الفرق الرئيسي - pKa مقابل pKb
pKa و pKb مصطلحات شائعة في الكيمياء تعرف بثوابت التفكك. pKa هو ثابت تفكك الحمض ، و pKb هو ثابت تفكك القاعدة. تُستخدم هذه المصطلحات لتسهيل العمل بقيم كبيرة جدًا أو صغيرة جدًا. يشير الحرف "p" في هذه الشروط إلى "اللوغاريتم السالب". الفرق الرئيسي بين pKa و pKb هو أن pKa هو اللوغاريتم السالب لـ Ka بينما pKb هو اللوغاريتم السالب لـ Kb.
ما هو pKa؟
pKa هو اللوغاريتم السلبي لـ Ka. كا هو ثابت التفكك الحمضي للمحلول. إنه قياس كمي لقوة الحمض في المحلول.الأحماض هي مركبات كيميائية يمكنها إطلاق واحد أو أكثر من أيونات الهيدروجين (البروتونات) إلى محلول. إذا كان ثابت تفكك الحمض ؛ كا أعلى ، فهذا يعني أن الحمض ينفصل تمامًا (أو تقريبًا تمامًا) إلى أيونات مكونة أيونات الهيدروجين. ثم يشير إلى أن الحمض هو حمض قوي. نظرًا لأن pKa هي القيمة اللوغاريتمية السالبة لـ Ka ، فإن pKa هي قيمة أصغر للحمض القوي.
pKa=-log10Ka
قم بتخفيض pKa vlaue ، كلما كان الحمض أقوى. وبالمثل ، كلما زادت قيمة pKa ، كان الحمض أضعف. بالنظر إلى قيم pKa للأحماض المختلفة ، يمكن للمرء أن يقارن بين قوة الحمض النسبية. بدلاً من استخدام قيم Ka ، يتم استخدام قيم pKa بشكل مشترك لأنها تسهل العمل مع أعداد كبيرة جدًا أو صغيرة جدًا مع منازل عشرية صغيرة.
الشكل 01: قيم pKa للفينول والنيتروفينول: nitrophenol هو حمض أقوى من الفينول بسبب قيمته الأصغر pKa مقارنة بالنيتروفينول.
بصرف النظر عن مقارنة قوة الحمض ، تُستخدم قيم pKa أيضًا لتحديد المخازن المؤقتة المناسبة. وفقًا لمعادلة Henderson-Hasselbalch ، هناك علاقة بين pH و pKa للنظام.
pH=pKa+ log10([A-] / [AH])
لتفكك حمض HA. يمكن إعادة كتابة هذه المعادلة على النحو التالي.
Ka/ [H+]=[A-] / [AH]
وفقًا لهذه المعادلة ، تكون قيم pKa و pH لنفس النظام متساوية عند فصل نصف الحمض. نظرًا لأن سعة التخزين المؤقت للنظام هي قدرته على الحفاظ على الرقم الهيدروجيني للمحلول ، يجب تحديد المخزن المؤقت الذي يكون فيه pKa و pH قريبين جدًا من بعضهما البعض.
ما هو pKb؟
pKb هو اللوغاريتم السالب لـ Kb. Kb هو ثابت التفكك الأساسي. يتم استخدامه لتحديد قوة القاعدة من الناحية الكمية. عندما يتم إذابة القاعدة في الماء ، فإنها تتفكك إلى أيونات مكونة محلول أساسي.القواعد القوية تنفصل تمامًا. القواعد الضعيفة تنفصل جزئياً.
pKb=-log10Kb
يرمز الحرف "p" في pKb إلى "اللوغاريتم السلبي". نظرًا لأن معظم قيم Kb كبيرة جدًا أو صغيرة جدًا ، يتم استخدام اللوغاريتمات السالبة لهذه القيم لتسهيل التعامل معها. لذلك ، يمكن تمييز قيمة Kb الكبيرة بقيمة pKb صغيرة مع منازل عشرية صغيرة.
ما هي العلاقة بين pKa و pKb؟
العلاقة بين Ka و Kb معطاة على النحو التالي.
Kw=Ka. Kb
ثم يتم إعطاء العلاقة بين pKa و pKb على النحو التالي ، (عند 25oC)
pKa + pKb=14
ما هو الفرق بين pKa و pKb؟
pKa مقابل pKb |
|
| pKa هو اللوغاريتم السلبي لـ Ka. | pKb هو اللوغاريتم السالب لـ Kb. |
| طبيعة | |
| pKa للأحماض. | pKb معطى للقواعد. |
| العلاقة مع ثابت التفكك | |
| pKa مرتبط بثابت التفكك الحمضي. | pKb مرتبط بثابت التفكك الأساسي. |
| مؤشرات | |
| قيمة pKa أصغر ، وأقوى الحمض. | قيمة pKb أصغر ، وأضعف القاعدة |
ملخص - pKa مقابل pKb
يتم استخدامpKa و pKb لمقارنة قوة الأحماض والقواعد على التوالي. يعطى pKa لتفكك الحمض. يعطى pKb لتفكك القواعد. الفرق بين pKa و pKb هو أن pKa هو اللوغاريتم السالب لـ Ka بينما pKb هو اللوغاريتم السالب لـ Kb.
قم بتنزيل ملف PDF الخاص بـ pKa مقابل pKb
يمكنك تنزيل نسخة PDF من هذه المقالة واستخدامها لأغراض غير متصلة بالإنترنت وفقًا لملاحظة الاقتباس. يرجى تنزيل نسخة PDF من هنا: الفرق بين pKa و pKb
