رابطة الهيدروجين مقابل الرابطة التساهمية
الروابط الكيميائية تربط الذرات والجزيئات معًا. الروابط مهمة في تحديد السلوك الكيميائي والفيزيائي للجزيئات والذرات. كما اقترح الكيميائي الأمريكي جي إن لويس ، تكون الذرات مستقرة عندما تحتوي على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها. تحتوي معظم الذرات على أقل من ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ (باستثناء الغازات النبيلة في المجموعة 18 من الجدول الدوري) ؛ لذلك ، فهي غير مستقرة. تميل هذه الذرات إلى التفاعل مع بعضها البعض لتصبح مستقرة. وبالتالي ، يمكن لكل ذرة تحقيق تكوين إلكتروني للغازات النبيلة. الرابطة التساهمية هي إحدى الروابط الكيميائية التي تربط الذرات في المركبات الكيميائية.الروابط الهيدروجينية هي عوامل جذب بين الجزيئات.
روابط الهيدروجين
عندما يتم توصيل الهيدروجين بذرة كهربية مثل الفلور أو الأكسجين أو النيتروجين ، سينتج عن ذلك رابطة قطبية. بسبب الكهربية ، ستنجذب الإلكترونات الموجودة في الرابطة إلى الذرة الكهربية أكثر من انجذابها إلى ذرة الهيدروجين. لذلك ، ستحصل ذرة الهيدروجين على شحنة موجبة جزئية ، بينما تحصل ذرة الهيدروجين على شحنة سالبة جزئية. عند اقتراب جزيئين لهما هذا الفصل من الشحنة ، ستكون هناك قوة جذب بين الهيدروجين والذرة سالبة الشحنة. يُعرف هذا الجذب باسم الترابط الهيدروجيني. الروابط الهيدروجينية أقوى نسبيًا من التفاعلات ثنائية القطب الأخرى ، وهي تحدد السلوك الجزيئي. على سبيل المثال ، جزيئات الماء لها روابط هيدروجينية بين الجزيئات. يمكن لجزيء ماء واحد تكوين أربع روابط هيدروجينية مع جزيء ماء آخر. نظرًا لأن الأكسجين له زوجان منفردان ، فيمكنه تكوين رابطتين هيدروجينيتين بهيدروجين موجب الشحنة.ثم يمكن أن يعرف جزيئي الماء باسم ثنائى. يمكن لكل جزيء ماء أن يرتبط بأربعة جزيئات أخرى بسبب قدرة الترابط الهيدروجيني. ينتج عن ذلك نقطة غليان أعلى للماء ، على الرغم من أن جزيء الماء له وزن جزيئي منخفض. لذلك ، فإن الطاقة اللازمة لكسر روابط الهيدروجين عند ذهابهم إلى المرحلة الغازية عالية. علاوة على ذلك ، تحدد روابط الهيدروجين التركيب البلوري للجليد. يساعد الترتيب الفريد للشبكة الجليدية على الطفو على الماء ، وبالتالي حماية الحياة المائية في فترة الشتاء. بخلاف ذلك ، تلعب الرابطة الهيدروجينية دورًا حيويًا في الأنظمة البيولوجية. تعتمد البنية ثلاثية الأبعاد للبروتينات والحمض النووي فقط على روابط الهيدروجين. يمكن تدمير الروابط الهيدروجينية عن طريق التسخين والقوى الميكانيكية.
روابط تساهمية
عندما تتفاعل ذرتان متشابهتان أو منخفضتان للغاية في الكهرسلبية معًا ، فإنهما تشكلان رابطة تساهمية عن طريق مشاركة الإلكترونات. يمكن لكلتا الذرتين الحصول على التكوين الإلكتروني للغاز النبيل من خلال مشاركة الإلكترونات بهذه الطريقة.الجزيء هو المنتج الناتج عن تكوين روابط تساهمية بين الذرات. على سبيل المثال ، عندما يتم ضم نفس الذرات لتشكيل جزيئات مثل Cl2، H2، أو P4 ، كل ذرة مرتبطة بأخرى بواسطة رابطة تساهمية. يحتوي جزيء الميثان (CH4 ) أيضًا على روابط تساهمية بين ذرات الكربون والهيدروجين. الميثان هو مثال للجزيء الذي له روابط تساهمية بين الذرات مع اختلاف كهرسلبية منخفض للغاية.
ما هو الفرق بين الروابط التساهمية والهيدروجين؟
• تنتج الروابط التساهمية بين الذرات لإنتاج جزيء. يمكن رؤية الروابط الهيدروجينية بين الجزيئات.
• يجب أن تكون ذرة الهيدروجين موجودة للحصول على رابطة هيدروجينية. يمكن أن توجد الروابط التساهمية بين أي ذرتين.
• الروابط التساهمية أقوى من الروابط الهيدروجينية.
• في الترابط التساهمي ، تتم مشاركة الإلكترونات بين ذرتين ، لكن في الترابط الهيدروجين ، لا يحدث هذا النوع من المشاركة ؛ بل يحدث تفاعل إلكتروستاتيكي بين شحنة موجبة وشحنة سالبة.
