الاختلاف الرئيسي بين الرنين والاقتران هو أن الرنين يشير إلى استقرار الجزيء في وجود إلكترونات غير متمركزة ، بينما يشير الاقتران إلى مفهوم إلكترونات باي التي يتم توزيعها في جميع أنحاء منطقة الجزيء بأكملها بدلاً من ذلك من الانتماء إلى ذرة واحدة في الجزيء.
الرنين و π الاقتران عبارة عن مصطلحات وثيقة الصلة لأن الاقتران يسبب صدى في المركبات الكيميائية.
ما هو الرنين
الرنين هو مفهوم كيميائي يصف التفاعل بين أزواج الإلكترونات المنفردة وأزواج الإلكترون الرابطة للمركب.بشكل عام ، يكون تأثير الرنين مفيدًا في تحديد التركيب الكيميائي الفعلي لذلك المركب العضوي أو غير العضوي. يظهر هذا التأثير أيضًا في المركبات الكيميائية التي تحتوي على روابط مزدوجة وأزواج إلكترونية وحيدة. علاوة على ذلك ، هذا التأثير يسبب قطبية الجزيئات.
يُظهر الرنين استقرار مركب كيميائي عن طريق إلغاء تحديد موقع الإلكترونات في روابط pi. هنا ، يمكن للإلكترونات في الجزيئات أن تتحرك حول النوى الذرية لأن الإلكترون ليس له موقع ثابت داخل الذرات. لذلك ، فإن أزواج الإلكترونات الوحيدة قادرة على الانتقال إلى روابط pi والعكس صحيح. يحدث هذا من أجل الحصول على حالة مستقرة. تُعرف عملية حركة الإلكترون هذه بالرنين. علاوة على ذلك ، يمكننا استخدام هياكل الرنين من أجل الحصول على البنية الأكثر استقرارًا للجزيء.
الشكل 01: الرنين في البنزونيتريل
يمكن أن يحتوي الجزيء على العديد من هياكل الرنين بناءً على عدد الأزواج الوحيدة وروابط pi الموجودة في هذا الجزيء. جميع هياكل الرنين للجزيء لها نفس عدد الإلكترونات ونفس ترتيب الذرات. الهيكل الفعلي لهذا الجزيء هو بنية هجينة في جميع هياكل الرنين. هناك نوعان من تأثير الرنين: تأثير الرنين الإيجابي وتأثير الرنين السلبي
يفسر تأثير الرنين الإيجابي الرنين الذي يمكن أن يوجد في المركبات ذات الشحنة الموجبة. يساعد تأثير الرنين الإيجابي على استقرار الشحنة الموجبة في ذلك الجزيء. يفسر تأثير الرنين السلبي استقرار الشحنة السالبة في الجزيء. ومع ذلك ، فإن البنية الهجينة التي يتم الحصول عليها بالنظر إلى الرنين لديها طاقة أقل من جميع هياكل الرنين.
ما هو الاقتران؟
يشير المصطلح π الاقتران إلى عدم تمركز المركبات العضوية حيث يمكننا ملاحظة توزيع إلكترونات pi غير المترابطة من خلال الجزيء.لذلك ، يمكننا وصف الإلكترونات في نظام اقتران π بالإلكترونات غير المترابطة في هذا المركب الكيميائي. علاوة على ذلك ، يشير هذا المصطلح إلى الإلكترونات التي لا ترتبط بذرة واحدة أو رابطة تساهمية.
كمثال بسيط ، يمكننا إعطاء البنزين كنظام عطري به إلكترونات غير متمركزة. بشكل عام ، تحتوي حلقة البنزين على ستة إلكترونات في جزيء البنزين ؛ غالبًا ما نشير إلى هذه الرسوم البيانية باستخدام دائرة. تعني هذه الدائرة أن إلكترونات باي مرتبطة بجميع الذرات في الجزيء. هذا التحويل يجعل حلقة البنزين لها روابط كيميائية ذات أطوال روابط مماثلة.
ما هو الفرق بين الرنين و π الاقتران؟
الرنين و الاقتران pi هي مصطلحات مرتبطة ارتباطًا وثيقًا. الفرق الرئيسي بين الرنين و π هو أن الرنين يشير إلى استقرار الجزيء في وجود إلكترونات غير متمركزة بينما يشير الاقتران إلى مفهوم إلكترونات باي التي يتم توزيعها في جميع أنحاء المنطقة بأكملها من الجزيء بدلاً من الانتماء إلى ذرة واحدة في الجزيء.
الرسم البياني أدناه يلخص الفرق بين الرنين و π الاقتران في شكل جدول.
ملخص - الرنين مقابل π الاقتران
الرنين و π الاقتران عبارة عن مصطلحات وثيقة الصلة حيث يتسبب الاقتران في حدوث صدى في المركبات الكيميائية. الفرق الرئيسي بين الرنين و π هو أن الرنين يشير إلى استقرار الجزيء في وجود إلكترونات غير متمركزة بينما يشير الاقتران إلى مفهوم إلكترونات باي التي يتم توزيعها في جميع أنحاء المنطقة بأكملها من الجزيء بدلاً من الانتماء إلى ذرة واحدة في الجزيء
