الفرق الرئيسي بين رابطة dπ-dπ ورابطة دلتا هو أن رابطة dπ-dπ تتشكل بين مداري ذري مملوء ومدار ذري d فارغ بينما تتشكل رابطة دلتا بين أربعة فصوص من مداري ذري متضمن وأربعة فصوص من مدار ذري آخر متورط.
كلا من السندات dπ-dπ وشكل رابطة دلتا عبر تداخل المدارات الذرية. يؤدي تداخل المدارات في تكوين رابطة dπ-dπ إلى إنشاء رابطة إحداثي بينما يشكل التداخل في تكوين رابطة دلتا رابطة كيميائية تساهمية.
ما هو dπ-dπ Bond؟
رابطة dπ-dπ هي نوع من الرابطة الكيميائية التساهمية حيث يرتبط المعدن برابطة من خلال تداخل مداراتها d.بمعنى آخر ، يتشكل هذا النوع من الروابط الكيميائية التساهمية عندما يتبرع المدار d المملوء للمعدن الانتقالي ببعض إلكتروناته إلى مدارات d الفارغة لرابط لتكوين روابط كيميائية تنسيق. لذلك ، تسمى هذه المركبات الكيميائية بمجمعات التنسيق.
الشكل 01: مركب تساهمية تنسيق
على عكس روابط دلتا ، التي تشبه بنية رابطة dπ-dπ ، تحدث الرابطة dπ-dπ بين مدار d ممتلئ ومدار d فارغ. أيضًا ، يمكن أن تحدث رابطة دلتا بين أي ذرتين لهما مدارات ذرية بينما تحدث رابطة dπ-dπ بين معدن انتقالي بعد إكمال تكوين الإلكترون d و ligand به مدارات فارغة في غلاف الإلكترون d.
ما هو دلتا بوند؟
رابطة دلتا هي نوع من الروابط الكيميائية حيث تميل أربعة فصوص من أحد المدارات الذرية المعنية إلى التداخل مع أربعة فصوص من مدار ذري آخر معني لتشكيل هذه الرابطة.يؤدي هذا النوع من التداخل المداري إلى تكوين مدار جزيئي (ارتباط) يتكون من مستويين عقديين يحتويان على المحور الداخلي النووي ، ويمر عبر كلتا الذرتين. يستخدم الحرف اليوناني لعلامة دلتا "" لتدوين سند دلتا.
الشكل 02: تكوين رابطة دلتا الكيميائية
بشكل عام ، يشبه التناظر المداري لرابطة دلتا النوع المعتاد من المدار الذري d عند النظر في محور الرابطة. يمكننا ملاحظة هذا النوع من الترابط الكيميائي في الذرات التي احتلت مدارات ذرية تحتوي على طاقة منخفضة للمشاركة في الترابط الكيميائي التساهمي. على سبيل المثال ، تُظهر المعادن الانتقالية الموجودة في الأنواع الكيميائية الفلزية العضوية ترابط دلتا ؛ تحتوي المركبات الكيميائية لبعض المعادن مثل الرينيوم والموليبدينوم والكروم على روابط رباعية.الرابطة الرباعية تتكون من رابطة سيجما ، وسندات بي ، وسندات دلتا.
عند النظر في التناظر المداري لرابطة دلتا ، يمكننا أن نلاحظ أن التناظر يختلف عن التناظر المداري المضاد للترابط pi. يحتوي مدار pi المضاد للترابط على مستوى عقدي واحد يتكون من المحور الداخلي ومستوى عقدي آخر عمودي على المحور بين الذرات.
قدم العالم روبرت موليكن تدوين دلتا في عام 1931. وقد حدد هذه الرابطة أولاً باستخدام مركب كيميائي مركب البوتاسيوم أوكتاكلوروديرنات (III).
ما الفرق بين dπ-dπ Bond و Delta Bond؟
رابطةdπ-dπ و رابطة دلتا نوعان من الروابط الكيميائية التساهمية. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين رابطة dπ-dπ ورابطة دلتا في أن رابطة dπ-dπ تتشكل بين مدار ذري d مملوء ومدار ذري d فارغ بينما تتشكل رابطة دلتا بين أربعة فصوص من أحد المدارات الذرية وأربعة فصوص أخرى مدارية ذرية متضمنة.
قبل الرسم البياني يلخص الاختلافات بين رابطة dπ-dπ و delta bond في شكل جدول.
ملخص - dπ-dπ مقابل دلتا بوند
رابطةdπ-dπ ورابطة دلتا نوعان من الروابط الكيميائية التساهمية. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين رابطة dπ-dπ ورابطة دلتا في أن رابطة dπ-dπ تتشكل بين مدار ذري d مملوء ومدار ذري d فارغ بينما تتشكل رابطة دلتا بين أربعة فصوص من أحد المدارات الذرية وأربعة فصوص أخرى مدارية ذرية متضمنة
الصورة مجاملة:
1. "CoA6Cl3" - Smokefoot المفترض - لم يتم توفير مصدر يمكن قراءته آليًا. العمل المفترض (بناءً على مطالبات حقوق النشر). (المجال العام) عبر ويكيميديا كومنز
2. "دلتا بوند-تشكيل -2D" بقلم بن ميلز - العمل الخاص (المجال العام) عبر ويكيميديا كومنز
