الفرق الرئيسي بين الثابت الحرج وثابت فان دير فال هو أن الثابت الحرج يشير إلى قيم درجة الحرارة والضغط والكثافة لمادة ما عند نقطة حرجة ، بينما تعطي ثوابت فان دير فال درجة الحرارة والضغط والكثافة قيم مادة في أي وقت.
الفرق الوحيد بين الثابت الحرج وقيم Van der Waals هو النقطة التي يتم فيها حساب القيم. لذلك ، يمكننا اشتقاق القيم الثابتة الحرجة باستخدام قيم Van der Waals الثابتة من خلال استخدام قيم النقطة الحرجة في معادلة Van der Waals.
ما هو الثابت الحرج؟
الثابت الحرج هو درجة الحرارة الحرجة أو الضغط الحرج أو الكثافة الحرجة لأي مادة. عادة ما يتم أخذ هذا المصطلح كاسم جمع لأنه يمكن أن يشير إلى ثلاثة شروط (درجة الحرارة أو الضغط أو الكثافة) في نفس النقطة. يمكننا اختصار درجة الحرارة الحرجة مثل Tc ، والضغط الحرج مثل Pc ، والكثافة الحرجة مثل Vc. علاوة على ذلك ، يمكننا حساب الثوابت الحرجة باستخدام قيم ثوابت فان دير فال.
الشكل 01: مخطط المرحلة
بشكل نموذجي ، يتم إعطاء القيم الثابتة الحرجة للنقطة الحرجة للمادة. النقطة الحرجة للمادة هي نقطة نهاية منحنى توازن الطور لتلك المادة.منحنى توازن الطور أو مخطط الطور هو الرسم البياني للضغط مقابل درجة الحرارة التي تظهر فيها تغيرات طور المادة. يوضح هذا درجات الحرارة والضغط التي توجد بها المادة كمادة صلبة أو سائلة أو غازية. النقطة الحرجة هي درجة الحرارة والضغط التي تتعايش عندها مراحل السائل والبخار.
ما هو ثابت فان دير فال؟
ثوابت فان دير فال هي القيم الثابتة التي نستخدمها في معادلة فان دير فال. معادلة فان دير وال هي النسخة المعدلة من قانون الغاز المثالي. يمكن استخدام هذه المعادلة للغازات المثالية وكذلك للغازات الحقيقية. لا يمكن استخدام قانون الغاز المثالي للغازات الحقيقية لأن حجم جزيئات الغاز كبير عند مقارنته بحجم الغاز الحقيقي ، وهناك قوى جذب بين جزيئات الغاز الحقيقي (جزيئات الغاز المثالية لها حجم ضئيل مقارنة بالحجم الإجمالي ، ولا توجد قوى جذب بين جزيئات الغاز).
الشكل 02: معادلة فان دير فال
هنا ، "a" ثابت يعتمد على نوع الغاز و "b" هو أيضًا ثابت يعطي الحجم لكل مول من الغاز (تشغله جزيئات الغاز). تستخدم هذه كتصحيحات لمعادلة القانون المثالية.
حجم جزيء الغاز الحقيقي لا يمكن إهماله (على عكس الغازات المثالية). لذلك ، يتم تصحيح الحجم. (V-b) هو تصحيح الحجم. هذا يعطي الحجم الفعلي المتاح لجزيء الغاز للتحرك (الحجم الفعلي=الحجم الكلي - الحجم الفعال).
ضغط الغاز هو الضغط الذي يمارسه جزيء غاز على جدار الحاوية. نظرًا لوجود قوى جذب بين جزيئات الغاز الحقيقية ، فإن الضغط يختلف عن ضغط السلوك المثالي.ثم يجب أن يتم تصحيح الضغط. (P + a {n / V} 2) هو تصحيح الضغط. (الضغط المثالي=الضغط المرصود + تصحيح الضغط)
ما هو الفرق بين الثابت الحرج وثابت فان دير فال؟
الثابت الحرج وثابت فان دير وال هما مصطلحان يختلفان قليلاً عن بعضهما البعض. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين الثابت الحرج وثابت Van der Waals في أن الثابت الحرج يشير إلى قيم درجة الحرارة والضغط والكثافة لمادة ما عند النقطة الحرجة ، بينما تعطي ثوابت Van der Waals قيم درجة الحرارة والضغط والكثافة لـ مادة في أي وقت.
الجدول التالي يلخص الفرق بين الثابت الحرج وثابت فان دير فال.
ملخص - ثابت حرج مقابل ثابت فان دير فالس
الثابت الحرج وثابت فان دير وال هما مصطلحان يختلفان قليلاً عن بعضهما البعض. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين الثابت الحرج وثابت Van der Waals في أن مصطلح الثابت الحرج يشير إلى قيم درجة الحرارة والضغط والكثافة لمادة ما عند النقطة الحرجة ، بينما تعطي ثوابت Van der Waals قيم درجة الحرارة والضغط والكثافة لمادة في أي وقت.
