الفرق الرئيسي بين الكهربية وطاقة التأين هو أن الكهربية تفسر جاذبية الإلكترونات بينما تشير طاقة التأين إلى إزالة الإلكترونات من الذرة.
الذرات هي اللبنات الأساسية لجميع المواد الموجودة. إنها صغيرة جدًا لدرجة أننا لا نستطيع حتى مراقبتها بالعين المجردة. تتكون الذرة من نواة تحتوي على بروتونات ونيوترونات. بالإضافة إلى النيوترونات والبوزيترونات ، توجد جسيمات دون ذرية صغيرة أخرى في النواة ، وهناك إلكترونات تدور حول النواة في المدارات. بسبب وجود البروتونات ، فإن النوى الذرية لها شحنة موجبة.الإلكترونات الموجودة في الكرة الخارجية لها شحنة سالبة. ومن ثم ، فإن القوى الجاذبة بين الشحنات الموجبة والسالبة للذرة تحافظ على هيكلها.
ما هي الكهربية؟
الكهربية هي ميل الذرة لجذب الإلكترونات في رابطة تجاهها. بعبارة أخرى ، يُظهر هذا جاذبية الذرة تجاه الإلكترونات. عادة ما نستخدم مقياس باولينج للإشارة إلى كهرسلبية العناصر.
في الجدول الدوري ، تتغير الكهربية وفقًا للنمط. من اليسار إلى اليمين في فترة ما ، تزداد الكهربية ، ومن أعلى إلى أسفل في المجموعة ، تنخفض الكهربية. لذلك ، الفلور هو العنصر الأكثر كهرسلبية بقيمة 4.0 على مقياس بولينج. المجموعة الأولى والعنصران لها كهرسلبية أقل ؛ وبالتالي ، فإنها تميل إلى تكوين أيونات موجبة عن طريق إعطاء الإلكترونات. نظرًا لأن عناصر المجموعة 5 و 6 و 7 لها قيمة كهرسلبية أعلى ، فإنهم يحبون أن يأخذوا الإلكترونات من وإلى الأيونات السالبة.
الشكل 01: الكهربية وفقًا لمقياس بولينج
الكهربية مهمة أيضًا في تحديد طبيعة الروابط. إذا لم يكن للذرتين في الرابطة فرق في الكهربية ، فإن رابطة تساهمية نقية ستتشكل. علاوة على ذلك ، إذا كان فرق الكهربية بين الاثنين مرتفعًا ، فستكون النتيجة رابطة أيونية. إذا كان هناك اختلاف طفيف ، فسوف تتشكل رابطة تساهمية قطبية.
ما هي طاقة التأين؟
طاقة التأين هي الطاقة التي يجب أن تعطى للذرة المحايدة لإزالة الإلكترون منها. يعني إزالة الإلكترون إزالته مسافة لا نهائية من الأنواع بحيث لا توجد قوى جذب بين الإلكترون والنواة (الإزالة الكاملة).
يمكننا تسمية طاقات التأين على أنها طاقة التأين الأولى وطاقة التأين الثانية وما إلى ذلك ، اعتمادًا على عدد الإلكترونات التي تم إزالتها من الذرة. في الوقت نفسه ، سيؤدي هذا إلى ظهور كاتيونات ذات رسوم +1 و +2 و +3 وما إلى ذلك.
الشكل 1: اتجاهات طاقة التأين لأول تأين في كل فترة من الجدول الدوري
في الذرات الصغيرة ، نصف القطر الذري صغير. لذلك ، فإن قوى الجذب الكهروستاتيكي بين الإلكترون والنيوترون أعلى بكثير مقارنة بذرة ذات نصف قطر ذري أكبر. يزيد من طاقة التأين لذرة صغيرة. إذا كان الإلكترون أقرب إلى النواة ، فإن طاقة التأين ستكون أعلى.
علاوة على ذلك ، تختلف أيضًا طاقات التأين الأولى لذرات مختلفة.على سبيل المثال ، تكون طاقة التأين الأولى للصوديوم (496 كيلوجول / مول) أقل بكثير من طاقة التأين الأولى للكلور (1256 كيلوجول / مول). لأنه عن طريق إزالة إلكترون واحد ، يمكن أن يكتسب الصوديوم تكوين الغاز النبيل ؛ ومن ثم ، فإنه يزيل الإلكترون بسهولة. بالإضافة إلى ذلك ، فإن المسافة الذرية في الصوديوم أقل منها في الكلور ، مما يقلل من طاقة التأين. لذلك ، تزداد طاقة التأين من اليسار إلى اليمين على التوالي ومن الأسفل إلى الأعلى في عمود من الجدول الدوري (هذا هو معكوس زيادة الحجم الذري في الجدول الدوري). عند إزالة الإلكترونات ، هناك بعض الحالات التي تكتسب فيها الذرات تكوينات إلكترونية مستقرة. في هذه المرحلة ، تميل طاقات التأين إلى القفز إلى قيمة أعلى.
الفرق بين الكهربية وطاقة التأين؟
الكهربية هي ميل الذرة لجذب الإلكترونات في رابطة تجاهها بينما طاقة التأين هي الطاقة التي تحتاجها الذرة المحايدة لإزالة الإلكترون منها.لذلك ، فإن الاختلاف الرئيسي بين الكهربية وطاقة التأين هو أن الكهربية تفسر جاذبية الإلكترونات بينما تشير طاقة التأين إلى إزالة الإلكترونات من الذرة.
علاوة على ذلك ، هناك فرق كبير آخر بين الكهربية وطاقة التأين بناءً على اتجاهاتهما في الجدول الدوري للعناصر. تزداد الكهربية من اليسار إلى اليمين في فترة ما وتنخفض من أعلى إلى أسفل في المجموعة. حيث تزداد طاقة التأين من اليسار إلى اليمين على التوالي ومن الأسفل إلى الأعلى في عمود الجدول الدوري. ومع ذلك ، في بعض الأحيان ، تكتسب الذرات تكوينات إلكترونية مستقرة ، وبالتالي تميل طاقات التأين إلى القفز إلى قيمة أعلى.
ملخص - الكهربية مقابل طاقة التأين
يفسر المصطلحان الكهربية وطاقة التأين التفاعلات بين النوى الذرية والإلكترونات. الفرق الرئيسي بين الكهربية وطاقة التأين هو أن الكهربية تشرح جاذبية الإلكترونات بينما تشير طاقة التأين إلى إزالة الإلكترونات من الذرة.
