الفرق الرئيسي بين حمض البروتيك وحمض لويس هو أن الأحماض البروتونية هي مانحة للبروتون ، في حين أن أحماض لويس هي مستقبلات للبروتون.
الأحماض البروتينية هي مركبات كيميائية يمكنها إنتاج بروتون أو أيون الهيدرونيوم في محلولها عن طريق إطلاق بروتون. حمض لويس مركب كيميائي يمكنه قبول زوج إلكترون من أنواع كيميائية تتبرع بالإلكترون.
ما هو حمض البروتيك؟
الأحماض البروتينية هي مركبات كيميائية يمكنها إنتاج بروتون أو أيون الهيدرونيوم عن طريق إطلاق بروتون. يحدث إطلاق البروتون هذا لأن هذه الأحماض يمكن أن تقبل زوجًا من الإلكترونات من OH- أيون في الماء من خلال العمل كحمض لويس ، لكنها لا تستطيع إنتاج أيون الهيدرونيوم أو بروتون بمفرده.
الشكل 01: عمل أحماض البروتيك
هناك ثلاثة أنواع رئيسية من الأحماض البروتونية مثل الأحماض الأحادية ، والأحماض متعددة البروتيك ، والأحماض ثنائية البروتيك. يمكن للأحماض أحادية البروتون إطلاق بروتون واحد في المحلول ، بينما يمكن للأحماض ثنائية البروتونات إطلاق بروتونين. من ناحية أخرى ، يمكن للأحماض متعددة البروتينات إطلاق أكثر من بروتونين. في الأحماض المتعددة البروتونات ، يتم إطلاق البروتونات في عدة خطوات. ومع ذلك ، فإن أول بروتون يُفقد من الحمض بسهولة أكبر من البروتون التالي.
ما هو حمض لويس؟
حمض لويس مركب كيميائي يمكنه قبول زوج إلكترون من أنواع كيميائية تتبرع بالإلكترون. يحتوي هذا النوع من المركب الحمضي على مدار فارغ قادر على قبول زوج إلكترون من قاعدة لويس ، مكونًا مقرّب لويس.في المقابل ، فإن قاعدة لويس هي نوع كيميائي له مدار ممتلئ يتكون من زوج إلكترون. لا يشارك زوج الإلكترون هذا في الترابط ، لكن يمكنه تكوين روابط متداخلة مع أحماض لويس لتشكيل معادلة لويس.
الشكل 02: تكوين مقاربة لويس
عادةً ما يستخدم مصطلح حمض لويس فقط مع المركبات الكيميائية المستوية المثلثية التي تحتوي على مدار p فارغ. هناك ، يمكننا معالجة حتى المركبات المعقدة مثل Et3Al2Cl3 كمركبات مستوية مثلثية يمكن تسميتها بأحماض لويس. بصرف النظر عن تكوين مقاربات لويس ، تُعرف التفاعلات الأخرى التي تشتمل على أحماض لويس باسم التفاعلات المحفزة بالحمض. في بعض الأحيان ، نصادف مركبات كيميائية مثل H2O التي لها خصائص حمض لويس وقاعدة لويس. وذلك لأن هذه المركبات يمكن أن تتبرع أو تقبل أزواج الإلكترونات ، اعتمادًا على التفاعل الكيميائي الذي تشارك فيه.
هناك العديد من أحماض لويس. تميل أحماض لويس الأبسط إلى التفاعل بسهولة وبشكل مباشر مع قواعد لويس. تميل أحماض لويس الأكثر شيوعًا إلى الخضوع لتفاعل كيميائي قبل تكوين المعقد. تتضمن بعض الأمثلة على أحماض لويس أيونات البصل مثل أيون الأمونيوم وأيون الهيدرونيوم والكاتيونات المعدنية مثل أيون الحديديك والأنواع المستوية المثلثية مثل BF3 وأنظمة pi التي تفتقر إلى الإلكترون مثل enones وما إلى ذلك. أحماض لويس وأحماض لويس المعقدة وحمض H + لويس. التطبيق الأكثر شيوعًا لأحماض لويس هو ألكلة فريدل كرافتس.
ما هو الفرق بين حمض البروتيك وحمض لويس؟
يمكننا تمييز الأحماض البروتينية عن أحماض لويس من خلال عمل إطلاق البروتون من المركب الحمضي. الفرق الرئيسي بين حمض البروتيك وحمض لويس هو أن الأحماض البروتونية هي مانحة للبروتون ، في حين أن أحماض لويس هي مستقبلات البروتون.
يوضح الرسم البياني التالي الفرق بين حمض البروتيك وحمض لويس في شكل جدول.
ملخص - حمض البروتيك مقابل حمض لويس
في الختام ، تختلف الأحماض البروتينية عن أحماض لويس اعتمادًا على قدرة هذه المركبات على إطلاق البروتونات في المحلول. الفرق الرئيسي بين حمض البروتيك وحمض لويس هو أن الأحماض البروتونية هي مانحة للبروتون ، في حين أن أحماض لويس هي مستقبلات البروتون.
