الفرق الرئيسي بين النتريت وثاني أكسيد النيتروجين هو أن النتريت عبارة عن أنيون بينما ثاني أكسيد النيتروجين جزيء.
يحتوي كل من النتريت وثاني أكسيد النيتروجين على نفس عدد ذرات النيتروجين والأكسجين ؛ ذرة نيتروجين واحدة وذرتان من الأكسجين. حتى هيكل المركب متشابه. لكنهم يختلفون عن بعضهم البعض حسب الشحنة الكهربائية التي يتحملونها عليهم. دعونا نناقش المزيد من التفاصيل عنها.
ما هو النتريت؟
النتريت هو أنيون له الصيغة الكيميائية NO-2يحتوي هذا المركب على رابطتين كيميائيتين تساهمية مع أطوال روابط متساوية.علاوة على ذلك ، هذا الأنيون هو أيون متماثل. لذلك ، يمكن أن تخضع للأكسدة أو الاختزال. نتيجة لذلك ، يمكن أن يعمل كعامل مختزل وعامل مؤكسد.
الشكل 01: هيكل النتريت أيون
الكتلة المولية لهذا الأنيون هي 46.01 جم / مول. عند البروتون ، يشكل هذا الأنيون حمض النيتروز وهو حمض ضعيف غير مستقر. يمكن أن يشكل هذا الأنيون أيضًا أملاحًا ومجمعات التنسيق. علاوة على ذلك ، هناك نترات عضوية تتكون من استرات حمض النيتروز.
ما هو ثاني أكسيد النيتروجين؟
ثاني أكسيد النيتروجين مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية NO2. علاوة على ذلك ، فهو مركب محايد مع شحنة كهربائية صفرية. الكتلة المولية لهذا المركب هي 46.05 جم / مول. يحدث على شكل غاز يظهر باللون البرتقالي.ومع ذلك ، لها رائحة نفاذة مثل غاز الكلور.
الشكل 02: التركيب الكيميائي لثاني أكسيد النيتروجين
علاوة على ذلك ، هذا المركب مغناطيسي. أطوال الرابطة بين ذرة النيتروجين وذرات الأكسجين متساوية ؛ طول الرابطة لكل سند 119.7 م. إنه عامل مؤكسد قوي. يمكن أن تخضع لعملية تصغير كذلك.
ما هو الفرق بين النتريت وثاني أكسيد النيتروجين؟
النتريت هو أنيون له الصيغة الكيميائية NO-2إنه أنيون. الكتلة المولية لهذا الأنيون هي 46.01 جم / مول. ذرة النيتروجين لهذا الأنيون لها حالة أكسدة +3. يمكن أن يشكل الأملاح أو معقدات حبال أو يحدث في المعادن. من ناحية أخرى ، فإن ثاني أكسيد النيتروجين مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية NO2 ، وهو مركب متعادل له شحنة كهربائية صفرية.الكتلة المولية لهذا المركب هي 46.05 جم / مول. يحدث كغاز ذو مظهر برتقالي اللون. علاوة على ذلك ، فإن ذرة النيتروجين لهذا الجزيء لها حالة أكسدة +4. هذه هي الاختلافات الرئيسية بين النتريت وثاني أكسيد النيتروجين.
ملخص - النتريت مقابل ثاني أكسيد النيتروجين
كل من النتريت وثاني أكسيد النيتروجين لهما نفس الصيغة الجزيئية ولكن لديهما العديد من الاختلافات كما هو مذكور أعلاه. الفرق الرئيسي بين النتريت وثاني أكسيد النيتروجين هو أن النتريت عبارة عن أنيون بينما ثاني أكسيد النيتروجين جزيء.
