الفرق الرئيسي بين الأكسيد وثاني أكسيد هو أن الأكسيد هو أي مركب يحتوي على ذرة أكسجين واحدة أو أكثر مدمجة مع عنصر كيميائي آخر ، في حين أن ثاني أكسيد هو أكسيد يحتوي على ذرتين من الأكسجين في جزيئه.
مصطلح أكسيد هو مصطلح عام يصف وجود ذرات الأكسجين في مركب. هنا ، توجد ذرة (ذرات) الأكسجين في تركيبة مع عنصر كيميائي آخر ؛ معظمها من المعادن واللافلزات. وفقًا لعدد ذرات الأكسجين في المركب ، يمكننا تسميتها بأول أكسيد ، وثاني أكسيد ، وثلاثي أكسيد ، وما إلى ذلك. لذلك ، فإن ثاني أكسيد هو أكسيد يحتوي على ذرتين من الأكسجين لكل جزيء.
ما هو أكسيد؟
أكسيد هو أي مركب يحتوي على ذرة أكسجين واحدة أو أكثر مدمجة مع عنصر كيميائي آخر. "الأكسيد" هنا هو الأنيون ثنائي التكافؤ (O2–). عادةً ما تحتوي أكاسيد المعادن على هذا الديانيون حيث تكون ذرة الأكسجين في حالة أكسدة -2. باستثناء الغازات الخاملة الخفيفة (بما في ذلك الهيليوم والنيون والأرجون والكريبتون) ، يمكن للأكسجين تكوين أكاسيد مع جميع العناصر الأخرى.
في تكوين أكسيد ، يمكن أن تظهر المعادن واللافلزات أدنى وأعلى حالات الأكسدة. بعض الأكاسيد هي مركبات أيونية. تشكل الفلزات القلوية والمعادن الأرضية القلوية والمعادن الانتقالية هذه الأكاسيد الأيونية. المركبات الأخرى لها طبيعة تساهمية ؛ المعادن ذات حالات الأكسدة العالية يمكن أن تشكل أكاسيد تساهمية. علاوة على ذلك ، تشكل اللافلزات مركبات أكسيد تساهمية.
الشكل 01: الفاناديوم (ت) أكسيد
في الصورة أعلاه ، ذرة معدن الفاناديوم لها تكافؤ 5 (التكافؤ الكلي هو 10 لذرتين من الفاناديوم) وبالتالي ، خمس ذرات أكسجين (مع تكافؤ 2 لكل ذرة أكسجين) مرتبطة بها.
علاوة على ذلك ، تتفاعل بعض المركبات العضوية أيضًا مع الأكسجين (أو العوامل المؤكسدة) لإنتاج أكاسيد ، على سبيل المثال أكاسيد أمين ، أكاسيد الفوسفين ، سلفوكسيدات ، إلخ. علاوة على ذلك ، فإن عدد ذرات الأكسجين في المركب يحدد ما إذا كان أول أكسيد أو ثاني أكسيد أو ثلاثي أكسيد.
وفقًا لخصائصها ، من الممكن أيضًا تصنيفها على أنها أكاسيد حمضية وأساسية ومحايدة ومذبذبة. يمكن للأكسيد الحمضي أن يتفاعل مع القواعد ويشكل الأملاح. على سبيل المثال: ثالث أكسيد الكبريت (SO3). تتفاعل الأكاسيد الأساسية مع الأحماض وتشكل الأملاح. على سبيل المثال: أكسيد الصوديوم (Na2O). لا يظهر المحايد أي خصائص حمضية أو أساسية ؛ وبالتالي لا تشكل الأملاح عند التفاعل مع الأحماض أو القواعد. على سبيل المثال: أول أكسيد الكربون (CO). أكاسيد الأمفوتريك لها خصائص حمضية وقاعدية ؛ لذلك ، تتفاعل مع كل من الأحماض والقواعد لتشكيل الأملاح.مثال: أكسيد الزنك (ZnO).
ما هو ثاني أكسيد؟
ثاني أكسيد هو أكسيد يحتوي على ذرتين من الأكسجين في جزيءه. يجب أن يحتوي الجزيء على عنصر كيميائي له تكافؤ 4 لتشكيل ثاني أكسيد. هذا لأن ذرة أكسجين واحدة تظهر تكافؤ 2. على سبيل المثال ، في ثاني أكسيد الكربون ، يكون تكافؤ الكربون 4.
الشكل 02: بنية الكرة والعصا لثاني أكسيد الكبريت
بعض الأمثلة على ثاني أكسيد
- ثاني أكسيد الكربون (CO2)
- ثاني أكسيد النيتروجين (NO2)
- الأكسجين (O2)
- كوارتز أو ثاني أكسيد السيليكون (SiO2)
ما هو الفرق بين أكسيد وثاني أكسيد؟
ثاني أكسيد هو نوع من الأكسيد.الفرق الرئيسي بين الأكسيد وثاني أكسيد هو أن الأكسيد هو أي مركب يحتوي على ذرة أكسجين واحدة أو أكثر مدمجة مع عنصر كيميائي آخر ، بينما ثاني أكسيد هو أكسيد يحتوي على ذرتين من الأكسجين في جزيئه. عند النظر في تكافؤ الأكاسيد ، يكون تكافؤ الأكسجين 2 ، ويمكن أن يختلف تكافؤ العناصر الأخرى ؛ ومع ذلك ، بالنسبة لثاني أكسيد ، فإن تكافؤ الأكسجين هو 2 وتكافؤ عنصر آخر هو بشكل أساسي 4. لذلك ، يمكننا اعتبار هذا أيضًا فرقًا بين أكسيد وثاني أكسيد.
ملخص - أكسيد مقابل ثاني أكسيد
Oxide هو مصطلح عام نستخدمه لتسمية أي مركب يحتوي على ذرات أكسجين مع عنصر آخر. علاوة على ذلك ، وفقًا لعدد ذرات الأكسجين ، يمكننا تسميتها بأول أكسيد وثاني أكسيد وثلاثي أكسيد ، وما إلى ذلك. والفرق الرئيسي بين أكسيد وثاني أكسيد هو أن الأكسيد هو أي مركب يحتوي على ذرة أكسجين واحدة أو أكثر مدمجة مع عنصر كيميائي آخر ، في حين أن ثاني أكسيد هو أكسيد يحتوي على ذرتين من الأكسجين في جزيئه.
