الفرق الرئيسي بين معدل التفاعل وثابت المعدل المحدد هو أن معدل التفاعل يعطي مؤشراً على السرعة التي يتم بها تحويل التفاعلات إلى المنتجات بينما ثابت المعدل المحدد هو ثابت التناسب.
عندما يتم تحويل واحد أو أكثر من المواد المتفاعلة إلى منتجات ، فإنها قد تخضع لتعديلات مختلفة وتغييرات في الطاقة. تتكسر الروابط الكيميائية في المواد المتفاعلة ، وتتشكل روابط جديدة لتوليد منتجات مختلفة تمامًا عن المواد المتفاعلة. تُعرف هذه الأنواع من التعديلات الكيميائية بالتفاعلات الكيميائية. هناك العديد من المتغيرات التي تتحكم في ردود الفعل.من خلال دراسة الديناميكا الحرارية والحركية ، يمكننا استخلاص الكثير من الاستنتاجات حول التفاعل وكيف يمكننا التحكم فيها. الديناميكا الحرارية هي دراسة تحولات الطاقة. إنه مهتم فقط بالحيوية وموضع التوازن في التفاعل. ليس لديها ما تقوله حول مدى سرعة الوصول إلى التوازن. هذا السؤال هو مجال الخواص الحركية.
ما هو معدل التفاعل؟
معدل التفاعل هو ببساطة مؤشر على سرعة التفاعل. يمكن اعتباره كمعامل يحدد مدى سرعة أو بطء التفاعل. بطبيعة الحال ، تكون بعض ردود الفعل بطيئة جدًا ، لذلك لا يمكننا حتى رؤية رد الفعل ما لم نلاحظه لفترة طويلة جدًا. على سبيل المثال ، تجوية الصخور بواسطة العمليات الكيميائية هي تفاعل بطيء حقًا يحدث على مر السنين. في المقابل ، يكون التفاعل بين قطعة من البوتاسيوم والماء سريعًا جدًا وينتج كمية كبيرة من الحرارة ؛ هذا يعتبر رد فعل قوي.
ضع في اعتبارك التفاعل التالي حيث تتجه المواد المتفاعلة A و B إلى المنتجين C و D.
أ أ + ب ب → ج ج + د د
يمكن إعطاء معدل التفاعل من حيث أي من مفاعلين أو نواتج.
المعدل=- (1 / a) d [A] / dt=- (1 / b) d [B] / dt=- (1 / c) d [C] / dt=- (1 / د) د [D] / دت
a و b و c و d هي معاملات متكافئة متكافئة مع المواد المتفاعلة والمنتجات. بالنسبة للمواد المتفاعلة ، تتم كتابة معادلة المعدل بعلامة ناقص لأن المنتجات تستنفد مع استمرار التفاعل. ومع ذلك ، مع زيادة المنتجات ، يتم إعطاؤهم إشارات إيجابية.
الشكل 01: يزداد معدل التفاعل مع زيادة درجة الحرارة
الحركية الكيميائية هي دراسة معدلات التفاعل وهناك العديد من العوامل التي تؤثر على سرعة التفاعل.تتضمن هذه العوامل تركيزات المواد المتفاعلة ، المحفزات ، درجة الحرارة ، تأثيرات المذيبات ، الأس الهيدروجيني ، أحيانًا تركيزات المنتج ، إلخ. يمكن تحسين هذه العوامل للحصول على أقصى معدل تفاعل أو يمكن تعديلها لمعالجة معدلات التفاعل المطلوبة.
ما هو ثابت المعدل المحدد؟
إذا كتبنا معادلة المعدل فيما يتعلق بالمتفاعل أ في التفاعل المذكور أعلاه ، فسيكون كما يلي.
R=-K [A] أ [B] ب
في هذا التفاعل ، k هو معدل ثابت. يُعرف هذا بثابت المعدل المحدد عندما يكون تركيز كل متفاعل هو الوحدة ؛ أي واحد مول / dm3. إنه ثابت التناسب الذي يعتمد على درجة الحرارة. يمكن العثور على معدل وثابت المعدل المحدد للتفاعل عن طريق التجارب.
ما هو الفرق بين معدل التفاعل وثابت المعدل المحدد؟
معدل التفاعل يعطي مؤشرا على السرعة التي يتم بها تحويل التفاعلات إلى منتجات بينما ثابت المعدل المحدد هو ثابت التناسب.إذن ، هذا هو الفرق الرئيسي بين معدل التفاعل وثابت المعدل المحدد. الأهم من ذلك ، ثابت المعدل المحدد هو جزء من معدل التفاعل. لا يمكن أن يعطي ثابت المعدل المحدد فقط بيانًا صالحًا لسرعة التفاعل.
ملخص - معدل رد الفعل مقابل ثابت المعدل المحدد
الفرق الرئيسي بين معدل التفاعل وثابت المعدل المحدد هو أن معدل التفاعل يعطي مؤشراً على السرعة التي يتم بها تحويل التفاعلات إلى المنتجات بينما ثابت المعدل المحدد هو ثابت التناسب.
صورة مجاملة:
1. "زيادة معدل التفاعل مع زيادة درجة الحرارة" بقلم Brazosport College - العمل الخاص (CC BY-SA 3.0) عبر Commons Wikimedia
