الفرق الرئيسي - Kc vs Kp
Kc و Kp ثوابت التوازن. ثابت التوازن لخليط التفاعل هو رقم يعبر عن النسبة بين التركيزات أو ضغط المنتجات والمواد المتفاعلة في خليط التفاعل هذا. الفرق الرئيسي بين Kc و Kp هو أن Kc هو ثابت التوازن المعطى من خلال شروط التركيز بينما Kp هو ثابت التوازن المعطى بواسطة شروط الضغط.
ثابت التوازن هذا معطى للتفاعلات العكسية. Kc هو ثابت التوازن المعطى كنسبة بين تركيزات المنتجات والمواد المتفاعلة بينما Kp هو ثابت التوازن المعطى كنسبة بين ضغط المنتجات والمواد المتفاعلة.
ما هو Kc؟
Kc هو ثابت التوازن المعطى كنسبة بين تركيزات المنتجات والمواد المتفاعلة. تستخدم التركيزات المولية للمكونات للتعبير عن Kc.
aA + bB ↔ cC + dD
يمكن كتابة ثابت التوازن للتفاعل أعلاه على النحو التالي:
Kc=[C]c[D]d/ [A]a[B]ب
[A] و [B] و [C] و [D] هي تركيزات من المتفاعلات A و B و C و D. الأسس "أ" و "ب" و "ج" و "د" هي معاملات متكافئة لكل مادة متفاعلة ومنتج في المعادلة الكيميائية. في التعبير عن Kc ، يتم رفع تركيزات المواد المتفاعلة والمنتجات إلى قوى مساوية لمعاملاتها المتكافئة.
ما هو Kp؟
Kp هو ثابت التوازن المعطى كنسبة بين ضغط المنتجات والمواد المتفاعلة. ينطبق ثابت التوازن هذا على مخاليط التفاعل الغازي. يعتمد Kp على الضغوط الجزئية للمكونات الغازية في خليط التفاعل.
الشكل 1: الضغوط الجزئية لمكونات الغاز في الخليط.
pP + qQ ↔ rR + sS
يمكن كتابة ثابت التوازن للتفاعل أعلاه على النحو التالي:
Kp=pRr.pSs/ pPp.pQq
يشير "p" إلى الضغط الجزئي. لذلك ، pP، pQ، pRو pS عبارة عن ضغوط جزئية لمكونات غاز P و Q و R و S. الأسس "p" و "q" و "r" و "s" هي معاملات متكافئة لكل مادة متفاعلة ومنتج في المعادلة الكيميائية.
ما هي العلاقة بين Kc و Kp؟
Kp=Kc (RT)Δ
حيث Kp هو ثابت التوازن للضغط ، Kc هو ثابت التوازن للتركيز ، R هو ثابت الغاز العام (8.314 Jmol-1K-1) ، T هي درجة الحرارة و Δn هي الفرق بين إجمالي عدد مولات منتجات الغاز وإجمالي مولات الغاز المتفاعلات.
ما هو الفرق بين Kc و Kp؟
Kc مقابل Kp |
|
| Kc هو ثابت التوازن المعطى كنسبة بين تركيزات المنتجات والمواد المتفاعلة. | Kp هو ثابت التوازن المعطى كنسبة بين ضغط المنتجات والمواد المتفاعلة. |
| المتفاعلات | |
| Kc يمكن استخدامه لمخاليط التفاعل الغازية أو السائلة. | Kp يستخدم فقط لمخاليط التفاعل الغازي. |
| وحدات | |
| Kc تعطى بوحدات التركيز. | Kp بواسطة وحدات الضغط. |
ملخص - Kc vs Kp
ثابت التوازن لخليط التفاعل يشرح النسبة بين المنتجات والمواد المتفاعلة الموجودة في خليط التفاعل من حيث التركيزات (المعطاة كـ Kc) أو الضغط الجزئي (المعطى كـ Kp). الفرق الرئيسي بين Kc و Kp هو أن Kc هو ثابت التوازن الذي يتم الحصول عليه من خلال شروط التركيز بينما Kp هو ثابت التوازن الذي يتم الحصول عليه من خلال شروط الضغط.
