الفرق الرئيسي بين الأس الهيدروجيني والحموضة القابلة للمعايرة هو أن الرقم الهيدروجيني يقيس تركيز البروتونات الحرة في محلول بينما تقيس الحموضة القابلة للمعايرة مجموع البروتونات الحرة والأحماض غير المنفصلة في محلول.
حموضة المحلول تقيس قدرة هذا المحلول على تحييد القاعدة. وذلك لأن الأحماض تحتوي على بروتونات قابلة للانفصال (أيونات H +) ويمكن للقواعد أن تطلق أيونات OH. عندما يتفاعل الحمض مع القاعدة ، تتفاعل أيونات H + و OH- أيونات مع بعضها البعض لتكوين جزيئات الماء (H2O). ومن ثم ، فهو رد فعل تحييد.
ما هو الرقم الهيدروجيني؟
الرقم الهيدروجيني هو قياس تركيز البروتونات الحرة (H + أيونات) في محلول.هذه البروتونات هي أيونات H + التي تنفصل عن الأحماض. لذلك ، من خلال قياس الرقم الهيدروجيني للمحلول ، يمكننا قياس القوة الحمضية للمحلول. هذا يعني أنه يمكننا قياس قدرة هذا الحل على تحييد القاعدة. إذا كان المحلول حمضيًا ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني أقل من 7. ولكن إذا كان المحلول قلويًا ، فإن الرقم الهيدروجيني لهذا المحلول أعلى من 7.
الشكل 01: مقياس الأس الهيدروجيني
نحن نعتبر أن الرقم الهيدروجيني 7 هو قيمة الأس الهيدروجيني المحايدة. يمكننا قياس الرقم الهيدروجيني لمحلول ما باستخدام مقياس الأس الهيدروجيني. معادلة حساب الأس الهيدروجيني باستخدام تركيز البروتون الحر كالتالي ؛
pH=-log [H +]
ما هي الحموضة القابلة للمعايرة؟
الحموضة القابلة للمعايرة (TA) هي مقياس للحموضة الكلية كقيمة تقريبية. وهذا يعني أن الحموضة القابلة للمعايرة تعطي مجموع البروتونات الحرة والأحماض غير المنفصلة في محلول.لكنها تقريبية للحموضة الكلية لأنها لا تستطيع قياس جميع الأنواع الحمضية في المحلول (الحموضة الكلية هي قياس أكثر دقة).
وحدة قياس هذه المعلمة هي جرام لكل لتر (جم / لتر). علاوة على ذلك ، تعطي هذه الحموضة التركيز الكلي للبروتونات في محلول يمكن أن يتفاعل مع قاعدة قوية لتحييد القاعدة. على سبيل المثال: NaOH هو قاعدة قوية تستخدم عادة في قياس TA.
ما الفرق بين الأس الهيدروجيني والحموضة القابلة للمعايرة؟
pH هو مقياس لتركيز البروتونات الحرة (H + أيونات) في محلول وهذه المعلمة أقل من وحدة. حيث أن الحموضة القابلة للمعايرة (TA) هي مقياس للحموضة الكلية كقيمة تقريبية. وحدة القياس لهذه المعلمة هي جرام لكل لتر (جم / لتر). هذا هو الفرق الرئيسي بين الأس الهيدروجيني والحموضة القابلة للمعايرة.
ملخص - الأس الهيدروجيني مقابل الحموضة القابلة للمعايرة
درجة الحموضة والحموضة القابلة للمعايرة من العوامل المهمة جدًا في تحديد جودة التربة باستخدام محلول التربة. الفرق بين الأس الهيدروجيني والحموضة القابلة للمعايرة هو أن الرقم الهيدروجيني يقيس تركيز البروتونات الحرة في محلول بينما الحموضة القابلة للمعايرة هي مقياس لمجموع البروتونات الحرة والأحماض غير المنفصلة في محلول.
