القلويات مقابل القلوية
بشكل عام ، يتم استخدام القلويات للإشارة إلى القواعد. يتم استخدامه كاسم ويستخدم القلوية كصفة. ومع ذلك ، في هذا السياق ، يتم استخدامها للإشارة إلى معادن المجموعة 1 والمجموعة 2 في الجدول الدوري. ومع ذلك ، عند استخدامها للإشارة إلى العناصر ، يتم استخدام مصطلحات الفلزات القلوية والمعدنية الأرضية القلوية.
قلوي
القلوي مصطلح شائع الاستخدام للمعادن في المجموعة 1 من الجدول الدوري. تُعرف هذه أيضًا بالمعادن القلوية. على الرغم من تضمين H أيضًا في هذه المجموعة ، إلا أنها مختلفة نوعًا ما. لذلك ، يعتبر الليثيوم (Li) والصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K) والروبيديوم (Rb) والسيزيوم (Cs) والفرانسيوم (Fr) أعضاء في هذه المجموعة.المعادن القلوية هي معادن ناعمة ولامعة ولونها فضي. لديهم جميعًا إلكترونًا واحدًا فقط في غلافهم الخارجي ، وهم يحبون إزالة هذا وتشكيل +1 كاتيونات. عندما يتم إثارة معظم الإلكترونات الخارجية ، فإنها تعود إلى الحالة الأرضية بينما تنبعث منها إشعاعات في النطاق المرئي. انبعاث هذا الإلكترون سهل ، وبالتالي فإن الفلزات القلوية شديدة التفاعل. يزيد التفاعل أسفل العمود. تشكل مركبات أيونية مع ذرات كهربية أخرى. بشكل أكثر دقة ، يُشار إلى القلويات كربونات أو هيدروكسيد معدن قلوي. لديهم أيضا خصائص أساسية. إنها مريرة في الذوق ، وزلقة ، وتتفاعل مع الأحماض لجعلها متعادلة.
قلوي
"Alkaline" لها خصائص قلوية. تعتبر عناصر المجموعة 1 والمجموعة 2 ، والتي تعرف أيضًا بالمعادن القلوية والفلزات القلوية الترابية ، قلوية عندما تذوب في الماء. ومن الأمثلة على ذلك هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد البوتاسيوم وهيدروكسيد المغنيسيوم وكربونات الكالسيوم.يحدد Arrhenius القواعد بأنها المواد التي تنتج OH-في الحلول. تشكل الجزيئات فوق OH-عندما تذوب في الماء ، وبالتالي ، تعمل مثل القواعد. تتفاعل المحاليل القلوية بسهولة مع الأحماض التي تنتج الماء وجزيئات الملح. تظهر قيمة pH أعلى من 7 ويتحول عباد الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق. هناك قواعد أخرى باستثناء القواعد القلوية مثل NH3لديهم أيضًا نفس الخصائص الأساسية.
يمكن استخدام القلوية كصفة لوصف الخصائص الأساسية ؛ أيضًا ، يمكن استخدام القلوية على وجه التحديد لمعالجة عناصر المجموعة 2 ، والتي تُعرف أيضًا باسم معادن الأرض القلوية. تحتوي على البريليوم (Be) المغنيسيوم (Mg) والكالسيوم (Ca) والسترونشيوم (Sr) والباريوم (Ba) والراديوم (Ra). إنها عناصر ناعمة ومتفاعلة. هذه العناصر لديها القدرة على تكوين +2 كاتيونات ؛ لذلك ، تصنع الأملاح الأيونية بعناصر كهربية. عندما تتفاعل المعادن القلوية مع الماء ، فإنها تشكل هيدروكسيد قلوي (البريليوم لا يتفاعل مع الماء).
ما الفرق بين القلوية والقلوية؟
• يستخدم المصطلح القلوي للتعرف على عناصر المجموعة 1 ، الليثيوم (Li) ، الصوديوم (Na) ، البوتاسيوم (K) ، الروبيديوم (Rb) ، السيزيوم (Cs) والفرانسيوم (Fr). يستخدم المصطلح القلوي لتمثيل عناصر المجموعة 2 البريليوم (Be) والمغنيسيوم (Mg) والكالسيوم (Ca) والسترونشيوم (Sr) والباريوم (Ba) والراديوم (Ra). الفلزات القلوية أكثر تفاعلاً من الفلزات القلوية الأرضية.
• الفلزات القلوية أكثر نعومة في طبيعتها من القلوية.
• القلويات لها إلكترون واحد في الغلاف الخارجي ولفلزات الأرض القلوية لها إلكترونان.
• أشكال قلوية +1 كاتيونات ، وأشكال قلوية +2 كاتيونات.
