الفرق الرئيسي بين الأحماض والقلويات هو أن الرقم الهيدروجيني للأحماض أقل من الرقم الهيدروجيني 7 بينما يكون الرقم الهيدروجيني للقلوية أعلى من الرقم الهيدروجيني 7.
الأحماض والقواعد مفهومان مهمان في الكيمياء. لديهم خصائص متناقضة. القلوية هي مجموعة فرعية من القواعد. وبالتالي ، فإنه يحتوي على جميع الخصائص الأساسية. إلى جانب ذلك ، هناك طرق مختلفة للتمييز بين الأحماض والقلويات والتي سنناقشها أدناه.
ما هو الحمض؟
هناك عدة تعريفات للأحماض من علماء مختلفين. يعرّف Arrhenius الحمض على أنه مادة تتبرع بـ H3O+أيونات في المحلول.حيث أن Bronsted- Lowry يعرّف الحمض على أنه مادة يمكنها التبرع بالبروتون. ومع ذلك ، فإن تعريف حمض لويس أكثر شيوعًا من التعريفين أعلاه. وفقًا لذلك ، فإن أي متقبل لزوج الإلكترون هو حمض. وفقًا لتعريف Arrhenius أو Bronsted-Lowry ، يجب أن يحتوي المركب ، لتسميته على أنه حمض ، على الهيدروجين والقدرة على التبرع به كبروتون. لكن وفقًا لـ Lewis ، هناك جزيئات لا تمتلك الهيدروجين ولكنها تعمل كحمض. على سبيل المثال ، BCl3هو حمض لويس ، لأنه يمكن أن يقبل زوج إلكترون. الكحول هو حمض برونستيد-لوري لأنه يمكن أن يتبرع بالبروتون ، ولكن وفقًا لـ لويس ، فهو أساس.
الشكل 01: لون عباد الشمس للأحماض والقواعد
بغض النظر عن التعريفات المذكورة أعلاه ، عادة ما نحدد الحمض كمانح للبروتون.الأحماض لها طعم حامض. عصير الليمون والخل حمضان نصادفهما في منازلنا. تتفاعل مع القواعد التي تنتج الماء ، كما أنها تتفاعل مع المعادن لتكوين H2، وبالتالي تزيد من معدل تآكل المعدن. يمكننا تصنيف الأحماض إلى فئتين ، اعتمادًا على قدرتها على فصل وإنتاج البروتونات. إنها أحماض قوية وأحماض ضعيفة.
أحماض قوية وأحماض ضعيفة
الأحماض القوية مثل HCl ، HNO3يمكن أن تتأين تمامًا في محلول لإعطاء البروتونات. يمكن للأحماض الضعيفة مثل CH3COOH أن تنفصل جزئيًا لإعطاء كميات أقل من البروتونات. كا هو ثابت تفكك الحمض. يعطي مؤشرا على القدرة على فقدان بروتون من حمض ضعيف. للتحقق مما إذا كانت المادة حمضية أم لا ، يمكننا استخدام عدة مؤشرات مثل ورق عباد الشمس أو ورق الأس الهيدروجيني. في مقياس الأس الهيدروجيني من 1-6 يتم تمثيل الأحماض (أقل من الرقم الهيدروجيني 7). يعتبر الحمض ذو الرقم الهيدروجيني 1 قويًا جدًا ومع زيادة قيمة الرقم الهيدروجيني ، تنخفض الحموضة. علاوة على ذلك ، تتحول الأحماض إلى عباد الشمس الأزرق إلى اللون الأحمر.
ما هي القلوية؟
القلوية لها درجة حموضة أعلى من 7. لذلك ، فإن الرقم الهيدروجيني للمادة القلوية أعلى من الرقم الهيدروجيني 7. وعناصر المجموعة 1 والمجموعة 2 ، والتي نسميها المعادن القلوية والفلزات القلوية الأرضية مواد قلوية شائعة ، وهي تعطي المحاليل القلوية عندما نذوبها في الماء. هيدروكسيد الصوديوم ، هيدروكسيد البوتاسيوم ، هيدروكسيد المغنيسيوم ، كربونات الكالسيوم هي بعض الأمثلة على هذه المواد القلوية.
الشكل 02: الأحماض والقواعد في مقياس الأس الهيدروجيني
يحدد Arrhenius القواعد على أنها المواد التي تنتج OH-في الحلول. تشكل الجزيئات فوق OH-عندما نذوبها في الماء ، وبالتالي ، تعمل كقواعد. تتفاعل المحاليل القلوية بسهولة مع الأحماض التي تنتج الماء وجزيئات الملح. تظهر قيمة pH أعلى من 7 ويتحول عباد الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق.هناك قواعد أخرى باستثناء القواعد القلوية مثل NH3لديهم أيضًا نفس الخصائص الأساسية.
ما هو الفرق بين الحمض والقلوية؟
الأحماض والقلويات نوعان من المركبات التي نصنفها وفقًا لدرجة الحموضة فيها. لذلك ، فإن الاختلاف الرئيسي بين الحمض والقلوية هو أن الرقم الهيدروجيني للأحماض يقع أقل من الرقم الهيدروجيني 7 بينما يكون الرقم الهيدروجيني للقلوية أعلى من الرقم الهيدروجيني 7. علاوة على ذلك ، يمكن للأحماض أن تتأين لتشكيل البروتونات أو H+الأيونات بينما المركبات القلوية يمكن أن تتأين لتكوين أيونات الهيدروكسيد. عند النظر في طعم وقوام هذين المركبين ، يمكننا الحصول على فرق آخر بين المركبات الحمضية والقلوية. أي أن الأحماض طعمها حامض ولها شعور بالالتصاق بينما القلوية مذاقها مر ولها شعور زلق.
الرسم البياني أدناه يلخص الفرق بين الحمض والقلوي في شكل جدول.
ملخص - حمض مقابل قلوي
للأحماض والقلويات خواص كيميائية وفيزيائية متعارضة بسبب سلوكياتها الكيميائية المختلفة. الفرق الرئيسي بين الحمض والقلوية هو أن الرقم الهيدروجيني للأحماض يقع تحت الرقم الهيدروجيني 7 بينما يكون الرقم الهيدروجيني للقلوية أعلى من الرقم الهيدروجيني 7.
