الفرق بين الأس الهيدروجيني و pOH

2024 مؤلف: Alex Aldridge | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-17 13:32

الفرق الرئيسي - الأس الهيدروجيني مقابل الأس الهيدروجيني

المصطلحات pH و pOH تستخدم للتعبير عن كميات H⁺و OH^-أيونات موجودة في محلول مائي. يتم إعطاء هذه التعبيرات كقيم ناقص لوغاريتم تركيز المذاب. يشير الرقم الهيدروجيني إلى "إمكانات الهيدروجين". يمكن استخدامه لتحديد ما إذا كان المحلول حمضيًا أم أساسيًا أم محايدًا. في المقابل ، pOH هو مقياس تركيز أيون الهيدروكسيد (OH^{-). الفرق الرئيسي بين الأس الهيدروجيني و pOH هو أن الرقم الهيدروجيني مقياس لأيونات الهيدروجين بينما pOH هو مقياس أيونات الهيدروكسيد.}

ما هو الرقم الهيدروجيني؟

الرقم الهيدروجيني هو رقم يعبر عن الحموضة أو القلوية لمحلول على مقياس لوغاريتمي حيث يكون الرقم 7 محايدًا.القيم الأقل من 7 هي أكثر حمضية بينما القيم الأعلى قلوية أكثر. الرقم الهيدروجيني يساوي −log_{10c ، حيث c هو تركيز أيون الهيدروجين في المولات لكل لتر.}

مقياس الأس الهيدروجيني يبدأ من 1 إلى 14. يتم التعرف على قيم الأس الهيدروجيني من 1 إلى 6 كقيم حمضية للأس الهيدروجيني. يتم التعرف على قيم الأس الهيدروجيني من 8 إلى 14 كقيم أساسية للأس الهيدروجيني. يعتبر الرقم الهيدروجيني 7 هو الرقم الهيدروجيني المحايد. على سبيل المثال ، تحتوي الأحماض القوية على قيمة pH قريبة من الرقم الهيدروجيني=1 بينما تحتوي القواعد القوية على قيم الأس الهيدروجيني بالقرب من الرقم الهيدروجيني=14. يشير "p" في مصطلح pH إلى اللوغاريتم السالب. بشكل عام ، يتم استخدام اللوغاريتم السالب لحفل أيون الهيدروجين (أو الرقم الهيدروجيني) بدلاً من استخدام تركيز أيونات الهيدروجين. ويرجع ذلك إلى أن تركيزات أيونات الهيدروجين في معظم الأوقات تكون منخفضة جدًا أو كبيرة جدًا ، وبالتالي ، فإن استخدام الأس الهيدروجيني يجعل من السهل التعامل مع مثل هذه القيم الصغيرة أو الكبيرة.

الشكل 01: مقياس الأس الهيدروجيني

في المحاليل المائية ، تنفصل جزيئات الماء إلى أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد. ومن ثم ، فإن جميع المسطحات المائية الطبيعية لها قيمة معينة للأس الهيدروجيني. يتم الحصول على الرقم الهيدروجيني للنظام بالمعادلة التالية.

pH=−log₁₀[H^+]

هناك مؤشرات تعرف بمؤشرات الأس الهيدروجيني تستخدم للإشارة إلى نقطة نهاية تفاعل القاعدة الحمضية. هذه المؤشرات قادرة على تغيير لون وسط التفاعل مع تغيرات الأس الهيدروجيني. على سبيل المثال ، مؤشر الفينول فثالين له لون وردي في قيم الأس الهيدروجيني الأساسية (حوالي pH=10.0) ، لكنه عديم اللون عند درجة الحموضة=8.3.

ما هو pOH؟

pOH هو مقياس تركيز أيون الهيدروكسيد (OH^{-). ومن ثم ، فإن pOH هو مقياس لقلوية المحلول. يشير "p" في المصطلح pOH إلى اللوغاريتم السالب. ومن ثم فإن pOH هو اللوغاريتم السالب لتركيز أيون الهيدروكسيد في محلول.}

pH=−log₁₀[OH^-]

الشكل 02: مقارنة بين مقاييس الأس الهيدروجيني والأس الهيدروجيني

بما أن هذا المصطلح يعطي عدد أيونات الهيدروكسيد الموجودة في محلول مائي ، فهو مقياس القاعدية (القلوية). على سبيل المثال ، قيم pOH الأقل من pOH=7 (عند 25^{oC) قلوية. ثم ، إذا كان الحل يحتوي على قيمة pOH بين 1 إلى 6 ، يكون المحلول أكثر قلوية. pOH=7 يعتبر محايدًا. لكن قيم الأس الهيدروجيني الأعلى من 7 معترف بها كظروف حمضية.}

ما العلاقة بين الأس الهيدروجيني و الأس الهيدروجيني؟

لتفكك الماء ، يتم إعطاء ثابت التفكك على النحو التالي.

H₂O ⇆ H⁺+ OH^-

K_w=[H⁺] [OH^-]

حيث kw هو ثابت تفكك الماء ، [H⁺] هو حفل أيون الهيدروجين و [OH^-] هو تركيز أيون الهيدروكسيد.لكن بالنسبة للمياه النقية ، [H⁺]=[OH^-]=1 × 10^{-7مول / لتر. ثم ، عندما تؤخذ اللوغاريتمات السالبة لكل حد في المعادلة أعلاه ،}

pKw=pH + pOH

pKw=7 + 7

pKw=14

ثم إذا كان الرقم الهيدروجيني معروفًا فقط ، فيمكن الحصول على قيمة pOH فوق العلاقة.

ومع ذلك ، في كل من مقياسي الأس الهيدروجيني والأس الهيدروجيني ، 7 محايد.

ما هو الفرق بين الأس الهيدروجيني والأس الهيدروجيني؟

pH مقابل pOH
pH يعبر عن الحموضة أو القلوية لمحلول على مقياس لوغاريتمي فيه 7 محايد.	pOH هو مقياس تركيز أيون الهيدروكسيد (OH-). pOH=7 يعتبر محايد
التعبير
pH يعطي اللوغاريتم السالب لتركيز أيون الهيدروجين.	يعطيpOH اللوغاريتم السالب لتركيز أيون الهيدروكسيد.
القيم الحمضية
يعطي مقياس الأس الهيدروجيني قيمًا حمضية من 1 إلى 6.	يعطي مقياس pOHقيمًا حمضية من 8 إلى 14.
القيم القلوية
مقياس الحموضة يعطي القيم الأساسية من 8 إلى 14.	يعطي مقياس pOHالقيم الأساسية من 1 إلى 6.

ملخص - pH مقابل pOH

pH و pOH هما مصطلحان يستخدمان للتعبير عن حموضة أو قلوية المحلول. الفرق الرئيسي بين الأس الهيدروجيني و pOH هو أن الرقم الهيدروجيني مقياس لأيونات الهيدروجين بينما pOH هو مقياس لأيونات الهيدروكسيد.

قم بتنزيل ملف PDF الخاص بـ pH مقابل pOH

يمكنك تنزيل نسخة PDF من هذه المقالة واستخدامها لأغراض غير متصلة بالإنترنت وفقًا لملاحظة الاقتباس. يرجى تنزيل نسخة PDF من هنا: الفرق بين الأس الهيدروجيني و pOH