حمض الكربوكسيل مقابل إستر
الأحماض الكربوكسيلية والإسترات عبارة عن جزيئات عضوية مع المجموعة COO. ترتبط ذرة أكسجين واحدة بالكربون برابطة مزدوجة ، والأكسجين الآخر مرتبط برابطة واحدة. نظرًا لأن ثلاث ذرات فقط متصلة بذرة الكربون ، فإن لها هندسة مستوية مثلثية حولها. علاوة على ذلك ، فإن ذرة الكربون هي sp2مهجنة. مجموعة الكربوكسيل هي مجموعة وظيفية منتشرة على نطاق واسع في الكيمياء والكيمياء الحيوية. هذه المجموعة هي أصل عائلة المركبات ذات الصلة المعروفة باسم مركبات الأسيل. تُعرف مركبات الأسيل أيضًا باسم مشتقات حمض الكربوكسيل. الإستر مشتق من حمض الكربوكسيل من هذا القبيل.
حمض الكربوكسيل
الأحماض الكربوكسيلية هي المركبات العضوية التي لها المجموعة الوظيفية - COOH. تُعرف هذه المجموعة باسم مجموعة الكربوكسيل. حمض الكربوكسيل له الصيغة العامة على النحو التالي.
في أبسط أنواع حمض الكربوكسيل ، مجموعة R تساوي H. يُعرف هذا الحمض الكربوكسيل باسم حمض الفورميك. على الرغم من حمض الفورميك ، هناك العديد من الأنواع الأخرى من الأحماض الكربوكسيلية بمجموعات R مختلفة. يمكن أن تكون المجموعة R عبارة عن سلسلة كربون مستقيمة ، وسلسلة متفرعة ، ومجموعة عطرية ، وما إلى ذلك. حمض الخليك ، وحمض هيكسانويك ، وحمض البنزويك هي بعض الأمثلة للأحماض الكربوكسيلية. في تسمية IUPAC ، تتم تسمية الأحماض الكربوكسيلية بإسقاط النهائي - e من اسم الألكان المقابل لأطول سلسلة في الحمض وعن طريق إضافة حمض الأويك. دائمًا ، يتم تعيين الكربون الكربوكسيل رقم 1. وفقًا لهذا ، فإن اسم IUPAC لحمض الأسيتيك هو حمض الإيثانويك.بخلاف أسماء IUPAC ، فإن العديد من الأحماض الكربوكسيلية لها أسماء شائعة.
الأحماض الكربوكسيلية جزيئات قطبية. بسبب مجموعة –OH ، يمكنهم تكوين روابط هيدروجينية قوية مع بعضهم البعض ومع الماء. نتيجة لذلك ، تحتوي الأحماض الكربوكسيلية على نقاط غليان عالية. علاوة على ذلك ، فإن الأحماض الكربوكسيلية ذات الأوزان الجزيئية المنخفضة تذوب بسهولة في الماء. ومع ذلك ، مع زيادة طول سلسلة الكربون ، تقل قابلية الذوبان. الأحماض الكربوكسيلية لها حموضة تتراوح من pKa 4-5. نظرًا لأنها حمضية ، فإنها تتفاعل بسهولة مع محلول NaOH و NaHCO3لتشكيل أملاح الصوديوم القابلة للذوبان. الأحماض الكربوكسيلية مثل حمض الأسيتيك هي أحماض ضعيفة ، وتوجد في حالة توازن مع قاعدتها المترافقة في الوسط المائي. ومع ذلك ، إذا كانت الأحماض الكربوكسيلية تحتوي على مجموعات سحب إلكترونية مثل Cl ، F ، فهي حمضية أكثر من الأحماض غير المستبدلة.
استر
استرات لها صيغة عامة من RCOOR. تتكون الإسترات من تفاعل حمض الكربوكسيل مع الكحول.تتم تسمية الإسترات بكتابة أسماء الجزء المشتق من الكحول أولاً. ثم يتم كتابة الاسم المشتق من الجزء الحمضي بالنهاية - أكل أو - oate. على سبيل المثال ، ethyl acetate هو اسم الإستر التالي.
استرات هي مركبات قطبية. لكن ليس لديهم القدرة على تكوين روابط هيدروجينية قوية مع بعضهم البعض بسبب نقص الهيدروجين المرتبط بالأكسجين. نتيجة لذلك ، تحتوي الإسترات على نقاط غليان أقل مقارنة بالأحماض أو الكحولات ذات الأوزان الجزيئية المماثلة. غالبًا ما يكون للإسترات رائحة طيبة ، وهي المسؤولة عن إنتاج الروائح المميزة للفواكه والزهور وما إلى ذلك.
ما الفرق بين حمض الكربوكسيل والإستر؟
• الإسترات هي مشتقات حمض الكربوكسيل.
• الأحماض الكربوكسيلية لها صيغة عامة من RCOOH. الإسترات لها صيغة عامة لـ RCOOR.
• يمكن للأحماض الكربوكسيلية تكوين روابط هيدروجينية قوية ، لكن الاسترات لا تستطيع ذلك.
• نقاط غليان الإسترات أقل من تلك الموجودة في الأحماض الكربوكسيلية.
• بالمقارنة مع الأحماض ذات الوزن الجزيئي المنخفض ، غالبًا ما يكون للإسترات روائح لطيفة.
