الفرق الرئيسي - P القلوية مقابل M القلوية
يشير مصطلح القلوية إلى كمية المحلول المائي المطلوب لمعادلة الحموضة التي يسببها الحمض. على الرغم من أن القلوية مرتبطة بأساسيات محلول مائي مثل الماء والدم وما إلى ذلك ، إلا أنها تقيس مقاومة المحلول تجاه تغيرات الأس الهيدروجيني بسبب وجود حمض. الأيونات الرئيسية التي تساهم في قلوية الماء هي أيونات الهيدروكسيل (OH-) ، أيونات الكربونات (CO32-) وأيونات البيكربونات (HCO3-). يتم تصنيف القلوية إلى ثلاث مجموعات وفقًا لنقطة النهاية المعطاة عند معايرة محلول قاعدي مائي بحمض.القلوية الكاوية ، القلوية ع ، القلوية م هي هذه الفئات. تركز هذه المقالة على الفرق بين p القلوية و m القلوية. يتم إعطاء الاسمين p Alkalinity و m Alkalinity اعتمادًا على المؤشر المستخدم في عملية المعايرة. الفرق الرئيسي بين p القلوية و m القلوية هو أن p القلوية تحدد قلوية كل الهيدروكسيل ونصف الكربونات بينما تحدد القلوية m قلوية كل الهيدروكسيل والكربونات والبيكربونات. م تعتبر القلوية القلوية العامة أو الكلية لأن أنواع الكربونات تلعب دورًا رئيسيًا في القلوية الكلية للمياه.
ما هي p القلوية؟
يشير مصطلح p القلوية إلى "Phenolphthalein - Alkalinity". هو قياس كمية الهيدروكسيد (OH-) وأيون الكربونات (CO3-2). يتم تحديده عن طريق معايرة عينة ماء بحمض بتركيز معروف في وجود الفينول فثالين كمؤشر.لفهم ما يحدث في هذه المعايرة ، من المهم معرفة تفكك حمض الكربونيك.
الشكل 01: منحنى المعايرة لحمض الكربونيك باستخدام الفينول فثالين والأزرق الثيمول كمؤشرات.
يوضح المنحنى أعلاه ما يحدث أثناء معايرة حمض الكربونيك. وهو حمض ثنائي البروتونات ويمكنه إزالة ذرتين من الهيدروجين تسمى البروتونات. يشير الجزء العلوي من المنحنى إلى أن كمية أيون الهيدروكسيل والكربونات معطاة في نطاق الأس الهيدروجيني للفينول فثالين. نظرًا لأن نطاق الأس الهيدروجيني حيث يعطي الفينول فثالين تغير اللون هو 8.3 - 10.0 ، يتم قياس p القلوية في نطاق الأس الهيدروجيني هذا. هنا ، يتم استخدام العلاقة التالية لشرح قلوية تلك العينة المحددة المستخدمة في المعايرة.
1 مل حمض=1 ميق / لتر القلوية
ما هو م القلوية؟
القياس الكلي للهيدروكسيد (OH-) ، البيكربونات (HCO3-) والكربونات (CO32-) كمية الأيونات تعطى بواسطة m القلوية. يشير الحرف م إلى برتقالي الميثيل. إنه المؤشر الذي يستخدم لتحديد القلوية الكلية التي تقدمها أنواع الهيدروكسيد والكربونات المذكورة أعلاه. عندما يضاف الميثيل البرتقالي ، فإنه يعطي تغيير لونه فقط في نطاق الأس الهيدروجيني الخاص به وهو ، 3.1 - 4.4. نظرًا لأنه لا يتم إذابة سوى تركيزات ضئيلة من الأحماض الأخرى في الماء باستثناء حمض الكربونيك ، يمكن اعتبار القلوية الكلية القلوية لأنها تعطي القلوية الكلية للكربونات.
ما الفرق بين p القلوية و m القلوية؟
p القلوية مقابل م القلوية |
|
| p القلوية هي قياس القلوية الناتجة عن أيونات الهيدروكسيد ونصف قلوية الكربونات. | m القلوية هي قياس القلوية المعطاة بواسطة أيونات الهيدروكسيد وقلوية الكربونات الكلية. |
| المؤشر | |
| مؤشر الفينول فثالين يستخدم لتحديد p القلوية. | البرتقالي الميثيل يستخدم لتحديد القلوية م. |
| نطاق الأس الهيدروجيني | |
| p القلوية تقاس في نطاق 8.3 - 10.0 درجة حموضة. | م يتم قياس القلوية في نطاق الأس الهيدروجيني من 3.1 - 4.4. |
| أنواع الكربونات | |
| p القلوية تحدد بشكل أساسي OH-و HCO3-الأنواع. | m القلوية تحدد OH-، HCO3-و CO 32-الأنواع. |
ملخص - p القلوية مقابل م القلوية
بقياس القلوية p و m القلوية ، يمكن للمرء حساب كمية إجمالي الكربون غير العضوي المذاب في العينة. يتم إذابة عدد من الأحماض بشكل طبيعي في الماء ولكن بتركيزات ضئيلة. ومع ذلك ، يوجد حمض الكربونيك بتركيزات عالية لأن CO2يمكن أن يذوب في الماء. لذلك ، فإن القلوية الكلية للمياه غالبًا ما تكون مساوية لقلوية الكربونات. الفرق الرئيسي بين p Alkalinity و m Alkalinity هو أن p Alkalinity هو قياس القلوية المعطاة بواسطة أيونات الهيدروكسيد ونصف قلوية الكربونات بينما m القلوية هي قياس القلوية المعطاة بواسطة أيونات الهيدروكسيد وقلوية الكربونات الكلية.
تنزيل نسخة بدف من p القلوية مقابل m القلوية
يمكنك تنزيل نسخة PDF من هذه المقالة واستخدامها للأغراض غير المتصلة بالإنترنت وفقًا لملاحظات الاقتباس. يرجى تحميل نسخة PDF هنا الفرق بين p القلوية و m القلوية.
