الاختلاف الرئيسي بين هيكل الإسبنيل والمعكوس هو أنه في هيكل الإسبنيل ، تحتل أيونات B نصف الثقوب الاوكتاهدرا بينما تحتل أيونات A 1/8thمن الثقوب الرباعية السطوح بينما ، في هيكل الإسبنيل العكسي ، تحتل جميع الكاتيونات A ونصف الكاتيونات B مواقع الاوكتاهدرا والنصف الآخر من الكاتيونات B تحتل مواقع رباعية السطوح.
يشير مصطلح الإسبنيل إلى أي فئة من المعادن لها الصيغة الكيميائية العامة AB2X4. تميل هذه المعادن إلى التبلور في النظام البلوري المكعب. غالبًا ما يشار إلى الإسبنيل بالياقوت ، لكن الياقوت ليس الإسبنيل.
ما هو هيكل الإسبنيل؟
الإسبنيل هو أي فئة من المعادن لها الصيغة الكيميائية العامة AB2X4هذه الهياكل غالبًا ما تكون أنظمة بلورية مكعبة. في الصيغة العامة أعلاه ، "X" عبارة عن أنيون (عادةً ، هذا الأنيون عبارة عن كالكوجين مثل الأكسجين والكبريت) ويتم ترتيب الأيونات في شكل مكعب معبأ بشكل شبكي. "أ" و "ب" الكاتيونات التي تميل إلى احتلال بعض أو كل مواقع الاوكتاهدرا ورباعي السطوح في الشبكة. وفقًا للصيغة العامة ، فإن الشحنات على الكاتيونات A و B هي +2 و +3 على التوالي. ومع ذلك ، فإن الكاتيونات ثنائية التكافؤ وثنائية التكافؤ ورباعية التكافؤ ممكنة أيضًا في هذه المجموعة. عادة ، أنيون X هو الأكسجين. إذا كان الأنيون عبارة عن بعض الكالكوجين الآخر ، فسيتم تسمية الهيكل باسم هيكل thiospinel.
في هذا الهيكل ، يمكن أن تكون الكاتيونات A و B نفس المعدن الذي له تكافؤان مختلفان. على سبيل المثال ، أكسيد الحديد الأسود هو معدن له الصيغة الكيميائية Fe3O4 ، ويحتوي على كل من الأيونات الحديدية والحديدية. عادة ، يمكننا تصنيف هياكل الإسبينيل وفقًا للكاتيون B.
على سبيل المثال ، مجموعة الإسبنيل المصنوعة من الألومنيوم ، ومجموعة الإسبنيل الحديدي ، ومجموعة الإسبنيل المصنوعة من الكروم ، ومجموعة الكوبالت الإسبنيل ، وما إلى ذلك ، فإن المجموعة الفضائية الخاصة بهيكل الإسبينيل هي نفس بنية الألماس باستثناء بعض الحالات. عادة ، تحتوي هذه الهياكل على هيكل أكسيد مكعب محشو قريب من ثمانية مواقع رباعية السطوح وأربعة مواقع ثماني السطوح لكل وحدة صيغة. هنا ، تكون المساحات الرباعية السطوح أصغر من المساحات الاوكتاهدرا. أيضًا ، تحتل أيونات B نصف الثقوب الاوكتاهدرا بينما تحتل أيونات A 1/8thمن الثقوب الرباعية السطوح.
ما هو هيكل الإسبنيل المعكوس؟
هيكل الإسبنيل المعكوس هو مشتق من بنية الإسبنيل العادي للشبكات المعدنية.يتم تطبيقه أيضًا على المعادن التي لها الصيغة العامة AB2X4على عكس هيكل الإسبنيل العادي ، فإن بنية الإسبنيل المعكوسة تحتوي على جميع الكاتيونات A و نصف الكاتيونات B تحتل مواقع الاوكتاهدرا بينما النصف الآخر من الكاتيونات B تحتل مواقع رباعية السطوح. ومن الأمثلة الشائعة على هيكل الإسبنيل المعكوس Fe3O4. هنا ، الأيونات الحديدية هي الكاتيونات A ، والأيونات الحديدية هي الكاتيونات B.
ما هو الفرق بين الإسبنيل وعكس هيكل الإسبنيل؟
الإسبنيل والمعكوس هما هيكلان معدنيان لهما أنظمة شعرية بلورية. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين هيكل الإسبنيل والمعكوس في أنه في هيكل الإسبنيل ، تحتل أيونات B نصف ثقوب الاوكتاهدرا بينما تحتل أيونات A 1/8 من الثقوب الرباعية السطوح ، بينما في هيكل الإسبنيل المعكوس ، تشغل جميع الكاتيونات A ونصف الكاتيونات B مواقع الاوكتاهدرا والنصف الآخر من الكاتيونات B تحتل مواقع رباعية السطوح
أدناه مخطط المعلومات الرسومي يلخص الفرق بين هيكل الإسبنيل المعكوس.
ملخص - الإسبنيل مقابل هيكل الإسبنيل العكسي
الإسبنيل والمعكوس هما هيكلان معدنيان لهما أنظمة شعرية بلورية. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين هيكل الإسبنيل والمعكوس في أنه في هيكل الإسبنيل ، تحتل أيونات B نصف ثقوب الاوكتاهدرا بينما تحتل أيونات A 1/8 من الثقوب الرباعية السطوح ، بينما في هيكل الإسبنيل المعكوس ، تشغل جميع الكاتيونات A ونصف الكاتيونات B مواقع الاوكتاهدرا والنصف الآخر من الكاتيونات B تحتل مواقع رباعية السطوح
