الفرق بين حمض الكربوكسيل والكحول

2024 مؤلف: Alex Aldridge | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-17 13:32

حمض الكربوكسيل مقابل الكحول

الأحماض الكربوكسيلية والكحوليات هي جزيئات عضوية ذات مجموعات وظيفية قطبية. كلاهما لديه القدرة على تكوين روابط هيدروجينية ، مما يؤثر على خواصهما الفيزيائية مثل نقاط الغليان.

حمض الكربوكسيل

الأحماض الكربوكسيلية هي المركبات العضوية التي لها المجموعة الوظيفية - COOH. تُعرف هذه المجموعة باسم مجموعة الكربوكسيل. حمض الكربوكسيل له الصيغة العامة على النحو التالي.

في أبسط أنواع حمض الكربوكسيل ، مجموعة R تساوي H.يُعرف حمض الكربوكسيل هذا باسم حمض الفورميك. علاوة على ذلك ، يمكن أن تكون مجموعة R عبارة عن سلسلة كربون مستقيمة ، وسلسلة متفرعة ، ومجموعة عطرية ، وما إلى ذلك. حمض الخليك ، وحمض هيكسانويك ، وحمض البنزويك هي بعض الأمثلة للأحماض الكربوكسيلية. في تسمية IUPAC ، تتم تسمية الأحماض الكربوكسيلية بإسقاط النهائي - e من اسم الألكان المقابل لأطول سلسلة في الحمض وعن طريق إضافة حمض الأويك. دائمًا ، يتم تعيين الكربون الكربوكسيل رقم 1. الأحماض الكربوكسيلية هي جزيئات قطبية. بسبب مجموعة –OH ، يمكنهم تكوين روابط هيدروجينية قوية مع بعضهم البعض ومع الماء. نتيجة لذلك ، تحتوي الأحماض الكربوكسيلية على نقاط غليان عالية. علاوة على ذلك ، فإن الأحماض الكربوكسيلية ذات الأوزان الجزيئية المنخفضة تذوب بسهولة في الماء. ومع ذلك ، مع زيادة طول سلسلة الكربون ، تقل قابلية الذوبان. الأحماض الكربوكسيلية لها حموضة تتراوح من pKa 4-5. نظرًا لأنها حمضية ، فإنها تتفاعل بسهولة مع محلول NaOH و NaHCO_{3لتشكيل أملاح الصوديوم القابلة للذوبان. الأحماض الكربوكسيلية مثل حمض الأسيتيك هي أحماض ضعيفة ، وتوجد في حالة توازن مع قاعدتها المترافقة في الوسط المائي.ومع ذلك ، إذا كانت الأحماض الكربوكسيلية تحتوي على مجموعات سحب إلكترونية مثل Cl ، F ، فهي حمضية من الأحماض غير المستبدلة.}

الكحول

سمة عائلة الكحول هي وجود مجموعة وظيفية –OH (مجموعة الهيدروكسيل). عادة ، ترتبط مجموعة –OH بكربون مهجن sp^{3. أبسط فرد في العائلة هو كحول الميثيل ، والذي يُعرف أيضًا باسم الميثانول. يمكن تصنيف الكحوليات إلى ثلاث مجموعات على أنها ابتدائية وثانوية وثالثية. يعتمد هذا التصنيف على درجة استبدال الكربون الذي ترتبط به مجموعة الهيدروكسيل مباشرة. إذا كان الكربون يحتوي على كربون واحد آخر مرتبط به ، فيُقال إن الكربون هو كربون أساسي والكحول هو كحول أساسي. إذا كان الكربون مع مجموعة الهيدروكسيل مرتبطًا بكربونين آخرين ، فهذا كحول ثانوي وما إلى ذلك. تتم تسمية الكحوليات بلاحقة –ol وفقًا لتسمية IUPAC. أولاً ، يجب اختيار أطول سلسلة كربون متصلة ترتبط بها مجموعة الهيدروكسيل مباشرة.ثم يتم تغيير اسم الألكان المقابل بإسقاط الأخير e وإضافة اللاحقة ol.}

للكحول نقطة غليان أعلى من الهيدروكربونات أو الإيثرات المقابلة. والسبب في ذلك هو وجود تفاعل بين الجزيئات بين جزيئات الكحول من خلال الترابط الهيدروجيني. إذا كانت المجموعة R صغيرة ، فإن الكحوليات قابلة للامتزاج بالماء ، ولكن مع زيادة المجموعة R ، فإنها تميل إلى أن تكون كارهة للماء. الكحولات قطبية. تساهم روابط C-O و O-H في قطبية الجزيء. يجعل استقطاب رابطة O-H الهيدروجين موجبًا جزئيًا ويفسر حموضة الكحوليات. الكحوليات أحماض ضعيفة ، والحموضة قريبة من حموضة الماء. - أوه هي مجموعة تركت فقيرة ، لأن OH^{-هي قاعدة قوية.}

ما الفرق بين حمض الكربوكسيل والكحول؟

• المجموعة الوظيفية لحمض الكربوكسيل هي –COOH ، وفي الكحول تكون –OH.

• عندما تكون كلتا المجموعتين في جزيء واحد ، تعطى الأولوية لحمض الكربوكسيل في التسمية.

• الأحماض الكربوكسيلية لها حموضة أعلى مقارنة بالكحول المقابل.

• تعطي المجموعة الكربوكسيلية ومجموعة –OH قمم مميزة في أطياف الأشعة تحت الحمراء والرنين المغناطيسي النووي.