الفرق الرئيسي بين الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية هو أن جميع الفلزات القلوية لها إلكترون في غلافها الخارجي بينما تحتوي جميع معادن الأرض القلوية على إلكترونين خارجيين.
نظرًا لأن كلا من الفلزات القلوية والفلزات القلوية الترابية هما أول مجموعتين في الجدول الدوري ، فإن الفرق بين الفلزات القلوية والفلزات القلوية الترابية هو موضوع اهتمام أي طالب كيمياء. الفلزات القلوية والمعادن الأرضية القلوية هي عناصر "كتلة S" لأن العناصر في كلتا المجموعتين لها إلكترون (إلكترون) خارجي في الطبقة الفرعية s.
كلا الفلزات القلوية و الفلزات القلوية الأرضية موصلات كهربائية و حرارية جيدة.العناصر في هاتين المجموعتين هي المعادن الأكثر تفاعلًا في الجدول الدوري. نقاط انصهارها أقل نسبيًا من المعادن الأخرى. تحتوي الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية على العديد من الخصائص المتشابهة ، لكن هذه المقالة تناقش بشكل أساسي الاختلافات بينهما.
ما هي المعادن القلوية؟
الفلزات القلوية هي العناصر الموجودة في المجموعة الأولى من الجدول الدوري. وهي الليثيوم (Li) والصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K) والروبيديوم (Rb) والسيزيوم (Cs) والفرانسيوم (Fr). جميعها معادن ومتفاعلة للغاية ، لذلك لا يوجد أي من هذه المعادن كمعادن حرة في الطبيعة. يجب أن نخزن هذه المعادن دائمًا في سوائل خاملة مثل الكيروسين لأنها تتفاعل بسرعة مع الهواء وبخار الماء والأكسجين في الهواء. في بعض الأحيان يتفاعلون بشكل متفجر مع مواد أخرى. يمكنهم تحقيق حالة الغاز النبيل بسهولة ، عن طريق إزالة الإلكترون الخارجي في غلاف التكافؤ.
كثافة الليثيوم والصوديوم أقل من كثافة الماء. ومع ذلك ، فإن العناصر الأخرى أكثر كثافة من الماء. العديد من المركبات المعدنية القلوية (NaCl ، KCl ، Na2CO3، هيدروكسيد الصوديوم) مهمة جدًا تجاريًا.
ما هي معادن الأرض القلوية؟
المعادن الأرضية القلوية في المجموعة الثانية من الجدول الدوري. تشمل عناصر المجموعة الثانية ؛ البريليوم (Be) والمغنيسيوم (Mg) والكالسيوم (Ca) والسترونشيوم (Sr) والباريوم (Ba) والراديوم (Ra). على غرار المعادن القلوية ، لا تحدث هذه العناصر بحرية في الطبيعة وهي أيضًا شديدة التفاعل.
الشكل 01: نصف القطر الذري لمعادن الأرض القلوية والقلوية
جميع العناصر في هذه المجموعة أكثر كثافة من الماء. المعادن النقية لها لون رمادي فضي ، لكنها تميل إلى إزالة اللون بسرعة عند تعرضها للهواء لأنها تشكل طبقة أكسيد على السطح. مثل المعادن القلوية ، هذه المعادن هي أيضًا موصلات جيدة في الحرارة والكهرباء. كل هذه المعادن ذات قيمة تجارية.
ما هو الفرق بين المعادن القلوية و المعادن الأرضية القلوية؟
الفلزات القلوية هي العناصر الموجودة في المجموعة الأولى من الجدول الدوري. توجد معادن الأرض القلوية في المجموعة الثانية من الجدول الدوري. المعادن القلوية لها التكوين الإلكتروني [نوبل غاز] ns1بينما المعادن الأرضية القلوية لها ، [نوبل غاز] ns2تكوين إلكتروني. فيما يتعلق بتكافؤ هذه المعادن ، تحتوي جميع المعادن القلوية على إلكترون في غلافها الخارجي. وجميع معادن الأرض القلوية لها إلكترونان خارجيان.
تحتوي المعادن القلوية على شحنة أيونية +1 فقط في مركباتها عندما تحتوي معادن الأرض القلوية على +2 شحنة أيونية في مركباتها. نسبيًا ، تكون الفلزات القلوية أكثر تفاعلًا من الفلزات الأرضية القلوية. علاوة على ذلك ، فإن المعادن القلوية ناعمة جدًا ويمكن قطعها بسكين حاد. ومع ذلك ، فإن الفلزات القلوية الأرضية أصعب من الفلزات القلوية.
ملخص - المعادن القلوية مقابل معادن الأرض القلوية
الفلزات القلوية و الفلزات القلوية الأرضية هي عناصر المجموعة الأولى و المجموعة الثانية في الجدول الدوري على التوالي. أهم فرق بين هاتين المجموعتين هو التكوين الإلكتروني. يحدد تكافؤ العناصر. لذلك ، فإن الاختلاف بين الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية هو أن جميع الفلزات القلوية لها إلكترون في غلافها الخارجي بينما تحتوي جميع معادن الأرض القلوية على إلكترونين خارجيين.
