الفرق بين حامض الفوسفوريك وحمض الستريك

2024 مؤلف: Alex Aldridge | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-17 13:32

الفرق الرئيسي بين حامض الفوسفوريك وحمض الستريك هو أن حمض الفوسفوريك حمض معدني ضعيف ، بينما حمض الستريك هو حمض عضوي ضعيف.

حامض الفوسفوريك وحمض الستريك أحماض ضعيفة. لذلك ، لا يمكن لهذه الأحماض أن تنفصل تمامًا إلى أيونات ؛ يمكنهم فقط التفكك جزئيًا في الأيونات.

ما هو حمض الفوسفوريك؟

حمض الفوسفوريك هو حمض معدني ضعيف له الصيغة الكيميائية H₃PO₄اسم IUPAC لهذا المركب هو حمض الفوسفوريك ، ويمكننا تحديده على أنه حمض غير سام. علاوة على ذلك ، فهو مركب مهم يحتوي على الفوسفور والذي منه أيون فوسفات الهيدروجين (H₂PO₄^{-) مشتق.لذلك فإن الأيونات الموجودة في حامض الفوسفوريك مهمة جدًا للنباتات لأنها المصدر الرئيسي للفوسفور.}

الشكل 01: هيكل حامض الفوسفوريك

الكتلة المولية لحمض الفوسفوريك هي 97.99 جم / مول. يمكن أن يكون هناك أشكال رطبة ولامائية من هذا المركب. يظهر حمض الفوسفوريك كمادة صلبة بيضاء مائلة للرائحة وعديمة الرائحة. علاوة على ذلك ، فإن إنتاج حامض الفوسفوريك له مساران: العملية الرطبة والعملية الحرارية. تستخدم العملية الرطبة الفلوروابيتيت (صخر الفوسفات) لإنتاج هذا الحمض ، جنبًا إلى جنب مع حمض الكبريتيك المركز. يكون التفاعل الكيميائي كالتالي:

Ca₅(PO₄) 3F + 5H₂SO₄+ 10H₂O → 3H₃PO_{4+ 5CaSO4.2H2O + HF}

في العملية الحرارية ، يخضع الفوسفور السائل (P4) والهواء لتفاعل كيميائي داخل الفرن عند 1800-3000 كلفن.أولاً ، تقوم الآلة برش سائل الفوسفور في غرفة الفرن ، حيث يحترق الفوسفور في الهواء ويتفاعل مع الأكسجين (O2). المنتج من هذه الخطوة يتفاعل مع الماء في برج الماء لينتج الحمض.

P_{4 (l)}+ 5O_{2 (g)}→ 2P₂O_{5 (ز)}

P₂O_{5 (g)}+ 3H₂O_(l)→ 2H₃PO_{4 (aq)}

الاستخدام الأكثر شيوعًا والأكثر أهمية لحمض الفوسفوريك هو إنتاج الأسمدة التي تحتوي على الفوسفور. علاوة على ذلك ، هناك ثلاثة أشكال رئيسية من أملاح الفوسفات المفيدة كأسمدة: الفوسفات الثلاثي وثنائي هيدروجين فوسفات الأمونيوم وثنائي هيدروجين فوسفات الأمونيوم.

ما هو حامض الستريك؟

حامض الستريك هو حمض عضوي ضعيف موجود بشكل طبيعي في ثمار الحمضيات. نظرًا لوجود العديد من التطبيقات لهذا المركب ، تميل الشركات المصنعة إلى إنتاج كمية عالية من حامض الستريك سنويًا. تتضمن بعض تطبيقاته المهمة استخدامه كمحمض ، كعامل توابل ، وعامل مخلب.يمكننا أن نلاحظ أن هذا الحمض يحدث في شكلين مثل الشكل اللامائي والشكل أحادي الماء.

الشكل اللامائي لحمض الستريك هو الشكل الخالي من الماء. يبدو كمادة عديمة اللون وعديم الرائحة أيضًا. لا يوجد ماء في شكله الجاف والحبيبي. يمكننا إنتاج هذا المركب عن طريق التبلور من الماء الساخن

الشكل 02: حامض الستريك في صورة صلبة

يتكون حمض الستريك اللامائي من شكل مونوهيدرات عند 78 درجة مئوية. كثافة الشكل اللامائي 1.665 جم / سم 3. يذوب عند 156 درجة مئوية ، وتبلغ درجة غليان هذا المركب 310 درجة مئوية. الصيغة الكيميائية لهذا المركب هي C₆H₈O_{7، بينما الكتلة المولية هي 192.12 جم / مول.}

مونوهيدرات حامض الستريك هو شكل الماء المحتوي على حامض الستريك. يحتوي على جزيء ماء واحد مرتبط بجزيء حمض الستريك. نسمي هذا الماء ماء التبلور. يتكون هذا النوع من حامض الستريك من خلال التبلور من الماء البارد.

ما هي أوجه التشابه بين حامض الفوسفوريك وحمض الستريك؟

1. حامض الفوسفوريك وحمض الستريك أحماض ضعيفة
2. كلا الحموضين لا يمكن أن ينفصلا تمامًا ؛ ينفصلون جزئياً إلى أيونات
3. هي أحماض غير سامة.

ما هو الفرق بين حامض الفوسفوريك وحمض الستريك؟

حامض الفوسفوريك وحمض الستريك أحماض ضعيفة. لذلك ، لا يمكن لهذه الأحماض أن تنفصل تمامًا إلى أيونات ؛ يمكنهم فقط التفكك جزئيًا في الأيونات. الفرق الرئيسي بين حامض الفوسفوريك وحمض الستريك هو أن حمض الفوسفوريك هو حمض معدني جيد ، بينما حمض الستريك هو حمض عضوي ضعيف. علاوة على ذلك ، يظهر حمض الفوسفوريك كمادة صلبة بيضاء مائلة ، بينما يظهر حامض الستريك على شكل حبيبات صلبة عديمة اللون أو في صورة سائلة.

يسرد الرسم البياني التالي الاختلافات بين حامض الفوسفوريك وحمض الستريك في شكل جدول.

ملخص - حمض الفوسفوريك مقابل حامض الستريك

حمض الفوسفوريك هو حمض معدني ضعيف له الصيغة الكيميائية H₃PO_{4 ،بينما حمض الستريك حمض عضوي ضعيف ، ويوجد بشكل طبيعي في ثمار الحمضيات. الفرق الرئيسي بين حامض الفوسفوريك وحمض الستريك هو أن حمض الفوسفوريك هو حمض معدني جيد ، بينما حمض الستريك هو حمض عضوي ضعيف.}