الفرق الرئيسي بين isoelectronic و isosteres هو أن الأنواع الكيميائية isoelectronic لها تكوينات إلكترونية مماثلة في حين أن isosteres هي أنواع كيميائية لها نفس الحجم ، نفس عدد الذرات وإلكترونات التكافؤ.
تعني البادئة "iso-" أن نوعين كيميائيين أو أكثر لهما نفس الخاصية المميزة. الأنواع Isoelectronic و isosteres نوعان من هذه الميزات. ومع ذلك ، فإن هذين المصطلحين يختلفان عن بعضهما البعض ، اعتمادًا على الميزة التي يمكن مقارنتها بين نوعين كيميائيين أو أكثر.
ما هو Isoelectronic؟
يشير المصطلح isoelectronic إلى وجود نفس عدد الإلكترونات أو نفس التكوين الإلكتروني. تشمل الأنواع الكيميائية التي ندرسها في هذا السياق الذرات أو الأيونات أو الجزيئات. يجب أن يكون لهذه الأنواع الكيميائية نفس التركيب الإلكتروني لنفس عدد إلكترونات التكافؤ من أجل تسميتها كأنواع متساوية إلكترونية. بمعنى آخر ، يشير هذا المصطلح إلى ميزة "الكهرباء المتساوية" أو "الشحنة المتساوية". عادةً ما تُظهر هذه الأنواع الكيميائية خصائص كيميائية متشابهة أيضًا لأن الخصائص الكيميائية للأنواع الكيميائية يتم تحديدها من خلال التكوين الإلكتروني للأنواع الكيميائية.
عند النظر في بعض الأمثلة للأنواع الكيميائية المتساوية الإلكترونية ، من الأمثلة الشائعة هي ذرة و Li + (ليثيوم كاتيون) أيون حيث يحتوي كلا النوعين الكيميائيين على إلكترونين في ذراتهم / أيونهم. وبالمثل ، فإن K + (كاتيون البوتاسيوم) و Ca + 2 (كاتيون الكالسيوم) متساويان إلكترونيًا حيث أن كلا من هذه الكاتيونات لهما التكوين الإلكتروني [Ne] 4s1.بالإضافة إلى الذرات / الأيونات ، يمكننا أيضًا إعطاء بعض الأمثلة للجزيئات المتساوية الإلكترونية مع بعضها البعض ، بما في ذلك جزيء أول أكسيد الكربون وجزيء غاز النيتروجين.
الشكل 01: أمثلة على الجزيئات الكهروضوئية
مفهوم الطبيعة الإلكترونية المتساوية للأنواع الكيميائية مفيد في التنبؤ بخصائص وتفاعلات الأنواع الكيميائية. يمكننا استخدام هذه الميزة لتحديد الذرات المشابهة للهيدروجين الذي يحتوي على إلكترون تكافؤ واحد وبالتالي فهو متساوي إلكترونيًا للهيدروجين. علاوة على ذلك ، يمكننا تطبيق هذا المفهوم لتحديد المركبات غير المعروفة أو النادرة اعتمادًا على تشابهها الإلكتروني مع الأنواع الكيميائية المعروفة / الشائعة.
ما هي Isosteres؟
يشير مصطلح isostere إلى الأنواع الكيميائية التي لها نفس الحجم ، ونفس عدد الذرات ونفس عدد إلكترونات التكافؤ.الأنواع الكيميائية التي ندرسها في هذا السياق هي الجزيئات أو الأيونات. على سبيل المثال ، يعتبر البنزين والثيوفين جزيئات متساوية. بشكل عام ، الجزيئات متساوية الشكل لها نفس الشكل بسبب ترتيباتها الإلكترونية المتطابقة. غالبًا ما يكون لهذه الأنواع الكيميائية خصائص إلكترونية متشابهة أيضًا. تم تطوير مفهوم الأيزوستيرس لأول مرة من قبل إيرفينغ لانجموير في عام 1919. في وقت لاحق ، تم تعديله بواسطة جريم.
ما هو الفرق بين Isoelectronic و Isosteres؟
الفرق الرئيسي بين isoelectronic و isosteres هو أن الأنواع الكيميائية isoelectronic لها تكوينات إلكترونية مماثلة في حين أن isosteres هي أنواع كيميائية لها نفس الحجم ، نفس عدد الذرات وإلكترونات التكافؤ. علاوة على ذلك ، يصف isoelectronic الذرات أو الأيونات أو الجزيئات بينما تصف الأيزوستيرز الأيونات أو الجزيئات. على سبيل المثال ، غاز أول أكسيد الكربون وغاز النيتروجين متماثلان للإلكترونيان مع بعضهما البعض بينما يكون البنزين والثيوفين متوازنين.
يلخص الرسم البياني التالي الاختلافات بين isoelectronic و isosteres في شكل جدول للمقارنة جنبًا إلى جنب.
ملخص - Isoelectronic مقابل Isosteres
يختلف المصطلح isoelectronic عن مصطلح isosteres لأنهما يصفان سمتين مختلفتين للأنواع الكيميائية. الفرق الرئيسي بين isoelectronic و isosteres هو أن الأنواع الكيميائية isoelectronic لها تكوينات إلكترونية مماثلة في حين أن isosteres هي أنواع كيميائية لها نفس الحجم ، نفس عدد الذرات وإلكترونات التكافؤ.
