الاختلاف الرئيسي بين الإلكترونات الموضعية وغير الموضعية هو أن الإلكترونات الموضعية تقع بين الذرات ، بينما توجد الإلكترونات غير الموضعية أعلى الذرات وتحتها.
في الكيمياء العامة ، تعتبر الإلكترونات الموضعية والإلكترونات غير المحددة من المصطلحات التي تصف الهياكل الكيميائية للمركبات الكيميائية. الإلكترونات الموضعية هي الإلكترونات الرابطة في الجزيئات بينما الإلكترونات غير المحددة هي إلكترونات غير مترابطة تحدث كسحب إلكترونية فوق وتحت الجزيء.
ما هي الإلكترونات المترجمة؟
الإلكترونات المحلية هي الإلكترونات الرابطة في المركبات الكيميائية. تقع هذه الإلكترونات بين الذرات حيث يمكن العثور على روابط سيجما. روابط سيجما هي الروابط التي تشكلت من خلال التداخل المحوري لمدارات ذرات نصف ممتلئة.
لذلك ، تحدث الإلكترونات الموضعية في مركبات تساهمية لها روابط كيميائية تساهمية. تنتمي هذه الإلكترونات الموضعية إلى ذرتين محددتين ، على عكس الإلكترونات غير الموضعية ، والتي تشترك فيها جميع الذرات في الجزيء. تتم مشاركة الإلكترونات المترجمة بين الذرات التي تشكل روابط تساهمية ، روابط تنسيق ، إلخ.
ما هي الإلكترونات غير الموضعية؟
الإلكترونات غير المحددة هي الإلكترونات غير المترابطة في المركبات الكيميائية. يشير هذا المصطلح إلى الإلكترونات غير المرتبطة بذرة واحدة أو رابطة تساهمية. ومع ذلك ، فإن مصطلح الإلكترون غير الموضعي له معاني مختلفة في مجالات مختلفة. على سبيل المثال ، في الكيمياء العضوية ، توجد الإلكترونات غير الموضعية في هياكل الرنين للأنظمة المترافقة في المركبات العطرية. في فيزياء الحالة الصلبة ، الإلكترونات غير الموضعية هي الإلكترونات الحرة التي تسهل التوصيل الكهربائي. علاوة على ذلك ، تستخدم فيزياء الكم مصطلح الإلكترونات غير الموضعية للإشارة إلى الإلكترونات المدارية الجزيئية التي امتدت عبر عدة ذرات.
الشكل 01: البنزين ، (يشار إلى عدم تمركز الإلكترونات بالدائرة)
حلقة البنزين هي أبسط مثال على نظام عطري به إلكترونات غير متمركزة. يوجد ستة إلكترونات pi في جزيء البنزين ؛ غالبًا ما نشير إلى هذه الرسوم البيانية باستخدام دائرة. تعني هذه الدائرة أن إلكترونات باي مرتبطة بجميع الذرات في الجزيء. هذا التحويل يجعل حلقة البنزين لها روابط كيميائية ذات أطوال روابط مماثلة.
ما هو الفرق بين الإلكترونات المترجمة وغير الموضعية؟
نستخدم مصطلحات الإلكترونات الموضعية وغير الموضعية تحت فرع الكيمياء العامة ، فيما يتعلق بالتركيب الكيميائي للمركبات. الذرة الموضعية هي إلكترون ينتمي إلى ذرة معينة بينما الإلكترون غير المحدد هو إلكترون غير مرتبط بأي ذرة واحدة أو رابطة تساهمية واحدة.يتمثل الاختلاف الرئيسي بين الإلكترونات الموضعية وغير الموضعية في أن الإلكترونات الموضعية تقع بين الذرات ، بينما توجد الإلكترونات غير الموضعية أعلى الذرات وتحتها. بمعنى آخر ، تقتصر الإلكترونات الموضعية على منطقة معينة بين ذرتين بينما تنتشر الإلكترونات غير الموضعية على عدة ذرات.
علاوة على ذلك ، هناك اختلاف مهم آخر بين الإلكترونات الموضعية وغير الموضعية وهو أن الإلكترونات الموضعية مرتبطة بذرات معينة في مركب بينما ترتبط الإلكترونات غير الموضعية بجميع الذرات في الجزيء. إلى جانب ذلك ، يُشار إلى الإلكترونات المحلية بيانياً بخطوط مستقيمة ، بينما يُشار إلى الإلكترونات غير الموضعية بيانياً بواسطة الدوائر.
الجدول التالي يلخص الاختلافات بين الإلكترونات المترجمة وغير الموضعية.
ملخص - الإلكترون المترجم وغير الموضعي
تتم مناقشة مصطلحات الإلكترونات الموضعية وغير الموضعية في إطار الكيمياء العامة. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين الإلكترونات الموضعية وغير الموضعية في أن الإلكترونات الموضعية تقع بين الذرات ، بينما توجد الإلكترونات غير الموضعية أعلى الذرات وتحتها. علاوة على ذلك ، ترتبط الإلكترونات غير الموضعية بذرات معينة في مركب بينما ترتبط الإلكترونات غير المحددة بكل الذرات في الجزيء.
