المغنيسيوم مقابل أكسيد المغنيسيوم
تم العثور على أكسيد المغنيسيوم والمغنيسيوم بشكل طبيعي على الأرض وأكسيد المغنيسيوم هو مركب من المغنيسيوم. المغنيسيوم عنصر موجود بشكل طبيعي وهو ثامن أكثر العناصر الموجودة بكثرة على قشرة الأرض. يتم تمثيله بالرمز Mg وله عدد ذري قدره 12. نظرًا لأن أيون المغنيسيوم قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء ، فهو ثالث أكثر العناصر الموجودة بكثرة في مياه البحر. في أجسام الإنسان ، يوجد بكثرة ، وبالكتلة يمثل 2.2٪ من كتلة الجسم. تعتبر أيونات المغنيسيوم حيوية لجميع الكائنات الحية لأنها تلعب دورًا مهمًا في تخليق وعمل DNA و RNA والعديد من الإنزيمات.في النباتات ، MG ion هو مركز الكلوروفيل ، مما يجعله مكونًا مهمًا في معظم الأسمدة. كما أنها تستخدم في العديد من الأدوية على شكل حليب المغنيسيوم. تستخدم مركبات المغنيسيوم بشكل شائع في الأدوية مثل المسهلات ومضادات الحموضة.
المغنيسيوم
على الرغم من وجود المغنيسيوم بشكل طبيعي على الأرض ، فهو مادة شديدة التفاعل ويوجد عادة في شكل مركباتها. عندما يتم استخلاص المغنيسيوم من هذه المركبات (الأكاسيد بشكل أساسي) فإنه يحترق بضوء أبيض لامع وهذا هو سبب استخدامه في التوهجات. يتم الحصول على المغنيسيوم عادة من خلال التحليل الكهربائي لأملاحه. يأتي الاستخدام الرئيسي لمعدن المغنيسيوم في صناعة السبائك ، والسبائك المصنوعة عن طريق مزجها مع الألومنيوم ، والمعروفة باسم سبائك الألومنيوم والمغنيسيوم أو المغنيسيوم تستخدم بشكل متكرر في الصناعات لكونها خفيفة وقوية.
المغنيسيوم معدن قوي جدا وخفيف. يوجد عادة كأكسيده حيث يتم تغطية المغنيسيوم بطبقة رقيقة من أكسيده غير منفذة ويصعب إزالتها.يتفاعل المغنيسيوم مع الماء في درجة حرارة الغرفة العادية ، ويمكن رؤية فقاعات الهيدروجين تتشكل عندما تتلامس مع الماء. يتفاعل المغنيسيوم أيضًا مع معظم الأحماض وعندما يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك ، يتشكل كلوريد المغنيسيوم وينطلق غاز الهيدروجين.
المغنيسيوم قابل للاشتعال عندما يكون في شكل مسحوق ، ولكن من الصعب حرقه عندما يكون في كتلة كبيرة. ولكن بمجرد اشتعاله ، يصبح من الصعب إطفاء النيران ، ولهذا السبب تم استخدام المغنيسيوم كسلاح في الحرب العالمية الثانية. يحترق المغنيسيوم بضوء أبيض ناصع لذلك يتم استخدامه في صناعة الألعاب النارية.
يستخدم المغنيسيوم أيضًا كمواد بناء ، وثالث أكثر العناصر استخدامًا بعد الحديد والألمنيوم. يشار إليه على أنه أخف معدن مفيد. العديد من سبائك المغنيسيوم والألمنيوم مصنوعة بسبب الخصائص الفيزيائية الممتازة للمغنيسيوم. عجلات السيارات مصنوعة من سبيكة من المغنيسيوم وتسمى عجلات ماج. يستخدم المغنيسيوم على نطاق واسع في الأجهزة الكهربائية والإلكترونية بسبب خصائصه الكهربائية ومكوناته الإلكترونية المختلفة مصنوعة من المغنيسيوم وتستخدم في الأجهزة مثل الهواتف المحمولة وأجهزة الكمبيوتر والكاميرات والأدوات الإلكترونية الأخرى.
أكسيد المغنيسيوم
أكسيد المغنيسيوم هو مركب من المغنيسيوم ويوجد بشكل طبيعي كمادة صلبة بيضاء. يطلق عليه أيضًا المغنيسيا ويتم تمثيله على أنه MgO. يتشكل عندما يتفاعل معدن المغنيسيوم مع الأكسجين. إنه شديد الرطوبة ولذلك يجب حمايته من الرطوبة. عندما يتلامس مع الماء ، فإنه يشكل بسهولة هيدروكسيد المغنيسيوم يسمى هيدروكسيد المغنيسيوم. ومع ذلك ، من الممكن تحويله مرة أخرى إلى MgO بالتسخين.
أكسيد المغنيسيوم مركب له خصائص مختلفة تمامًا عن المغنيسيوم وهو شديد الانكسار. تجعل هذه الخاصية الصناعة الانكسارية تستخدمها بنسبة عالية ، ولكنها تجد أيضًا استخدامات في الزراعة والبناء والتطبيقات الكيميائية والصناعية. يستخدم أكسيد المغنيسيوم على نطاق واسع في جميع أنحاء العالم لصنع الأسمنت البورتلاندي. يستخدم في المسحوق لحفظ الكتب في المكتبات كما أنه ماص للرطوبة يحافظ على الكتب من الرطوبة.
MgO يستخدم في عالم الطب كدواء للحموضة والحموضة. يتم تصنيع العديد من مضادات الحموضة والملينات باستخدام MgO. كما يصفه الأطباء لعلاج عسر الهضم.
MgO يستخدم أيضًا في صناعة البصريات وكذلك صنع الكابلات المعزولة.
