الفرق بين القلويات والحمض

2024 مؤلف: Alex Aldridge | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-17 13:32

القلويات مقابل الحمض

غالبًا ما تستخدم كلمة قلوي بالتبادل لمعالجة الحلول الأساسية للغاية والمعادن القلوية. في هذا السياق ، يشار إلى القلويات الفلزات القلوية.

قلوي

مصطلح قلوي يستخدم بشكل شائع للمعادن في المجموعة 1 من الجدول الدوري. تُعرف هذه أيضًا بالمعادن القلوية. على الرغم من تضمين H أيضًا في هذه المجموعة ، إلا أنها مختلفة نوعًا ما. لذلك ، يعتبر الليثيوم (Li) والصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K) والروبيديوم (Rb) والسيزيوم (Cs) والفرانسيوم (Fr) أعضاء في هذه المجموعة. المعادن القلوية هي معادن ناعمة ولامعة ولونها فضي. لديهم جميعًا إلكترونًا واحدًا فقط في غلافهم الخارجي ، وهم يحبون إزالة هذا وتشكيل +1 كاتيونات.عندما يتم إثارة معظم الإلكترونات الخارجية ، فإنها تعود إلى الحالة الأرضية بينما تنبعث منها إشعاعات في النطاق المرئي. انبعاث هذا الإلكترون سهل ، وبالتالي فإن الفلزات القلوية شديدة التفاعل. يزيد التفاعل أسفل العمود. تشكل مركبات أيونية مع ذرات كهربية أخرى. بشكل أكثر دقة ، يُشار إلى القلويات كربونات أو هيدروكسيد معدن قلوي. لديهم أيضا خصائص أساسية. إنها مريرة في الذوق ، وزلقة ، وتتفاعل مع الأحماض لجعلها متعادلة.

حمض

يتم تعريف الأحماض بعدة طرق من قبل علماء مختلفين. يعرّف Arrhenius الحمض على أنه مادة تتبرع بـ H3O⁺أيونات في المحلول. Bronsted- يعرّف لوري القاعدة بأنها مادة يمكنها قبول البروتون. يعتبر تعريف حمض لويس شائعًا جدًا عن التعريفين أعلاه. وفقًا لذلك ، فإن أي متبرع زوج إلكترون هو قاعدة. وفقًا لتعريف Arrhenius أو Bronsted-Lowry ، يجب أن يحتوي المركب على هيدروجين والقدرة على التبرع به كبروتون ليكون حمضًا.لكن وفقًا لـ لويس ، يمكن أن تكون هناك جزيئات لا تمتلك الهيدروجين ، لكنها يمكن أن تعمل كحامض. على سبيل المثال ، BCl_{3هو حمض لويس ، لأنه يمكن أن يقبل زوج إلكترون. يمكن أن يكون الكحول حمض برونستيد-لوري ، لأنه يمكن أن يتبرع بالبروتون ؛ ومع ذلك ، وفقًا لـ Lewis ، ستكون قاعدة.}

بغض النظر عن التعريفات المذكورة أعلاه ، عادة ما نحدد الحمض كمانح للبروتون. الأحماض لها طعم حامض. عصير الليمون والخل حمضان نصادفهما في منازلنا. تتفاعل مع القواعد التي تنتج الماء ، وتتفاعل مع المعادن لتكوين H₂، ؛ وبالتالي ، زيادة معدل تآكل المعدن. يمكن تصنيف الأحماض إلى قسمين ، بناءً على قدرتها على فصل وإنتاج البروتونات. الأحماض القوية مثل HCl ، HNO₃تتأين تمامًا في محلول لإعطاء البروتونات. الأحماض الضعيفة مثل CH₃COOH تنفصل جزئيًا وتعطي كميات أقل من البروتونات. K_{aهو ثابت تفكك الحمض. يعطي مؤشرا على القدرة على فقدان بروتون من حمض ضعيف.للتحقق مما إذا كانت المادة حمضية أم لا ، يمكننا استخدام عدة مؤشرات مثل ورق عباد الشمس أو ورق الأس الهيدروجيني. في مقياس الأس الهيدروجيني ، يتم تمثيل 1-6 أحماض. يقال إن الحمض الذي يحتوي على الرقم الهيدروجيني 1 قوي جدًا ، ومع زيادة قيمة الرقم الهيدروجيني ، تنخفض الحموضة. علاوة على ذلك ، تتحول الأحماض إلى اللون الأزرق عباد الشمس إلى اللون الأحمر.}

ما هو الفرق بين القلويات والحمض؟

• القلويات يمكن أن تكون بمثابة قواعد. لذلك يقبلون البروتونات. تتبرع الأحماض بالبروتونات.

• القلويات لها قيم pH أعلى من 7 ، في حين أن الأحماض لها قيم pH أقل من 7.

• تحول الأحماض الأزرق عباد الشمس إلى المحاليل الحمراء والقلوية تحول الأحمر عباد الشمس إلى اللون الأزرق.

• للأحماض طعم لاذع ، والقلويات لها طعم مرير والصابون مثل الشعور الزلق.