التحلل مقابل التكثيف
التكثيف والتحلل المائي نوعان من التفاعلات الكيميائية ، والتي تشارك في تكوين الرابطة وكسر الرابطة. التكثيف هو عكس التحلل المائي. يوجد هذان النوعان من التفاعلات بشكل شائع في الأنظمة البيولوجية ، ونستخدم هذه التفاعلات أيضًا للحصول على العديد من المنتجات المهمة تجاريًا.
التكثيف
تفاعلات التكثيف هي نوع من التفاعل الكيميائي حيث تتجمع الجزيئات الصغيرة معًا لتشكيل جزيء واحد كبير. يحدث التفاعل ضمن مجموعتين وظيفيتين في الجزيئات. السمة المميزة الأخرى لتفاعل التكثيف هي فقدان جزيء صغير أثناء التفاعل.يمكن أن يكون هذا الجزيء ماء ، وكلوريد الهيدروجين ، وحمض الخليك ، وما إلى ذلك. إذا كان الجزيء المفقود هو الماء ، فإن هذه الأنواع من تفاعلات التكثيف تُعرف باسم تفاعلات الجفاف. نظرًا لأن جزيئات المادة المتفاعلة أصغر وجزيء المنتج كبير جدًا ، فستكون كثافة المنتجات دائمًا أعلى من التفاعلات في تفاعلات التكثيف. تحدث تفاعلات التكثيف بعدة طرق. على سبيل المثال ، يمكننا تقسيم هذه على نطاق واسع إلى نوعين مثل تفاعلات التكثيف بين الجزيئات وتفاعلات التكثيف داخل الجزيئات. إذا كانت المجموعتان الوظيفيتان مقيمان في نفس الجزيء ، فإنهما يُعرفان باسم التكثيف داخل الجزيء. على سبيل المثال ، يحتوي الجلوكوز على بنية خطية على النحو التالي.
في المحلول ، تكون غالبية الجزيئات في بنية دورية. عندما يتشكل الهيكل الدوري ، يتم تحويل -OH على الكربون 5 إلى رابط الأثير ، لإغلاق الحلقة بالكربون 1.هذا يشكل هيكل الحلقة المكونة من ستة أعضاء. أثناء تفاعل التكثيف داخل الجزيئي هذا ، يتم صد جزيء الماء ، ويتم تكوين ارتباط الأثير. تنتج التفاعلات بين الجزيئات العديد من المنتجات المفيدة والشائعة. خلال هذا ، يحدث التفاعل بين المجموعات الوظيفية لجزيئين منفصلين. على سبيل المثال ، عند تكوين جزيء ضخم مثل البروتين ، يتم تكثيف الأحماض الأمينية. يتم تحرير جزيء ماء ، ويتم تكوين ارتباط أميد يُعرف باسم رابطة الببتيد. عندما يرتبط اثنان من الأحماض الأمينية معًا ، يتم تكوين ثنائي الببتيد ، وعندما يتم ربط العديد من الأحماض الأمينية ، يطلق عليه اسم عديد الببتيد. الحمض النووي والحمض النووي الريبي هما أيضًا جزيءان ضخمان يتكونان نتيجة تفاعلات التكثيف بين النيوكليوتيدات. تنتج تفاعلات التكثيف جزيئات كبيرة جدًا وأحيانًا لا تكون الجزيئات كبيرة جدًا. على سبيل المثال: في تفاعل الأسترة بين كحول وحمض كربوكسيلي ، يكون جزيء إستر صغير إذا تم تشكيله. التكثيف مهم في تكوين البوليمر.البوليمرات هي جزيئات كبيرة ، لها نفس الوحدة الهيكلية تتكرر مرارًا وتكرارًا. تسمى الوحدات المتكررة المونومرات. هذه المونومرات مرتبطة ببعضها البعض بروابط تساهمية لتشكيل بوليمر.
التحلل المائي
هذا تفاعل حيث يتم كسر الرابطة الكيميائية باستخدام جزيء الماء. أثناء هذا التفاعل ، ينقسم جزيء الماء إلى بروتون وأيون هيدروكسيد. ثم يضاف هذان الأيونان إلى جزأي الجزيء حيث تنكسر الرابطة. على سبيل المثال ، ما يلي هو استر. رابطة استر بين –CO و –O.
في التحلل المائي ، يضيف البروتون من الماء إلى الجانب - O ، ويضيف أيون الهيدروكسيد إلى جانب –CO. لذلك ، نتيجة للتحلل المائي ، سيتشكل الكحول وحمض الكربوكسيل اللذين كانا بمثابة المتفاعلات عند تكوين الإستر.
ما الفرق بين التحلل المائي والتكثيف؟
• التحلل المائي هو عكس التكثيف.
• تفاعلات التكثيف تصنع روابط كيميائية بينما التحلل المائي يكسر الروابط الكيميائية.
• تتكون البوليمرات من تفاعلات التكثيف ، وتتكسر بفعل تفاعلات التحلل المائي.
• أثناء تفاعلات التكثيف ، يمكن إطلاق جزيء الماء. في تفاعلات التحلل المائي ، يتم دمج جزيء الماء في الجزيء.
