انتقال المعادن مقابل المعادن
يمكن تقسيم العناصر الموجودة في الجدول الدوري بشكل أساسي إلى قسمين ؛ مثل المعادن واللافلزات. من بين هذه ، معظم المعادن ، وهناك عدد أقل من العناصر اللافلزية في الكتلة p.
معادن
المعادن معروفة للإنسان لفترة طويلة جدًا. هناك أدلة تثبت استخدام المعادن في 6000 قبل الميلاد. كان الذهب والنحاس أول معادن يتم اكتشافها. كانت تستخدم في صنع الأدوات والمجوهرات والتماثيل وما إلى ذلك. ومنذ ذلك الحين ، ولم يتم اكتشاف سوى عدد قليل من المعادن الأخرى (17) لفترة أطول. نحن الآن على دراية بـ 86 نوعًا مختلفًا من المعادن.المعادن مهمة للغاية بسبب خصائصها الفريدة. عادة ما تكون المعادن صلبة وقوية (هناك استثناءات مثل الصوديوم. يمكن تقطيع الصوديوم بالسكين). الزئبق هو المعدن الذي يكون في حالة سائلة. إلى جانب الزئبق ، توجد جميع المعادن الأخرى في الحالة الصلبة ، ومن الصعب كسرها أو تغيير شكلها مقارنة بالعناصر اللافلزية الأخرى. المعادن لها مظهر لامع. معظمهم لديهم لمعان فضي (باستثناء الذهب والنحاس). نظرًا لأن بعض المعادن شديدة التفاعل مع غازات الغلاف الجوي مثل الأكسجين ، فإنها تميل إلى الحصول على ألوان باهتة بمرور الوقت. هذا يرجع بشكل أساسي إلى تكوين طبقات أكسيد المعادن. من ناحية أخرى ، فإن المعادن مثل الذهب والبلاتين مستقرة للغاية وغير تفاعلية. المعادن قابلة للطرق ولطيفة ، مما يسمح باستخدامها لصنع أدوات معينة. المعادن عبارة عن ذرات يمكنها تكوين الكاتيونات عن طريق إزالة الإلكترونات. لذلك فهي موجبة كهربائيا. يسمى نوع الرابطة المتكونة بين ذرات المعدن الترابط المعدني. تطلق المعادن إلكترونات في غلافها الخارجي وتشتت هذه الإلكترونات بين الكاتيونات المعدنية.لذلك ، تُعرف باسم بحر من الإلكترونات غير الموضعية. تسمى التفاعلات الكهروستاتيكية بين الإلكترونات والكاتيونات الترابط المعدني. يمكن للإلكترونات أن تتحرك. لذلك ، المعادن لديها القدرة على توصيل الكهرباء. كما أنها موصلات حرارية جيدة. بسبب الترابط المعدني ، فإن المعادن لها هيكل مرتب. نقاط الانصهار العالية ونقاط الغليان للمعادن ترجع أيضًا إلى هذا الترابط المعدني القوي. علاوة على ذلك ، المعادن لها كثافة أعلى من الماء. العناصر في المجموعة IA و IIA هي معادن خفيفة. لديهم بعض الاختلافات من الميزات العامة الموصوفة أعلاه للمعادن.
معادن الانتقال
وفقًا لتعريف IUPAC ، فإن المعدن الانتقالي هو عنصر تحتوي ذرته على قشرة فرعية d غير مكتملة ، أو يمكن أن تؤدي إلى نشوء كاتيونات ذات قشرة فرعية d غير مكتملة . عادة ما نأخذ عناصر كتلة d في الجدول الدوري كمعادن انتقالية. كل هذه لها خصائص المعدن ، لكنها تختلف قليلاً عن المعادن الموجودة في الكتلة s والكتلة p.يعود سبب هذه الاختلافات بشكل أساسي إلى الإلكترونات d. يمكن أن يكون للمعادن الانتقالية حالات أكسدة مختلفة في المركبات. غالبًا ما يكون تفاعلها أقل مقارنة بالمعادن الأخرى (على سبيل المثال المعادن في الكتلة s). المعادن الانتقالية لديها القدرة على تكوين مركبات ملونة بسبب التحولات الإلكترونية d-d. علاوة على ذلك ، يمكنهم تكوين مركبات مغناطيسية. إلى جانب هذه الخصائص ، لديهم خصائص معدنية عامة بسبب الترابط المعدني. إنها موصلات جيدة للكهرباء والحرارة ، ولها نقاط انصهار عالية ، ونقاط غليان وكثافة ، وما إلى ذلك.
ما هو الفرق بين المعادن الانتقالية و المعادن؟
• تنتمي المعادن الانتقالية إلى المجموعة المعدنية.
• عناصر الكتلة d ، بشكل عام ، تعرف بالمعادن الانتقالية.
• المعادن الانتقالية أقل تفاعلاً مقارنة بالمعادن الأخرى.
• يمكن أن تشكل المعادن الانتقالية مركبات ملونة.
• يمكن أن يكون للمعادن الانتقالية حالات أكسدة مختلفة داخل المركبات ، لكن المعادن الأخرى يمكن أن يكون لها عدد محدود من حالات الأكسدة (في معظم الأحيان حالة واحدة).
