الفرق الرئيسي بين نقطة النهاية ونقطة القياس المتكافئ هو أن نقطة النهاية تأتي مباشرة بعد نقطة القياس المتكافئ ، في حين أن نقطة القياس المتكافئ هي النقطة الأكثر دقة التي يكتمل عندها التعادل.
تتضمن معايرة القاعدة الحمضية تفاعلًا معادلًا ، يحدث عند النقطة التي يتفاعل فيها الحمض مع كمية متساوية كيميائيًا من القاعدة. ومع ذلك ، هناك اختلاف طفيف بين النقطة النظرية حيث ينتهي التفاعل تمامًا والنقطة التي نكتشفها عمليًا. علاوة على ذلك ، يجب أن تلاحظ أيضًا أن مصطلح نقطة التكافؤ هو اسم أكثر استخدامًا لنقطة القياس المتكافئ.
ما هي نقطة النهاية؟
النقطة التي يبدو أن التفاعل قد اكتمل عندها هي نقطة نهاية المعايرة. يمكننا تحديد هذه النقطة تجريبيا. دعونا نفكر في مثال لفهم هذا عمليا. لنفترض أننا نعاير 100 مل من حمض الهيدروكلوريك 0.1 مولار (HCl) مع 0.5 مولار من هيدروكسيد الصوديوم.
HCl(aq)+ NaOH(aq)⟶ H2O + NaCl(aq)
نحافظ على الحمض في دورق المعايرة والمعايرة ضد هيدروكسيد الصوديوم في وجود برتقال الميثيل كمؤشر. في الوسط الحمضي ، يكون المؤشر عديم اللون ويظهر اللون الوردي في الوسط الأساسي. في البداية ، يوجد حمض فقط (HCl 0.1 M / 100 ml) في دورق المعايرة ؛ الرقم الهيدروجيني للمحلول يساوي 2. عندما نضيف هيدروكسيد الصوديوم ، يزداد الرقم الهيدروجيني للمحلول بسبب معادلة بعض كمية الحمض في الوسط. يجب أن نضيف القاعدة باستمرار قطرة تلو الأخرى حتى تصل إلى الاكتمال. يصبح الرقم الهيدروجيني للتفاعل مساوياً لـ 7 عند اكتمال التفاعل.حتى في هذه المرحلة ، لا يظهر المؤشر أي لون في الوسط لأنه يغير اللون في الوسط الأساسي.
لملاحظة تغير اللون ، نحتاج إلى إضافة قطرة أخرى من هيدروكسيد الصوديوم ، حتى بعد الانتهاء من المعادلة. يتغير الرقم الهيدروجيني للمحلول بشكل كبير في هذه المرحلة. هذه هي النقطة التي نلاحظها عند اكتمال التفاعل.
ما هي النقطة المتكافئة؟
نقطة التكافؤ هي الاسم الشائع لنقطة القياس المتكافئ. إنها النقطة التي يكمل عندها الحمض أو القاعدة تفاعله المعادل. يكتمل التفاعل نظريًا في هذه المرحلة ، لكن لا يمكننا عمليًا ملاحظة النقطة الدقيقة. من الأفضل أن نتمكن من تحديد وقت الوصول إلى النقطة المكافئة لأنها النقطة الدقيقة التي حدث فيها التعادل. ومع ذلك ، يمكننا ملاحظة اكتمال التفاعل عند نقطة النهاية.
الشكل 01: رسم بياني للمعايرة يوضح نقطة التكافؤ
إذا أخذنا في الاعتبار نفس المثال أعلاه ، في بداية التفاعل ، لدينا فقط الحمض في الوسط (HCl). قبل أن تصل إلى نقطة التكافؤ ، مع إضافة NaOH ، قمنا بتكوين حمض غير متفاعل وشكلنا ملحًا (HCl و NaCl). عند نقطة التكافؤ ، لدينا ملح في الوسط فقط. عند نقطة النهاية ، لدينا الملح والقاعدة (NaCl و NaOH) في الوسط.
ما هو الفرق بين نقطة النهاية والنقطة المتكافئة؟
دائمًا ما تختلف نقطة النهاية ونقطة القياس المتكافئ (نقطة التكافؤ المشتركة) عن بعضها البعض. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين نقطة النهاية ونقطة القياس المتكافئ في أن نقطة النهاية تأتي بعد نقطة القياس المتكافئ مباشرةً ، في حين أن نقطة القياس المتكافئ هي النقطة الأكثر دقة التي يكتمل عندها التعادل.علاوة على ذلك ، يمكننا ملاحظة نقطة النهاية ولكن لا يمكننا ملاحظة نقطة القياس المتكافئ عمليًا.
ملخص - نقطة النهاية مقابل النقطة المتكافئة
دائمًا ما تختلف نقطة النهاية ونقطة القياس المتكافئ (نقطة التكافؤ المشتركة) عن بعضها البعض. الفرق الرئيسي بين نقطة النهاية ونقطة القياس المتكافئ هو أن نقطة النهاية تأتي مباشرة بعد نقطة القياس المتكافئ ، في حين أن نقطة القياس المتكافئ هي النقطة الأكثر دقة التي يكتمل عندها التعادل.
