الفرق الرئيسي - الحديدية مقابل الحديديك
الحديد هو أحد العناصر المعدنية الأكثر وفرة على وجه الأرض والحديدية (Fe2 +) والحديد (Fe2 +) شكلان من أشكال الأكسدة لعنصر الحديد يوجد بينهما اختلاف بناءً على تكوين الإلكترون الخاص بهما. بمعنى آخر ، هما أيونان ثابتان من عنصر أبوي واحد. الفرق الرئيسي بين هذين الأيونات هو تكوين الإلكترون الخاص بهم. يتشكل الأيونات الحديدية بإزالة الإلكترونات ثنائية الأبعاد من ذرة الحديد ، بينما يتشكل أيون الحديديك عن طريق إزالة الإلكترونات ثلاثية الأبعاد من ذرة الحديد. هذا يعطي خواص كيميائية مختلفة ، اختلافات في الحموضة ، خصائص مغناطيسية تفاعلية وألوان مختلفة في المجمعات والحلول الكيميائية.
ما هو الحديدوز؟
الحديدوز لديه حالة أكسدة +2 ؛ تتكون عن طريق إزالة إلكترونين من 3 قذائف من ذرة حديد محايدة. في تشكيل الحديد الحديدية ، تظل الإلكترونات ثلاثية الأبعاد كما هي ، والأيون الناتج يحتوي على جميع الإلكترونات d الستة. أيون الحديدوز هو مغناطيسي لأنه يحتوي على إلكترونات غير مقترنة في الغلاف الخارجي. على الرغم من أنه يحتوي على عدد زوجي من الإلكترونات d ، إلا أنه عندما تملأ خمسة مدارات d ، تظل بعض الإلكترونات غير مقترنة في الأيون. ولكن عندما ترتبط بروابط أخرى ، يمكن تغيير هذه الخاصية. تعتبر الأيونات الحديدية أساسًا نسبيًا أكثر من أيونات الحديديك.
ما هو الحديديك؟
الحديد الحديديك لديه +3 حالة أكسدة ؛ تتكون عن طريق إزالة إلكترونين من غلاف 3s وإلكترون d واحد من ذرة حديد محايدة. يحتوي الحديد الحديدي على إلكترونات 5d في غلافه الخارجي وهذا التكوين الإلكتروني مستقر نسبيًا بسبب الثبات الإضافي من المدارات نصف الممتلئة.تعتبر أيونات الحديديك أكثر حمضية مقارنة بالأيونات الحديدية. يمكن أن تعمل أيونات الحديديك كعامل مؤكسد في بعض التفاعلات. على سبيل المثال ، يمكن أن يؤكسد أيونات اليوديد إلى محلول بني غامق إذا كان اليود.
2Fe3 +(aq)+ 2I-(aq)→ 2Fe2 +(aq)+ I2 (aq / s)
ما هو الفرق بين الحديدية والحديدية؟
خصائص الحديد و الحديد:
تكوين الإلكترون:
التكوين الإلكتروني للحديد هو ؛
1s2، 2s2، 2p6، 3s2 ، 3p6 ، 4s2 ، 3d6
حديدي:
الحديدوز يتكون من إلكترونين (إلكترونين 3s) من ذرة الحديد. الحديد الحديد لديه ستة إلكترونات في د-شل.
Fe → Fe2 ++ 2e
يحتوي على تكوين الإلكترون من 1s2، 2s2، 2p6، 3s2، 3p6، 3d6.
حديد:
يتكون الحديد الحديديك من إزالة ثلاثة إلكترونات (إلكترونان 3s وواحد إلكترون d) من الحديد. يحتوي حديد الحديديك على خمسة إلكترونات في غلاف د. هذه حالة نصف ممتلئة في مدارات d والتي تعتبر مستقرة نسبيًا. لذلك ، فإن أيونات الحديديك مستقرة نسبيًا من الأيونات الحديدية.
Fe → Fe3 ++ 3e
يحتوي على تكوين الإلكترون من 1s2، 2s2، 2p6، 3s2، 3p6، 3d5.
الذوبان في الماء:
حديدي:
عندما تكون الأيونات الحديدية موجودة في الماء ، فإنها تعطي محلولًا واضحًا عديم اللون. لأن المكواة الحديدية قابلة للذوبان تمامًا في الماء. هناك كمية صغيرة من Fe2 +في طرق المياه الطبيعية.
حديد:
يمكن تحديده بوضوح عند وجود أيونات الحديد (Fe3 +) في الماء. لأنه ينتج رواسب ملونة ذات طعم مميز للمياه. تتشكل هذه الرواسب لأن أيونات الحديديك غير قابلة للذوبان في الماء. إنه أمر غير سار عندما تذوب أيونات الحديديك في الماء ؛ لا يمكن للناس استخدام المياه التي تحتوي على أيونات الحديديك.
تكوين معقد بالماء:
حديدي:
الأيونات الحديدية تشكل معقدًا من ستة جزيئات ماء ؛ يطلق عليه hexaaquairon (II) ion [Fe (H2O)6]2 +(aq). لونه أخضر باهت.
حديد:
يشكل أيون الحديديك معقدًا مكونًا من ستة جزيئات ماء ؛ يطلق عليه hexaaquairon (III) ion [Fe (H2O)6]3 +(aq). لونه بنفسجي باهت.
لكن ، عادة ما نرى اللون الأصفر الباهت في الماء ؛ هذا بسبب تكوين مركب مائي آخر ، ينقل البروتونات إلى الماء.
صورة مجاملة: 1. "أكسيد الحديد (II)" [المجال العام] عبر العموم 2. "عينة أكسيد الحديد (III)" بواسطة Benjah-bmm27 - عمل خاص. [المجال العام] عبر العموم
