرتين من النيتروجين. عندما تتحد ذرتان من النيتروجين مع بعضهما البعض ، ينتج عن ذلك جزيء نيتروجين ثنائي الذرة ، وهو الشكل الطبيعي لغاز النيتروجين.تحتوي ذرة النيتروجين على سبعة إلكترونات في التكوين الإلكتروني 1s22s22p3لذلك ، هناك هي خمسة إلكترونات تكافؤ في ذرة واحدة من النيتروجين (في المداري 2 و 2 p). من بين هذه الإلكترونات الخمسة التكافؤ ، ثلاثة غير متزاوجة والاثنان الآخران يقترنان مع بعضهما البعض.
علاوة على ذلك ، تحتوي ذرة النيتروجين على أعلى قيم كهرسلبية بين العناصر الكيميائية (لا يتم تجاوز القيمة إلا بقيم الكهربية للكلور والأكسجين والفلور). بسبب هذا الرقم المرتفع ، لا يحتوي النيتروجين عادة على كيمياء كاتيونية. عادة ، تتشابه ذرات النيتروجين مع ذرات الأكسجين بسبب قدرتها الكهربية العالية والقدرة المصاحبة على الترابط الهيدروجينى. بالإضافة إلى ذلك ، لديه القدرة على تكوين مجمعات تنسيق مماثلة لتلك الموجودة في الأكسجين من خلال التبرع بأزواج الإلكترونات الوحيدة.
علاوة على ذلك ، يمكن أن يشير المصطلح 2N إلى أي نظير مستقر للنيتروجين نظرًا لوجود نظيرين مستقرين للنيتروجين ، بما في ذلك N-14 و N-15. من بينها ، النظير الأكثر شيوعًا هو N-14 ، والذي يشكل حوالي 99٪ من محتوى النيتروجين الطبيعي.
بالإضافة إلى ذلك ، يمكن تسمية 2N أو ذرتين من النيتروجين بالنيتروجين النشط بسبب التفاعل العالي ، وذرة النيتروجين الحر عبارة عن ثلاثي الجذور مع ثلاثة إلكترونات غير متزاوجة. لذلك ، يمكن لذرات النيتروجين الحرة هذه أن تتفاعل بسهولة مع العناصر الكيميائية الأخرى لتكوين نيتريد ، وعندما تتفاعل ذرتان من النيتروجين مع بعضهما البعض لتكوين جزيء N2 متحمس ، فإن التفاعل يطلق الكثير من الطاقة.
ما هو الفرق بين N2 و 2N؟
N2 و 2N شكلان من أشكال عنصر النيتروجين الكيميائي. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين N2 و 2N في أن N2 عبارة عن نيتروجين جزيئي أو غاز نيتروجين ، بينما يشير 2N ببساطة إلى ذرتين من النيتروجين. لذلك ، N2 هو جزيء غاز ثنائي الذرة بينما 2N عبارة عن ذرة نيتروجين حرة. علاوة على ذلك ، فإن N2 خامل في الغالب بينما 2N شديدة التفاعل.
أدناه ملخص للفرق بين N2 و 2N في شكل جدول.
ملخص - N2 مقابل 2N
النيتروجين عنصر كيميائي مهم. الفرق الرئيسي بين N2 و 2N هو أن N2 عبارة عن نيتروجين جزيئي أو غاز نيتروجين بينما 2N تشير ببساطة إلى ذرتين من النيتروجين.
