الفرق الرئيسي بين النيتروجين والنترات هو أن النيتروجين عنصر ، بينما النترات مركب من النيتروجين والأكسجين.
النترات هي أشكال أنيونية متوفرة بشكل كبير تحتوي على النيتروجين. يوجد النيتروجين بشكل طبيعي كغاز ، وهو الخزان الرئيسي للنيتروجين. لا يمكن للنباتات استخدام هذا النيتروجين الغازي مباشرة ، لذلك تميل بعض البكتيريا إلى تحويل النيتروجين الغازي إلى أشكال قابلة للذوبان في الماء مثل النترات أو النيتريت أو الأمونيوم. يتم تحويل النيتروجين في الغلاف الجوي إلى نترات من خلال التثبيت الصناعي ، من تأثير البرق وبعض الكائنات الحية الدقيقة في التربة. نسمي هذه العملية تثبيت النيتروجين.يمكن أيضًا تحويل الأمونيا والنتريت إلى نترات بواسطة البكتيريا الآزوتية في التربة. ثم يتم امتصاص النترات الموجودة في التربة بواسطة النباتات من أجل أنشطتها. علاوة على ذلك ، يمكن أن تتحول نترات التربة مرة أخرى إلى غاز النيتروجين عن طريق البكتيريا المزيلة للنيتروجين مثل Thiobacillus denitrificans.
ما هو النيتروجين؟
النيتروجين هو رابع أكثر العناصر وفرة في أجسامنا. إنه في المجموعة 15 من الجدول الدوري مع العدد الذري 7. النيتروجين هو مادة غير معدنية وتكوين الإلكترون الخاص به هو 1s2 2s2 2p3. المدار p نصف ممتلئ ، مما يمنح النيتروجين القدرة على أخذ ثلاثة إلكترونات أخرى من أجل تحقيق تكوين الغاز النبيل المستقر. لذلك ، النيتروجين ثلاثي التكافؤ.
الشكل 01: ذرة النيتروجين
يمكن أن تشكل ذرتان من النيتروجين رابطة ثلاثية بينهما ، وتتشارك كل منهما بثلاثة إلكترونات.يكون هذا الجزيء ثنائي الذرة في الطور الغازي عند درجة حرارة الغرفة ويشكل غازًا خاملًا عديم اللون والرائحة والمذاق. النيتروجين غاز غير قابل للاشتعال ولا يدعم الاحتراق. هذا هو الغاز الأكثر وفرة في الغلاف الجوي للأرض (حوالي 78٪).
بطبيعة الحال ، هناك نوعان من نظائر النيتروجين ، N-14 و N-15. N-14 أكثر وفرة. في درجات حرارة منخفضة للغاية ، يذهب النيتروجين إلى الحالة السائلة. يشبه الماء في المظهر لكن كثافته اقل من الماء
النيتروجين مفيد على نطاق واسع في الصناعات الكيميائية وهو مكون حيوي لازم للكائنات الحية. أهم استخدام تجاري للنيتروجين هو استخدامه كمادة خام للأمونيا وحمض النيتريك واليوريا ومركبات النيتروجين الأخرى. يمكن دمج هذه المركبات في الأسمدة لأن النيتروجين هو أحد العناصر الرئيسية التي تحتاجها النباتات لنموها. النيتروجين مهم أيضًا في الأماكن التي نحتاج فيها إلى بيئة خاملة ، خاصة عند إجراء تفاعلات كيميائية. علاوة على ذلك ، فإن النيتروجين السائل مهم لتجميد الأشياء على الفور وكمبرد في الأجهزة المختلفة (مثل.g: أجهزة الكمبيوتر).
ما هي النترات؟
النترات عبارة عن أنيون متعدد الذرات يحتوي على النيتروجين وثلاث ذرات أكسجين. ذرة النيتروجين في حالة الأكسدة +5. هندسة هذا الجزيء مستوية مثلثية ، ويظهر صدى أيضًا. يمكن أن ينضم هذا الأنيون أحادي التكافؤ إلى أي نوع آخر من الكاتيون لتكوين العديد من المركبات العضوية وغير العضوية.
الشكل 02: هيكل مستقر بالرنين لأنيون النترات
غالبًا ما تكون المركبات المحتوية على النترات قابلة للذوبان في الماء ووفرة في التربة والماء والغذاء. النترات مهمة في المقام الأول في صناعة الأسمدة. كما أنها مهمة لصنع المتفجرات. النترات غير سامة نسبيًا. داخل أجسامنا ، تتحول النترات إلى نترات ، وبالتالي يمكن أن تصبح سامة.
ما هو الفرق بين النيتروجين والنترات؟
على الرغم من أن مصطلحي النيتروجين والنترات متشابهان ، إلا أنهما مصطلحان مختلفان تمامًا. الفرق الرئيسي بين النيتروجين والنترات هو أن النيتروجين عنصر ، بينما النترات مركب من النيتروجين والأكسجين. بمعنى آخر ، النيتروجين هو العنصر الكيميائي الذي يحتوي على الرقم الذري 7 والرمز N بينما النترات عبارة عن أنيون له الصيغة الكيميائية NO3-علاوة على ذلك ، ذرة النيتروجين ثلاثية التكافؤ بينما أنيون النترات أحادي التكافؤ. عند النظر في الشحنة ، تكون ذرة النيتروجين الحرة متعادلة بينما تحتوي أنيون النترات على -1 شحنة. علاوة على ذلك ، فإن حالة أكسدة ذرة النيتروجين الحرة هي صفر ولكن في أنيون النترات تكون + 5.
ملخص - النيتروجين مقابل النترات
النيتروجين هو عنصر كيميائي له العدد الذري 7 والرمز N والنترات عبارة عن أنيون له الصيغة الكيميائية NO3-. الفرق الرئيسي بين النيتروجين والنترات هو أن النيتروجين عنصر ، بينما النترات مركب من النيتروجين والأكسجين.
