الفرق الرئيسي بين القلويات والقاعدة هو أن عناصر المجموعة 1 يتم تصنيفها كعناصر قلوية بينما يتم تصنيف أي عنصر أو مركب له خصائص أساسية كقاعدة.
غالبًا ما نستخدم كلمة قلوي بالتبادل لمعالجة الحلول الأساسية للغاية والمعادن القلوية. في هذا السياق ، يشار إلى القلويات الفلزات القلوية للمجموعة 1 من الجدول الدوري للعناصر. ومع ذلك ، يمكن أن يشير مصطلح الأساس إلى أي عنصر أو جزيء أو أيون أو ما إلى ذلك له خصائص أساسية.
ما هو القلوي؟
Alkali هو مصطلح نستخدمه بشكل شائع للمعادن في المجموعة 1 من الجدول الدوري.تُعرف هذه أيضًا بالمعادن القلوية. على الرغم من أن H أيضًا في هذه المجموعة ، إلا أنها مختلفة نوعًا ما ؛ لها سلوك يختلف عن الأعضاء الآخرين في هذه المجموعة. لذلك ، فإن الليثيوم (Li) والصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K) والروبيديوم (Rb) والسيزيوم (Cs) والفرانسيوم (Fr) هم أعضاء في هذه المجموعة.
المعادن القلوية هي معادن ناعمة ولامعة ولونها فضي. لديهم جميعًا إلكترونًا واحدًا فقط في غلافهم الخارجي ، وهم يحبون إزالة هذا وتشكيل +1 كاتيونات. عندما يتم إثارة معظم الإلكترونات الخارجية ، فإنها تعود إلى الحالة الأرضية بينما تنبعث منها إشعاعات في النطاق المرئي. انبعاث هذا الإلكترون سهل. وبالتالي ، فإن الفلزات القلوية شديدة التفاعل. علاوة على ذلك ، يزيد التفاعل أسفل المجموعة 1 في الجدول الدوري.
الشكل 01: هيدروكسيد الصوديوم - هيدروكسيد معدن قلوي
تشكل هذه المعادن مركبات أيونية مع ذرات كهربية أخرى. بشكل أكثر دقة ، يشير المصطلح القلوي إلى كربونات أو هيدروكسيد معدن قلوي. لديهم أيضا خصائص أساسية. إنها مريرة في الذوق ، زلقة ، وتتفاعل مع الأحماض لتحييدها.
ما هي القاعدة؟
تعريفات
عرّف علماء مختلفون "القاعدة" بشكل مختلف. يعرّفها أرهينيوس بأنها مادة تتبرع بأيونات OH إلى المحلول. Bronsted- يعرّف لوري القاعدة بأنها مادة يمكنها قبول البروتون. وفقًا لـ Lewis ، فإن أي متبرع بالإلكترون هو قاعدة. وفقًا لتعريف أرهينيوس ، يجب أن يحتوي المركب على أنيون هيدروكسيد والقدرة على التبرع به كأيون هيدروكسيد ليكون قاعدة. ومع ذلك ، وفقًا لـ Lewis and Bronsted- Lowry ، يمكن أن تكون هناك جزيئات لا تمتلك هيدروكسيدات ولكنها يمكن أن تعمل كقاعدة. على سبيل المثال ، NH3هي قاعدة لويس ، لأنها يمكن أن تتبرع بزوج الإلكترون على النيتروجين. وبالمثل ، Na2CO3هي قاعدة برونستيد - لوري بدون مجموعات هيدروكسيد ولكن يمكن أن تقبل الهيدروجين.
خصائص
القواعد لها صابون زلق مثل الشعور وطعم مر. تتفاعل بسهولة مع الأحماض التي تنتج الماء وجزيئات الملح. الصودا الكاوية والأمونيا وصودا الخبز هي بعض القواعد الشائعة. يمكننا تصنيف هذه المركبات إلى مجموعتين ، اعتمادًا على قدرتها على فصل وإنتاج أيونات الهيدروكسيد. إنها قواعد قوية وضعيفة. يمكن للقواعد القوية مثل NaOH و KOH أن تتأين تمامًا في محلول لإعطاء أيونات. القواعد الضعيفة مثل NH3تنفصل جزئيًا وتعطي كميات أقل من أيونات الهيدروكسيد.
الشكل 02: هيدروكسيد الباريوم - أساس المجموعة 2 عنصر الباريوم
علاوة على ذلك ، Kbهو ثابت التفكك الأساسي. يشير إلى القدرة على فقدان أيونات الهيدروكسيد ذات القاعدة الضعيفة. للتحقق مما إذا كانت المادة أساسية أم لا ، يمكننا استخدام عدة مؤشرات مثل ورق عباد الشمس أو ورق الأس الهيدروجيني.تظهر هذه المركبات قيمة pH أعلى من 7 ، ويتحول عباد الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق.
ما هو الفرق بين القلويات والقاعدة؟
يشار إلى معادن المجموعة 1 بالقلويات ، أو بشكل أكثر دقة ، يشار إلى كربوناتها وهيدروكسيداتها بالقلويات. ومع ذلك ، لديهم خصائص أساسية ؛ وبالتالي ، فهي مجموعة فرعية من القواعد. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين القلويات والقاعدة في تصنيف عناصر المجموعة 1 على أنها عناصر قلوية بينما يتم تصنيف أي عنصر أو مركب له خصائص أساسية على أنه قاعدة. لذلك ، كل القلويات هي قواعد ، ولكن ليست كل القواعد قلويات. هناك اختلاف مهم آخر بين القلويات والقاعدة وهو أن القلويات تشكل أملاح أيونية بينما القواعد ليست كذلك بالضرورة.
يوضح الرسم البياني أدناه حول الفرق بين القلويات والقاعدة هذه الاختلافات في شكل جدول.
ملخص - القلويات مقابل القاعدة
غالبًا ما نستخدم المصطلحين القلوية والقاعدة بالتبادل ، لكنهما مصطلحان مختلفان. الفرق الرئيسي بين القلويات والقاعدة هو أن عناصر المجموعة 1 يتم تصنيفها كعناصر قلوية بينما يتم تصنيف أي عنصر أو مركب له خصائص أساسية كقاعدة.
