الفرق الرئيسي بين الأثير والكيتون هو أن الأثير يحتوي على مجموعتين من الألكيل مرتبطة بذرة الأكسجين نفسها بينما تحتوي الكيتون على ذرة أكسجين مرتبطة بذرة كربون عبر رابطة مزدوجة.
الإيثرات والكيتونات مركبات عضوية. يحتوي كلا المركبين على ذرات C و H و O في بنيتها الجزيئية. ومع ذلك ، من خلال تحديد مجموعاتهم الوظيفية ، يمكن للمرء أن يفرق بين الأثير والكيتون.
ما هو الأثير؟
الأثير هو مركب عضوي له الصيغة الكيميائية R-O-R. هنا ، يمكن أن تكون مجموعات R إما مجموعات ألكيل أو مجموعات أريل. إذا كانت مجموعات الألكيل أو الأريل متطابقة على جانبي ذرات الأكسجين ، فهذا يعني أنه أثير متماثل. إذا كانا مختلفين ، فهو أثير غير متماثل.
الشكل 01: الهيكل العام للأثير
الرابطة الكيميائية C-O-C التي لها زاوية رابطة 110 درجة تحدد خصائص الأثير. لذلك ، فهي تعمل كمجموعة وظيفية. تهجين كل كربون في هذه المجموعة الوظيفية هو sp3.
بما أن ذرة الأكسجين أكثر كهرسلبية من ذرة الكربون ، فإن هيدروجين ألفا من الأثير عالي الحمضية مقارنة بالهيدروكربون. هذا يعني أن ذرة الهيدروجين مرتبطة بذرة الكربون وتكون مجاورة لرابطة C-O-C تنطلق بسهولة في بروتون.ومع ذلك ، فهو أقل حمضية من مركبات الكربونيل مثل الكيتونات.
لا يمكن للإيثرات تكوين روابط هيدروجينية مع بعضها البعض. ينتج عن هذا نقاط غليان أقل لأنه لا توجد قوى تفاعل قوية بين جزيئاتها. ومع ذلك ، يمكنهم تكوين روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء لأن هناك أزواج إلكترون وحيدة على ذرة الأكسجين. وأيضًا الإيثرات قطبية قليلاً بسبب زاوية الرابطة لرابطة C-O-C.
ما هو كيتون؟
الكيتون هو جزيء عضوي له الصيغة الكيميائية R-C - (=O) R. هنا ، الرابطة بين ذرة الأكسجين وذرة الكربون هي رابطة مزدوجة. تشير مجموعات R إلى مجموعتي الألكيل أو الأريل. تشكل ذرة الكربون المركزية جنبًا إلى جنب مع ذرة الأكسجين الرابطة المزدوجة مجموعة الكربونيل. ذرة الكربون هذه هي sp2مهجن.
الشكل 02: الهيكل العام للكيتون
علاوة على ذلك ، فإن الرابطة -C=O هنا قطبية للغاية. لذلك ، فإن الكيتونات هي جزيئات قطبية. تجذب ذرة الأكسجين إلكترونات الرابطة بين الرابطة C و O بسبب كهرسلبيتها العالية. ثم تحصل ذرة الكربون على شحنة موجبة جزئية بسبب نقص الإلكترونات. وتحصل ذرة الأكسجين على شحنة سالبة جزئية. لذلك ، تتسبب ذرة الأكسجين هذه في تكوين روابط هيدروجينية بين الكيتونات وجزيئات الماء. وبالتالي ، فإن الكيتونات قابلة للامتزاج بالماء.
بالإضافة إلى ذلك ، فإن ذرة الكربون لمجموعة الكربونيل عرضة لهجمات من محبي النيوكليوفيل. النوكليوفيل مركب غني بالإلكترونات. نظرًا لأن ذرة الكربون في مجموعة الكربونيل مشحونة جزئيًا ، يمكن للنيوكليوفيل التفاعل مع ذرة الكربون. لذلك ، تخضع الكيتونات لتفاعلات إضافة محبة للنواة.
ما هو الفرق بين الأثير والكيتون؟
الأثير مقابل كيتون |
|
| الأثير مركب عضوي يحتوي على مجموعتين من الألكيل مرتبطة بذرة الأكسجين نفسها. | الكيتون مركب عضوي يحتوي على ذرة أكسجين مرتبطة بذرة كربون عبر رابطة مزدوجة. |
| الصيغة الكيميائية | |
| R-O-R | R-C - (=O) R |
| المجموعة الوظيفية | |
| C-O-C. | -C (=O) -. |
| حموضة Alpha Carbons | |
| أقل حمضية من الكيتون ولكنه شديد الحموضة من الهيدروكربونات. | عالية الحمضية من الإيثرات. |
| تهجين الكربون | |
| تهجين الكربون في رابطة C-O-C هو sp3. | تهجين الكربون في مجموعة الكاربونيل هو sp2. |
ملخص - الأثير مقابل كيتون
الإيثرات والكيتونات جزيئات عضوية. يحتوي كلا هذين الجزيئين على ذرات C و H و O. الفرق بين الأثير والكيتون هو أن الأثير يحتوي على مجموعتين من الألكيل مرتبطة بذرة الأكسجين نفسها بينما يحتوي الكيتون على ذرة أكسجين مرتبطة بذرة كربون عبر رابطة مزدوجة.
