الاختلاف الرئيسي بين النيتروسونيوم والنيتروزيل هو أن أيون النترونيوم يحتوي على ذرة نيتروجين واحدة مرتبطة بذرتين من الأكسجين وأن أيون النيتروزونيوم يحتوي على ذرة نيتروجين واحدة مرتبطة بذرة أكسجين واحدة بينما يستخدم المصطلح نيتروسيل عند تسمية ليجند أكسيد النيتريك في المجمعات المعدنية.
أيونات النترونيوم والنيتروسونيوم هي أيونات غير عضوية تحتوي على ذرات النيتروجين والأكسجين. كل من هذه الأيونات تحدث في المركبات الكيميائية مثل الكاتيونات.
ما هو النترونيوم؟
أيون النترونيوم هو كاتيون له الصيغة الكيميائية NO2 +. يمكننا تسميته بأيون أونيوم بسبب ذرة النيتروجين الرباعية التكافؤ والشحنة الكهربائية +1 التي تشبه أيون الأمونيوم.يتم إنشاء هذا الكاتيون عندما يزيل الإلكترون من جزيء ثاني أكسيد النيتروجين المغنطيسي أو من خلال بروتون حمض النيتريك.
الشكل 01: التركيب الكيميائي للنيترونيوم أيون
عادة ، يكون أيون النترونيوم مستقرًا بدرجة كافية لوجوده في الظروف العادية. ومع ذلك ، فإن هذا الأيون متفاعل بشكل عام ومفيد على نطاق واسع ككهربائي لنترة المواد الأخرى. لهذا الغرض ، يتم إنشاء هذا الأيون في الموقع عن طريق خلط حامض الكبريتيك المركز وحمض النيتريك المركز.
يمكننا أن نلاحظ أن أيون النترونيوم متساوي إلكترونيًا مع ثاني أكسيد الكربون وأكسيد النيتروز ، ولهما نفس البنية الخطية وزاوية الرابطة البالغة 180 درجة. لذلك ، هذا الأيون له طيف اهتزازي مماثل لثاني أكسيد الكربون.
هناك القليل من أملاح أيون النترونيوم حيث تكون الأنيونات ضعيفة النواة. تتضمن الأمثلة فوق كلورات النترونيوم (NO2+ClO4-) ، رباعي فلوريد النترونيوم (NO2+BF4-) ، سداسي فلورو الفوسفات النتروني (NO2+PF6-) ، hexafluoroarsenate النترونيوم (NO2+AsF6-) ، و nitronium hexafluoroantimonate (NO2+SbF6-).
ما هو النيتروسونيوم؟
النيتروسونيوم كاتيون له الصيغة الكيميائية NO +. يحتوي هذا الكاتيون على ذرة نيتروجين مرتبطة بذرة أكسجين من خلال رابطة ثلاثية. لذلك ، فإن ترتيب الرابطة لهذا الجزيء هو 3. ومع ذلك ، يمكن أن تحتوي ذرة الأكسجين على رابطين كيميائيين فقط وفقًا لتكوينها الإلكتروني ؛ وبالتالي ، فإن الرابطة الكيميائية الأخرى هي رابطة إحداثي. لذلك ، فإن الأنواع ثنائية الذرة تتحمل شحنة موجبة صافية. يظهر هذا على شكل أكسيد النيتريك مع إزالة إلكترون واحد.
الشكل 02: التركيب الكيميائي لأيون النتروزونيوم
هذا الكاتيون متساوي إلكتروني مع أول أكسيد الكربون (CO) وأنيون السيانيد (CN-) وجزيء النيتروجين (N2). يمكننا بسهولة الحصول على أيون النيتروزونيوم من خلال بروتون حامض النيتروز. يتفاعل بسهولة مع الماء ، مكونًا حمض النيتروز. لذلك يجب حماية هذا الأيون من الماء أو الهواء الرطب. عندما يتفاعل هذا الأيون مع قاعدة ، فإنه يعطي مركبات النتريل. علاوة على ذلك ، يمكن أن يتفاعل أيون النيتروزونيوم مع أمين أريل كعامل ديازوتيز. يمكن أن يعمل أيون النيتروزونيوم كعامل مؤكسد قوي أيضًا.
ما هو Nitrosyl؟
يستخدم مصطلح nitrosyl لتسمية رابطة أكسيد النيتريك في المجمعات المعدنية. يتم ربط يجند أكسيد النيتريك بمعدن انتقالي مركزي من خلال رابطة تنسيق.تحتوي المجمعات المعدنية التي تحتوي على NO ligand (أكسيد النيتريك) في الواقع على NO + الكاتيون الذي يسمى nitrosyl cation (الكاتيون المشتق من nitrosyl ligand).
الشكل 03: مركب معدني انتقالي يحتوي على أول أكسيد الكربون و Nitrosyl Ligands
هذا الكاتيون متساوي الإلكترون مع أول أكسيد الكربون. لذلك ، فإن نمط الترابط بين أول أكسيد الكربون والمعدن الانتقالي في معقدات الكربونيل مشابه لنمط معقدات النيتروزيل.
ما هي أوجه التشابه بين النترونيوم والنيتروزونيوم والنيتروزيل؟
- كل هذه الأيونات تحتوي على ذرات النيتروجين والأكسجين.
- هذه كاتيونات لها صافي شحنة موجبة.
- هم أكاسيد النيتروجين.
ما هو الفرق بين النترونيوم والنيتروزونيوم والنيتروزيل؟
النترونيوم والنيتروزونيوم هما أيونات أكسيد النيتروجين. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين نيتروزونيوم ونيتروزيل في أن أيون النترونيوم يحتوي على ذرة نيتروجين واحدة مرتبطة بذرتين من الأكسجين وأن أيون النيتروزونيوم يحتوي على ذرة نيتروجين واحدة مرتبطة بذرة أكسجين واحدة بينما يستخدم المصطلح نيتروسيل عند تسمية رابطة أكسيد النيتريك في المجمعات المعدنية.
فيما يلي ملخص للاختلاف بين النترونيوم والنيتروزونيوم والنيتروزيل في شكل جدول.
ملخص - النترونيوم مقابل النيتروسونيوم مقابل النتروزيل
الاختلاف الرئيسي بين النيتروسونيوم والنيتروزيل هو أن أيون النترونيوم يحتوي على ذرة نيتروجين واحدة مرتبطة بذرتين من الأكسجين وأن أيون النيتروزونيوم يحتوي على ذرة نيتروجين واحدة مرتبطة بذرة أكسجين واحدة بينما يستخدم المصطلح نيتروسيل عند تسمية ليجند أكسيد النيتريك في المجمعات المعدنية.
