تنسيق الرابطة التساهمية مقابل الرابطة التساهمية
كما اقترح الكيميائي الأمريكي جي إن لويس ، تكون الذرات مستقرة عندما تحتوي على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها. تحتوي معظم الذرات على أقل من ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ (باستثناء الغازات النبيلة في المجموعة 18 من الجدول الدوري) ؛ لذلك ، فهي غير مستقرة. تميل هذه الذرات إلى التفاعل مع بعضها البعض ، لتصبح مستقرة. وبالتالي ، يمكن لكل ذرة تحقيق تكوين إلكتروني للغازات النبيلة. الروابط التساهمية هي نوع رئيسي من الروابط الكيميائية التي تربط الذرات في مركب كيميائي.
تنشأ القطبية بسبب الاختلافات في الكهربية.تعطي الكهربية مقياسًا للذرة لجذب الإلكترونات في رابطة. عادة ما يستخدم مقياس بولنج للإشارة إلى قيم الكهربية. في الجدول الدوري ، هناك نمط لكيفية تغير قيم الكهربية. من اليسار إلى اليمين خلال فترة ، تزداد قيمة الكهربية. لذلك ، تحتوي الهالوجينات على قيم كهرسلبية أكبر في فترة ما ، وعناصر المجموعة 1 لها قيم كهرسلبية منخفضة نسبيًا. أسفل المجموعة ، تنخفض قيم الكهربية. عندما تكون اثنتان من نفس الذرات أو الذرات التي لها نفس القدرة الكهربية رابطة بينهما ، فإن تلك الذرات تسحب زوج الإلكترون بطريقة مماثلة. لذلك ، فإنها تميل إلى مشاركة الإلكترونات وهذا النوع من الروابط يعرف باسم الروابط التساهمية غير القطبية.
الرابطة التساهمية
عندما تتفاعل ذرتان مع اختلاف في الكهرومغناطيسية متماثل أو منخفض للغاية ، فإنهما يشكلان رابطة تساهمية عن طريق مشاركة الإلكترونات. يمكن لكلتا الذرتين الحصول على التكوين الإلكتروني للغاز النبيل من خلال مشاركة الإلكترونات بهذه الطريقة.الجزيء هو المنتج الناتج عن تكوين روابط تساهمية بين الذرات. على سبيل المثال ، عندما يتم ضم نفس الذرات لتشكيل جزيئات مثل Cl2، H2، أو P4 ، كل ذرة مرتبطة بأخرى بواسطة رابطة تساهمية.
تنسيق الرابطة التساهمية
هذا أيضًا نوع من الرابطة التساهمية حيث يتم التبرع بالإلكترونين الموجودين في الرابطة بواسطة ذرة واحدة فقط. يُعرف هذا أيضًا باسم السندات dative. يتكون هذا النوع من الروابط التساهمية عندما تتبرع قاعدة لويس بزوج إلكترون إلى حمض لويس. لذلك ، يمكن أيضًا تفسير ذلك على أنه رابطة بين حمض لويس وقاعدة لويس. نظريًا ، لإظهار الذرة المتبرعة والذرة غير المانحة ، نضع شحنة موجبة للذرة المتبرعة وشحنة سالبة للذرة الأخرى. على سبيل المثال ، عندما تتبرع الأمونيا بزوج الإلكترون الوحيد من النيتروجين إلى الباريوم من BF3، ينتج عن الرابطة التساهمية المنسقة. بعد التكوين ، تشبه هذه الرابطة الرابطة التساهمية القطبية ولا يمكن تمييزها كرابطة منفصلة على الرغم من أن لها اسمًا منفصلًا.
ما هو الفرق بين الرابطة التساهمية و الرابطة التساهمية المنسقة؟
• في الرابطة التساهمية ، تساهم كلتا الذرتين في نفس العدد من الإلكترونات في الرابطة ، ولكن في الرابطة التساهمية الإحداثية ، يتم التبرع بإلكترونين من ذرة واحدة.
• في الرابطة التساهمية ، يمكن أن يكون فرق الكهربية بين الذرتين صفرًا أو قيمة منخفضة جدًا ، ولكن في تنسيق الرابطة التساهمية ، يتشكل نوع الرابطة التساهمية القطبية.
• من أجل تكوين رابطة تساهمية منسقة ، يجب أن تحتوي الذرة في الجزيء على زوج وحيد.
