الفرق الرئيسي بين الإستر و thioester هو أن مركبات الإستر تحتوي على ذرات الكربون والهيدروجين والأكسجين بينما تحتوي مركبات thioester على ذرات الكربون والهيدروجين والأكسجين والكبريت.
ترتبط مركبات Ester و thioester ببعضها البعض كما يوحي اسمها ؛ يختلف thioester عن الإستر بسبب وجود ذرة كبريت ، والتي تحل محل ذرة أكسجين موجودة في مركب استر. تمت مناقشة الخصائص والاختلافات الأخرى بين الإستر والثيوستر أدناه في هذه المقالة.
ما هو استر؟
الإسترات هي مركبات عضوية لها الصيغة الكيميائية العامة R-C (=O) -OR '.يتم اشتقاق هذه المركبات الكيميائية من مركبات حمض عضوية أو غير عضوية حيث يتم استبدال مجموعة هيدروكسيل واحدة على الأقل بمجموعة ألكوكسي. عادة ، تنشأ الاسترات من تفاعل الاستبدال للأحماض الكربوكسيلية والكحول.
الشكل 01: الهيكل العام لإستر
يوجد مركز كاربونيل في الإستر ، والذي يعطي الإستر شكله الهندسي - المستوي ثلاثي الزوايا حول الكربونيل الكربوني. من الناحية الهيكلية ، تعتبر الإسترات مجموعات وظيفية مرنة (على عكس الأميدات) لأن الحاجز أو الدوران حول مجموعة الكربونيل هذه منخفض. علاوة على ذلك ، فإن هذه المركبات لها قطبية منخفضة. لذلك ، تميل الإسترات إلى أن تكون أقل صلابة وأكثر تقلبًا من الأميدات المقابلة.
عند النظر في تفاعلات الإسترات ، تميل هذه المركبات الكيميائية إلى التفاعل مع nucleophiles عند الكربون الكربوني. مجموعة الكربونيل ضعيفة الإلكتروفيلي ، لكنها يمكن أن تتعرض لهجمات من قبل محبي النواة القوية مثل الأمينات والألكوكسيدات.
هناك العديد من التطبيقات المختلفة للإسترات ؛ استخدامها كمكونات في العطور لرائحتها العطرية ، كمكونات في الزيوت العطرية ، المنكهات الغذائية ، مستحضرات التجميل ، إلخ. علاوة على ذلك ، تعتبر الإسترات مهمة كمذيبات عضوية ، مثل الفيرومونات الطبيعية ، مثل الدهون والزيوت الطبيعية (استرات الأحماض الدهنية من الجلسرين) ، إلخ
ما هو Thioester؟
Thioesters هي مركبات عضوية لها الصيغة الكيميائية العامة R-C (=O) -SR '. تشبه هذه المركبات إسترات الكربوكسيل وتختلف عنها بسبب وجود ذرة الكبريت حيث توجد ذرة الأكسجين الرابطة في إستر الكربوكسيل. يتشكل الثيوستر عندما يتفاعل الثيول مع حمض الكربوكسيل. في مجال الكيمياء الحيوية ، تعتبر مشتقات الإنزيم A مثل الأسيتيل CoA معروفة جيدًا.
الشكل 02: التركيب الكيميائي العام لثيوستر
عند التفكير في تحضير thioesters ، فإن الطريقة الأكثر شيوعًا هي التفاعل بين حمض كلوريد وملح فلز قلوي من ثيول. طريق شائع آخر هو إزاحة الهاليدات بواسطة ملح فلز قلوي لحمض ثيوكاربوكسيليك.
يوجد مركز كربونيل في thioester يكون رد فعل تجاه nucleophiles ، بما في ذلك الماء. لذلك ، فإن هذه المركبات الكيميائية هي وسيط شائع لتحويل هاليدات الألكيل إلى ألكيل ثيول. علاوة على ذلك ، يمكن أن يتحد ثيوستر مع أمين ليعطي أميدًا.
هناك تطبيقات مختلفة للثيويستر بما في ذلك توليف جميع الإسترات ، والمشاركة في تخليق عدد من المكونات الخلوية الأخرى بما في ذلك الببتيدات ، والأحماض الدهنية ، والستيرولات ، والتربينات ، وما إلى ذلك.
ما هو الفرق بين استر وثيوستر؟
Ester و thioester مركبان متصلان.الفرق الرئيسي بين الإستر والثيويستر هو أن مركبات الإستر تحتوي على ذرات كربون وهيدروجين وأكسجين بينما تحتوي مركبات ثيويستر على ذرات كربون وهيدروجين وأكسجين وكبريت. علاوة على ذلك ، تحدث الإسترات بشكل طبيعي ويمكن إنتاجها باستخدام طرق مختلفة مثل أسترة الأحماض الكربوكسيلية بالكحول بينما الطريق الأكثر شيوعًا للثيويستر هو التفاعل بين كلوريد الحمض والملح المعدني القلوي للثيول.
أدناه جدول رسوم بيانية لمزيد من الاختلافات بين الإستر و thioester.
ملخص - Ester vs Thioester
يختلف الثيوستر عن الإستر بسبب وجود ذرة كبريت تحل محل ذرة أكسجين في الإستر. الفرق الرئيسي بين الإستر والثيويستر هو أن مركبات الإستر تحتوي على ذرات كربون وهيدروجين وأكسجين بينما تحتوي مركبات ثيويستر على ذرات كربون وهيدروجين وأكسجين وكبريت.
