الاختلاف الرئيسي بين رمز لويس النقطي وبنية لويس هو أن رمز لويس النقطي يمثل الإلكترونات في الغلاف الإلكتروني الخارجي للذرة في الجزيء بينما تمثل بنية لويس بنية الجزيئات باستخدام الرموز للعناصر الكيميائية ورموز النقاط.
بنية لويس هي بنية بسيطة تمثل الروابط الكيميائية وأزواج الإلكترون المنفردة في جزيئات بسيطة. يمثل رمز نقطة لويس إلكترونًا واحدًا ؛ وبالتالي ، نحتاج إلى استخدام نقطتين لتمثيل رابطة كيميائية.
ما هو لويس نقطة الرمز؟
يمثل رمز لويس النقطي إلكترونًا واحدًا.لذلك ، إذا احتجنا إلى إظهار رابطة كيميائية في جزيء ، فإننا نحتاج إلى استخدام إلكترونين كزوج لأن الرابطة الكيميائية تتشكل عندما يتزاوج إلكترونان من ذرتين مختلفتين مع بعضهما البعض. علاوة على ذلك ، يتعين علينا استخدام زوج من النقاط لإظهار زوج إلكترون وحيد. توضع الرموز النقطية حول رمز العنصر الكيميائي الذي تنتمي إليه الذرة المعينة. على سبيل المثال ، يمكننا إعطاء إلكترون ذرة الهيدروجين على النحو التالي:
الشكل 01: إلكترون ذرة الهيدروجين
ما هو هيكل لويس؟
بنية لويس هي تمثيل لجزيئات بسيطة باستخدام رموز نقطية. تمثل هذه الرموز النقطية إلكترونات المدار الخارجي للذرات في الجزيء. عند رسم بنية لويس ، نحتاج أولاً إلى إيجاد عدد إلكترونات التكافؤ لجميع الذرات في الجزيء.بعد ذلك ، علينا إيجاد عدد الإلكترونات التي تملأ غلاف الإلكترون الخارجي ، باتباع قاعدة الثمانيات. بعد ذلك ، علينا تحديد عدد الروابط الكيميائية الموجودة في الجزيء ، ونحتاج أيضًا إلى معرفة ما إذا كانت في روابط مفردة ، أو روابط مزدوجة ، أو روابط ثلاثية.
علاوة على ذلك ، نحتاج إلى تحديد ذرة مركزية للجزيء اعتمادًا على كهرسلبية الذرات. هنا ، يتم أخذ الذرة التي تحتوي على أقل قدر من الكهربية على أنها الذرة المركزية. ثم يمكننا رسم هيكل عظمي لهذا الجزيء. في هذا التمثيل الهيكلي ، يمكننا استخدام رموز العناصر الكيميائية ورموز النقاط. علينا استخدام نقطتين عند تمثيل رابطة كيميائية واحدة وبعد وضع أزواج الإلكترونات للروابط ، يمكن تمثيل الإلكترونات المتبقية كأزواج إلكترونية وحيدة.
دعونا نفكر في مثال لفهم منهجية رسم هيكل لويس. خطوات رسم بنية لويس لجزيء الميثان هي كما يلي:
الشكل 02: هيكل لويس لجزيء الميثان
- الصيغة الكيميائية للميثان هي CH4.
- ذرة الكربون أقل كهرسلبية من ذرة الهيدروجين. لذلك ، فإن الذرة المركزية للجزيء هي الكربون.
- لديها أربعة إلكترونات في غلاف الإلكترون الخارجي.
- هناك أربع ذرات هيدروجين حول ذرة الكربون المركزية. تحتاج أربع ذرات هيدروجين إلى أربعة إلكترونات من ذرة الكربون لتكوين روابط كيميائية واحدة. لذلك ، تشارك جميع إلكترونات التكافؤ الأربعة لذرات الكربون في الترابط ، ولا توجد أزواج إلكترون وحيدة حول ذرة الكربون في هذا الجزيء.
ما هو الفرق بين رمز لويس النقطي وبنية لويس؟
بنية لويس هي بنية بسيطة تمثل الروابط الكيميائية وأزواج الإلكترون الوحيدة في جزيئات بسيطة. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين رمز لويس النقطي وبنية لويس في أن رمز نقطة لويس يمثل الإلكترونات الموجودة في الغلاف الإلكتروني الخارجي للذرة في الجزيء ، بينما تمثل بنية لويس بنية الجزيئات باستخدام الرموز للعناصر الكيميائية ورموز النقاط.
يوجد أدناه مقارنة جنبًا إلى جنب للفرق بين رمز نقطة لويس وهيكل لويس.
ملخص - لويس نقطة الرمز مقابل هيكل لويس
بنية لويس هي بنية بسيطة تمثل الروابط الكيميائية وأزواج الإلكترون الوحيدة في جزيئات بسيطة. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين رمز لويس النقطي وبنية لويس في أن رمز نقطة لويس يمثل الإلكترونات في الغلاف الإلكتروني الخارجي للذرة في الجزيء.وفي الوقت نفسه ، تمثل بنية لويس بنية الجزيئات باستخدام رموز العناصر الكيميائية ورموز النقاط
