الفرق الرئيسي - حمض مركّز مقابل حمض قوي
الحمض مركب كيميائي يمكنه إطلاق H+أيونات (بروتونات) إلى الوسط حيث يتواجد من خلال تأين جزيء الحمض. هناك نوعان رئيسيان من الأحماض مثل الأحماض القوية والأحماض الضعيفة. الأحماض القوية هي أحماض تنفصل تمامًا في المحاليل المائية ، وتطلق أيونات H+. القواعد القوية عبارة عن مركبات كيميائية تنفصل تمامًا في المحاليل المائية مكونة أيونات OH-. بناءً على تركيز جزيئات الحمض في المحلول المائي ، يمكن أن تكون هذه الأحماض في شكلين كأحماض مركزة وأحماض مخففة.الفرق الرئيسي بين الحمض المركز والحمض القوي هو أن الأحماض المركزة تحتوي على كمية عالية من جزيئات الحمض في وحدة مقدارها من الخليط بينما الأحماض القوية تنفصل تمامًا في محلول مائي.
ما هو الحمض المركز؟
الحمض المركز هو محلول حمضي يحتوي على كمية عالية من جزيئات الحمض لكل وحدة حجم من المحلول. المصطلح "مركّز" يعني وجود كمية عالية من المكون في خليط معين. يحتوي المحلول المركز على أكبر قدر ممكن من جزيئات الحمض. تُعرف جزيئات الحمض بالمواد المذابة لأن هذه الجزيئات تذوب في الماء لتكوين المحلول الحمضي.
يمكن أن تختلف كمية الذائبة باختلاف درجة الحرارة. وذلك لأن قابلية ذوبان المركب تتأثر بشكل مباشر بدرجة الحرارة. قد لا تساوي كمية المذاب الموجودة عند درجة حرارة واحدة الكمية عند درجة حرارة مختلفة. معظم المواد المذابة لديها قابلية ذوبان عالية في درجات حرارة أعلى.
الأحماض المركزة تآكل للغاية ، وبالتالي فهي خطيرة. وأيضًا ، بعض الأحماض المركزة حساسة للصدمات. لذلك ، يمكن أن تسبب هذه الأحماض انفجارات بسبب التعامل غير السليم. في بعض الأحيان ، يمكن أن يكون استنشاق الأحماض المركزة مميتًا ويمكن أن يسبب حروقًا في العين والجلد. حتى أنه يمكن أن يؤدي إلى نشوب حريق عند ملامسته لمواد أخرى.
الشكل 1: زجاجة من حمض الهيدروكلوريك المركز
تستخدم المصطلحات المركزة في الغالب في المقارنات. على سبيل المثال ، يُقال أن محلول HCl بتركيز 18 مول / لتر أكثر تركيزًا من محلول 1 مول / لتر. عكس الحمض المركز هو "الحمض المخفف".
ما هو حمض قوي؟
الحمض القوي هو حمض مفكك أو متأين تمامًا في محلول مائي.لذلك ، فإن الحمض القوي لديه قدرة أعلى على إطلاق البروتونات. في محلول مائي ، تتحد البروتونات المنبعثة مع جزيئات الماء مكونة أيونات الهيدرونيوم (H3O+). يتم تصنيف الأحماض القوية اعتمادًا على عدد البروتونات المنبعثة لكل جزيء حمضي ؛
- Monoprotic acid - إطلاق بروتون واحد لكل جزيء حمض
- حمض ثنائي البروتونات - يطلق بروتونين لكل جزيء حمض.
- Polyprotic acid - أطلق أكثر من بروتونين لكل جزيء حمضي.
القوة الحمضية:
القوة الحمضية تصف القدرة أو الميل لفقد بروتون من جزيء الحمض. ومن ثم ، فإنه يفسر تفكك الحمض. يحتوي الحمض المنفصل تمامًا على قوة حمضية عالية. (الأحماض الضعيفة تتفكك جزئياً).
يتم قياس مقاومة الحمض بواسطة ثابت تفكك الحمض (Ka) أو قيمته اللوغاريتمية (pKa). الأحماض القوية لها قيمة كا عالية وبالتالي قيمة pKa أصغر.
p Ka=−log Ka
الشكل 02: حمض النيتريك
بعض الأمثلة على الأحماض القوية تشمل ما يلي:
- حمض الهيدروكلوريك (HCl)
- حامض الكبريتيك (H2SO4)
- حمض النيتريك (HNO3)
- حمض البيركلوريك (HClO4)
- حمض الهيدروبروميك (HBr)
ما هو التشابه بين الحمض المركز والحمض القوي؟
كلا من الحمض المركز والحمض القوي هما شكلان أكالان للغاية من الأحماض
ما هو الفرق بين الحمض المركز والحمض القوي؟
حمض مركّز مقابل حمض قوي |
|
| الحمض المركز هو محلول حمضي يحتوي على كمية عالية من الجزيئات الحمضية لكل وحدة حجم من المحلول. | الحمض القوي هو حمض مفكك أو متأين تمامًا في محلول مائي. |
| تركيز | |
| يحتوي حمض التركيز على أقصى قدر من المواد المذابة لكل وحدة حجم من المحلول عند درجة حرارة معينة. | لا يحتوي الحمض القوي على الحد الأقصى من المواد المذابة لكل وحدة حجم. |
| قوة الحمض | |
| قد يكون للحمض المركز قوة حمضية عالية أو لا. | دائمًا ما يكون للحمض القوي قوة حمضية أعلى. |
ملخص - حمض مركّز مقابل حمض قوي
الأحماض بشكل رئيسي في مجموعتين من الأحماض القوية والأحماض الضعيفة. يمكن أن تكون هذه الأحماض إما في شكل مركّز أو مخفف. الفرق بين الحمض المركز والحمض القوي هو أن الأحماض المركزة عبارة عن أحماض تحتوي على كمية عالية من جزيئات الحمض في وحدة مقدارها من الخليط بينما الأحماض القوية عبارة عن أحماض تنفصل تمامًا في محلول مائي.
قم بتنزيل ملف PDF للحمض المركز مقابل الأحماض القوية
يمكنك تنزيل نسخة PDF من هذه المقالة واستخدامها لأغراض غير متصلة بالإنترنت وفقًا لملاحظة الاقتباس. يرجى تنزيل نسخة PDF من هنا: الفرق بين الحمض المركز والحمض القوي
