الفرق الرئيسي - الحماية مقابل تأثير الفرز
تأثير التدريع هو تقليل الشحنة النووية الفعالة على سحابة الإلكترون ، بسبب اختلاف قوى الجذب للإلكترونات في النواة. بمعنى آخر ، إنه تقليل التجاذب بين النواة الذرية والإلكترونات الخارجية بسبب وجود إلكترونات الغلاف الداخلي. المصطلحان "تأثير التدريع" و "تأثير الفرز" يعنيان نفس الشيء. لا يوجد فرق بين تأثير التدريع وتأثير الفرز
ما هو تأثير الحماية؟
تأثير الحماية هو تقليل الشحنة النووية الفعالة على سحابة الإلكترون ، بسبب الاختلافات في قوى الجذب بين الإلكترونات والنواة.يصف هذا المصطلح قوى الجذب بين الإلكترونات ونواة ذرة لها أكثر من إلكترون واحد. ويسمى أيضًا التدريع الذري.
يعطي تأثير التدريع تقليل التجاذب بين النواة الذرية والإلكترونات الخارجية في ذرة تحتوي على العديد من الإلكترونات. الشحنة النووية الفعالة هي صافي الشحنة الموجبة التي تتعرض لها الإلكترونات في غلاف الإلكترون الخارجي للذرة (إلكترونات التكافؤ). عندما يكون هناك العديد من إلكترونات الغلاف الداخلي ، فإن النواة الذرية لها جاذبية أقل من النواة الذرية. وذلك لأن النواة الذرية محمية بالإلكترونات. كلما زاد عدد الإلكترونات الداخلية ، زاد تأثير التدريع. ترتيب زيادة تأثير التدريع كما يلي.
S orbital>p orbital>d orbital>f المداري
هناك اتجاهات دورية لتأثير التدريع. ذرة الهيدروجين هي أصغر ذرة يوجد فيها إلكترون واحد. لا توجد إلكترونات واقية ، لذلك لا يتم تقليل الشحنة النووية الفعالة على هذا الإلكترون.وبالتالي ، لا يوجد تأثير تدريع. ولكن عند التحرك عبر فترة (من اليسار إلى اليمين) في الجدول الدوري ، يزداد عدد الإلكترونات الموجودة في الذرة. ثم يتم زيادة تأثير التدريع أيضًا.
يتم تحديد طاقة التأين للذرات بشكل أساسي من خلال تأثير التدريع. طاقة التأين هي كمية الطاقة المطلوبة لإزالة الإلكترون الخارجي من ذرة أو أيون. إذا كان تأثير التدريع مرتفعًا ، فإن الإلكترون الخارجي لتلك الذرة يكون أقل انجذابًا إلى النواة الذرية ، وبعبارة أخرى ، يمكن إزالة الإلكترونات الخارجية بسهولة. ومن ثم ، كلما زاد تأثير التدريع ، قل طاقة التأين.
الشكل 01: تأثير الحماية على الإلكترون
ومع ذلك ، هناك بعض الاستثناءات لقيم طاقة التأين عند التحرك عبر فترة من الجدول الدوري.على سبيل المثال ، طاقة التأين لـ Mg (المغنيسيوم) أعلى من طاقة Al (الألومنيوم). لكن عدد الإلكترونات في Al أعلى من Mg. يحدث هذا لأن ذرة Al لديها الإلكترون الأبعد في مدار 3p وهذا الإلكترون غير مزاوج. هذا الإلكترون محمي بواسطة إلكترونين 3s. في Mg ، الإلكترونات الخارجية عبارة عن إلكترونين 3s يقترنان في نفس المدار. لذلك ، فإن الشحنة النووية الفعالة على إلكترون التكافؤ لـ Al أقل من Mg. لذلك من السهل إزالتها من Al atom ، مما ينتج عنه طاقة تأين أقل مقارنة بـ Mg.
ما هو تأثير الفرز؟
يُعرف تأثير الفرز أيضًا باسم تأثير التدريع. إنه تأثير تقليل الجذب بين النواة الذرية والإلكترونات الخارجية بسبب وجود إلكترونات الغلاف الداخلي. يحدث ذلك لأن إلكترونات الغلاف الداخلي تحمي النواة الذرية.
ما هو الفرق بين الحماية وتأثير الفرز
تأثير الحماية هو تقليل الشحنة النووية الفعالة على سحابة الإلكترون ، بسبب الاختلافات في قوى الجذب بين الإلكترونات والنواة. يُعرف تأثير الحماية أيضًا باسم تأثير الفرز. وبالتالي ، لا يوجد فرق بين هذين المصطلحين. هم في الأساس يعنون نفس الشيء
ملخص
تأثير التدريع أو تأثير الفرز هو تقليل الجذب بين النواة الذرية والإلكترونات الخارجية بسبب وجود إلكترونات الغلاف الداخلي. يتسبب تأثير التدريع في تقليل الشحنة النووية الفعالة على الإلكترون. تتأثر إلكترونات التكافؤ بهذا التأثير. لا يوجد فرق بين مصطلحي تأثير التدريع وتأثير الميل
