الفرق الرئيسي بين الرابطة الكهربية والتساهمية هو أن الرابطة الكهربية التساهمية تحدث عن طريق نقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى بينما تحدث الرابطة التساهمية نتيجة لتقاسم إلكترونات التكافؤ بين الذرات. تسمى الرابطة الأيونية أيضًا الرابطة الكهربية. تشارك إلكترونات التكافؤ ، وهي إلكترونات تقع في الغلاف الخارجي للذرة ، في كلا النوعين من الترابط الكيميائي.
الترابط الكيميائي هو المفتاح لتشكيل أنواع مختلفة من المركبات الكيميائية. يعمل كغراء لتثبيت الذرات أو الجزيئات معًا. الغرض الرئيسي من الترابط الكيميائي هو إنتاج مركب كيميائي مستقر.عندما تتشكل رابطة كيميائية ، يتم إطلاق الطاقة ، مكونة مركبًا مستقرًا. هناك ثلاثة أنواع رئيسية من الروابط الكيميائية المعروفة باسم الرابطة الأيونية ، الرابطة التساهمية ، والرابطة المعدنية أو غير التساهمية.
ما هي الرابطة الكهربية؟
الرابطة الكهربية أو الأيونية هي نوع من الروابط الكيميائية التي تتكون نتيجة نقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى. يتسبب هذا النقل في الحصول على شحنة موجبة للذرة والشحنة السالبة للذرة الأخرى. تصبح الذرة المانحة للإلكترون مشحونة إيجابياً ؛ ومن ثم ، يطلق عليه الكاتيون بينما تصبح ذرة استقبال الإلكترون سالبة الشحنة وتسمى الأنيون. ينشأ التجاذب الكهروستاتيكي بين هذا الموجب والأنيون بسبب الشحنات الكهربائية المعاكسة. يؤدي الاختلاف الكبير في الكهربية بين الذرتين إلى حدوث هذا الترابط. كل من الذرات المعدنية وغير المعدنية متورطة في هذا الترابط.
ومع ذلك ، لا تعتبر أي من الروابط الكهربية روابط أيونية نقية.قد يحتوي كل مركب أيوني على نسبة معينة من الرابطة التساهمية. وبالتالي ، فإنه يكشف أن المركب الأيوني له طابع أيوني أكبر ودرجة منخفضة من الطابع التساهمي. ولكن هناك بعض المركبات بدرجة كبيرة من الطابع التساهمي. يسمى هذا النوع من الترابط بالروابط التساهمية القطبية.
تختلف خصائص المركبات التي يتم إنشاؤها من الرابطة الكهربية عن المركبات المبنية من الرابطة التساهمية. عند النظر في الخصائص الفيزيائية ، يمكن عادة ملاحظة نقاط غليان ونقاط انصهار أعلى. لكن قابلية الذوبان في الماء وخاصية التوصيل الكهربائي عالية إلى حد كبير. قد تتضمن أمثلة المركبات ذات الروابط الأيونية هاليدات المعادن ، وأكاسيد المعادن ، وكبريتيدات المعادن ، وما إلى ذلك.
الشكل 01: الرابطة الكهربية
ما هو الرابطة التساهمية؟
الرابطة التساهمية هي نوع من الروابط الكيميائية التي تتكون نتيجة مشاركة أزواج الإلكترون بين الذرات غير المعدنية. تحدث مشاركة الإلكترون هذه بسبب اختلاف الكهربية المنخفضة بين الذرتين المتورطتين في الترابط. في الترابط التساهمي ، عادة ما تشارك الذرات غير المعدنية. هذه الذرات لها تكوين إلكترون غير مكتمل في مداراتها الخارجية ، وبالتالي ، تشترك في إلكترونات غير متزاوجة من أجل تحقيق تكوين إلكتروني مشابه للغاز النبيل. وذلك لأن التكوين الإلكترون غير المكتمل يجعل الذرة المعينة غير مستقرة. على عكس الترابط الأيوني ، قد يكون للرابطة التساهمية روابط مفردة أو مزدوجة أو ثلاثية بين ذرتين. تتشكل هذه الروابط بطريقة تخضع الذرتان لقاعدة الثمانيات. تحدث الرابطة عبر تداخل المدارات الذرية. يتم تكوين رابطة واحدة عند مشاركة إلكترونين. تتكون الرابطة المزدوجة عند مشاركة أربعة إلكترونات.قد ينتج عن مشاركة ستة إلكترونات رابطة ثلاثية.
تتضمن خصائص المركبات ذات الروابط التساهمية الترابط القوي بين ذرتين بسبب قيم كهربية متشابهة. وبالتالي ، فإن القابلية للذوبان والتوصيل الكهربائي (في حالة الذوبان) ضعيفة أو غائبة. تحتوي هذه المركبات أيضًا على نقاط انصهار ونقاط غليان أقل مقارنة بالمركبات الأيونية. يمكن أخذ عدد من المركبات العضوية وغير العضوية كأمثلة للمركبات ذات الترابط التساهمي.
الشكل 02: الرابطة التساهمية
ما هو الفرق بين الرابطة الكهربية و الرابطة التساهمية؟
السندات الكهربية مقابل الرابطة التساهمية |
|
| الرابطة الكهربية هي رابطة كيميائية بين ذرتين بسبب انتقال الإلكترون (الإلكترونات) من ذرة إلى أخرى. | الرابطة التساهمية هي نوع من الروابط الكيميائية التي تحدث بسبب مشاركة أزواج الإلكترون بين الذرات. |
| المعادن مقابل اللافلزات | |
| يمكن ملاحظة الروابط الكهربية بين المعادن واللافلزات. | الروابط التساهمية يمكن ملاحظتها عادة بين اثنين من غير المعادن. |
| الفرق في الكهربية | |
| الفرق في الكهربية بين ذرتين أعلى في الترابط الكهربية. | الفرق في الكهربية بين ذرتين أقل نسبيًا. |
| الذوبان في الماء والتوصيل الكهربائي | |
| قابلية الذوبان في الماء والتوصيل الكهربائي أعلى في المركبات ذات الترابط الكهروضوئي. | قابلية الذوبان في الماء والتوصيل الكهربائي أقل نسبيًا في المركبات ذات الترابط التساهمي. |
| نقاط الغليان والذوبان | |
| نقاط الغليان والانصهار أعلى للربط الكهروضوئي. | نقاط الغليان والانصهار أقل نسبيًا للربط التساهمي. |
ملخص - السندات الكهربية مقابل السندات التساهمية
الروابط الكهربية والتساهمية نوعان من الروابط الكيميائية التي تختلف عن بعضها البعض. الفرق الرئيسي بين الروابط الكهربية والتساهمية هو طبيعتها ؛ الرابطة الكهربية هي نوع من التجاذب الكهروستاتيكي بين ذرتين بينما الرابطة التساهمية تتشارك في أزواج الإلكترون بين ذرتين.
