الاختلاف الرئيسي بين الروابط التساهمية وغير التساهمية هو أن الروابط التساهمية تتشكل عندما تتقاسم ذرتان إلكتروناتهما مع بعضهما البعض بينما تتشكل الروابط غير التساهمية إما عن طريق التبادل الكامل للإلكترونات بين ذرتين أو عن طريق عدم تبادل أي إلكترون.
هناك أربعة أنواع رئيسية من الروابط الكيميائية: الروابط التساهمية ، والروابط الأيونية ، والروابط الهيدروجينية ، وتفاعلات فان دير فال. عندما نصنف الروابط الكيميائية على أنها روابط تساهمية وغير تساهمية ، فإن الروابط الأيونية والهيدروجينية وتفاعلات فان دير فال تندرج تحت فئة الروابط غير التساهمية.
ما هي الروابط التساهمية؟
الرابطة التساهمية هي نوع من الروابط الكيميائية التي تتكون عندما تشترك ذرتان في زوج إلكترون بينهما.سميت باسم "الرابطة الجزيئية". تتشكل هذه الروابط عند وجود "أزواج مشتركة" أو "أزواج رابطة" بين الذرات. تتشكل الرابطة التساهمية بسبب التوازن المستقر للقوى الجذابة والمنافرة بين الذرات عندما تشترك في الإلكترونات. تسمح مشاركة الإلكترونات بين الذرات بأن يكون لكل ذرة ما يعادل غلاف خارجي كامل. عادة ، يتكون هذا النوع من الروابط بين ذرتين غير فلزيتين لهما قيم كهربية متشابهة تقريبًا أو بين إلكترون وأيون معدني موجب الشحنة.
هناك نوعان رئيسيان من الروابط التساهمية: الروابط التساهمية القطبية والروابط التساهمية غير القطبية. توجد الروابط التساهمية القطبية بين ذرتين مع اختلاف بين قيم كهرسلبيتها في النطاق من 0.4 إلى 1.7. تتشكل الروابط التساهمية غير القطبية إذا كان هذا الاختلاف أقل من 0.4. هنا ، يعني الاختلاف الكبير بين قيم الكهربية ، أن ذرة واحدة (لها قيمة كهرسلبية أعلى) تجذب الإلكترونات أكثر من الذرة الأخرى ، مما يجعل الرابطة قطبية.
وفقًا لعدد أزواج الإلكترون التي يتم مشاركتها بين ذرتين ، يمكننا تحديد ثلاثة أنواع رئيسية من الروابط التساهمية كروابط فردية ، والتي تتضمن زوجًا واحدًا من الإلكترون ، والروابط المزدوجة ، والتي تتضمن زوجين من الإلكترونات ، و a الرابطة الثلاثية ، والتي تتضمن ثلاثة أزواج إلكترونية.
ما هي السندات غير التساهمية؟
الروابط غير التساهمية هي روابط كيميائية تتشكل إما عن طريق التبادل الكامل للإلكترونات بين الذرات أو عن طريق عدم تبادل الإلكترونات على الإطلاق. هناك ثلاثة أنواع من الروابط غير التساهمية مثل الروابط الأيونية ، والروابط الهيدروجينية ، وتفاعلات فان دير فالس.
يمكن للذرة أن تكتسب أو تفقد إلكترونات وتشكل جسيمات مشحونة سالبة أو موجبة من أجل الحصول على تكوين إلكترون مستقر. نسمي هذه الجسيمات "أيونات".لديهم تفاعلات كهروستاتيكية بينهم. يمكن وصف الرابطة الأيونية بأنها قوة الجذب بين هذه الأيونات المشحونة بشكل معاكس. يتأثر التفاعل الكهروستاتيكي بين الأيونات بالقدرة الكهربية للذرات في الرابطة الأيونية. لذلك ، تعطي الكهربية قياسًا لتقارب الذرات للإلكترونات. يمكن للذرة ذات القدرة الكهربية العالية أن تجذب الإلكترونات من ذرة ذات كهرسلبية منخفضة لتكوين رابطة أيونية.
الروابط الهيدروجينية هي رابطة غير تساهمية أخرى. إنه نوع من قوة الجذب بين ذرتين من جزيئين مختلفين وهي قوة جذب ضعيفة. ومع ذلك ، عند المقارنة مع أنواع أخرى من القوى داخل الجزيئية مثل التفاعلات القطبية القطبية ، والتفاعلات غير القطبية غير القطبية مثل قوى فاندر وال ، تكون الروابط الهيدروجينية أقوى.عادة ، تتشكل الروابط الهيدروجينية بين الجزيئات التساهمية القطبية. تحتوي هذه الجزيئات على روابط تساهمية قطبية ، والتي تتشكل نتيجة للاختلاف في قيم الكهربية للذرات الموجودة في الرابطة التساهمية.
تفاعلات Van der Waals هي نوع آخر من الروابط غير التساهمية. إنها قوى جذب ضعيفة بين ذرتين في جزيئين غير قطبين. تفاعل Van der Waals هو إما جاذبية مستحثة أو تنافر ناتج عن الارتباطات في الاستقطاب المتذبذب للجسيمات القريبة.
ما هو الفرق بين الرابطة التساهمية وغير التساهمية؟
الروابط التساهمية وغير التساهمية هما فئتان عريضتان من الروابط الكيميائية في الكيمياء. يمكن العثور على الروابط التساهمية في ثلاث مجموعات فرعية أخرى مثل الروابط الأيونية والروابط الهيدروجينية وتفاعلات فان دير فال. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين الروابط التساهمية وغير التساهمية في أن الروابط التساهمية تتشكل عندما تشترك ذرتان في إلكتروناتهما مع بعضهما البعض بينما تتشكل الروابط غير التساهمية إما عن طريق تبادل الإلكترونات تمامًا بين ذرتين أو عن طريق عدم تبادل أي إلكترون.
يسرد الرسم البياني أدناه الاختلافات بين الروابط التساهمية وغير التساهمية بمزيد من التفصيل.
ملخص - السندات التساهمية مقابل السندات غير التساهمية
الروابط التساهمية وغير التساهمية هما فئتان عريضتان من الروابط الكيميائية في الكيمياء. يمكن العثور على الروابط التساهمية في ثلاث مجموعات فرعية أخرى مثل الروابط الأيونية والروابط الهيدروجينية وتفاعلات فان دير فال. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين الروابط التساهمية وغير التساهمية في أن الروابط التساهمية تتشكل عندما تشترك ذرتان في إلكتروناتهما مع بعضهما البعض بينما تتشكل الروابط غير التساهمية إما عن طريق تبادل الإلكترونات تمامًا بين ذرتين أو عن طريق عدم تبادل أي إلكترون.
