الفرق بين EDTA و EGTA

2024 مؤلف: Alex Aldridge | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-17 13:32

EDTA مقابل EGTA

كلا من EDTA و EGTA عوامل مخلبية. كلاهما عبارة عن أحماض كربوكسيلية بولي أمينية ولها نفس الخصائص أكثر أو أقل.

EDTA

EDTA هو الاسم المختصر لحمض الإيثيلين ثنائي أمين رباعي الخليك. ومن المعروف أيضا باسم (الإيثيلين دينتريلو) حمض تتراسيتيك. فيما يلي هيكل EDTA.

يحتوي جزيء EDTA على ستة مواقع حيث يمكن ربط أيون معدني. هناك مجموعتان أمينيتان وأربع مجموعات كربوكسيل. تحتوي ذرتا النيتروجين في المجموعات الأمينية على زوج إلكترون غير مشترك في كل منهما. EDTA هو يجند سداسي. كما أنه عامل مخلب بسبب قدرته على عزل أيونات المعادن. يشكل EDTA مخلّبات مع جميع الكاتيونات باستثناء الفلزات القلوية وهذه المخلّبات مستقرة بدرجة كافية. ينتج الاستقرار من عدة مواقع معقدة داخل الجزيء تؤدي إلى ظهور هيكل يشبه القفص يحيط بأيون المعدن. هذا يعزل أيون المعدن من جزيئات المذيب ، وبالتالي يمنع الذوبان. يمكن لمجموعة الكربوكسيل في EDTA أن تتفكك من التبرع بالبروتونات ؛ لذلك ، EDTA لها خصائص حمضية. يتم اختصار أنواع EDTA المختلفة كـ H₄Y ، H₃Y^-، H 2_Y2-^{، HY3}-^{و Y}4-^{في غاية الأهمية درجة الحموضة المنخفضة (وسط حمضي) ، الشكل البروتوني لـ EDTA (H}4_{Y) هو السائد. في المقابل ، عند درجة الحموضة العالية (الوسط الأساسي) ، يسود الشكل المنفصل بالكامل (Y}4- ^{). وبما أن الأس الهيدروجيني يتغير من درجة حموضة منخفضة إلى درجة حموضة عالية ، تسود أشكال أخرى من EDTA في بعض قيم الأس الهيدروجيني. EDTA متاح في صورة بروتونية كاملة أو إما في شكل ملح.يعتبر ثنائي الصوديوم EDTA وثنائي الصوديوم الكالسيوم EDTA أكثر أشكال الملح المتاحة شيوعًا. الحمض الحر H}4_{Y وثنائي هيدرات ملح الصوديوم Na}2_H2_Y.2H2_{O متوفرة تجارياً بجودة الكاشف.}

عندما يذوب في الماء ، يعمل EDTA مثل الأحماض الأمينية. إنه موجود باعتباره zwitterion مزدوج. في هذه الحالة ، الشحنة الصافية تساوي صفرًا ، وهناك أربعة بروتونات قابلة للانفصال (يرتبط بروتونان بمجموعات الكربوكسيل واثنان مرتبطان بمجموعات الأمين). يستخدم EDTA على نطاق واسع كمعايرة قياس معقدة. تعتبر حلول EDTA مهمة كمعاير لأنها تتحد مع أيونات المعادن بنسبة 1: 1 بغض النظر عن شحنة الكاتيون. يستخدم EDTA أيضًا كمادة حافظة للعينات البيولوجية. يمكن أن تحفز الكميات الصغيرة من أيونات المعادن الموجودة في العينات البيولوجية والطعام أكسدة الهواء للمركبات الموجودة في العينات. تقوم EDTA بتجميع هذه الأيونات المعدنية بإحكام ، وبالتالي تمنعها من تحفيز أكسدة الهواء. هذا هو السبب في أنه يمكن استخدامه كمادة حافظة.

EGTA

EGTA هو المصطلح المختصر لحمض الإيثيلين جلايكول رباعي الخليك. إنه عامل مخلب ، ويشبه إلى حد كبير EDTA. EGTA لديها انجذاب أعلى لأيونات الكالسيوم من أيونات المغنيسيوم. EGTA لديها الهيكل التالي

على غرار EDTA ، لدى EGTA أيضًا أربع مجموعات كربوكسيل ، والتي يمكن أن تنتج أربعة بروتونات عند التفكك. هناك مجموعتان أمين وذرتا نيتروجين من المجموعات الأمينية لها زوج إلكترون غير مشترك في كل منهما. يمكن استخدام EGTA كمخزن مؤقت لتشبه الرقم الهيدروجيني للخلية الحية. تسمح خاصية EGTA هذه باستخدامها في تنقية التقارب الترادفي ، وهي تقنية تنقية البروتين.

ما الفرق بين EDTA و EGTA؟

• EDTA عبارة عن حمض إيثيلين ثنائي أمين رباعي الخليك و EGTA عبارة عن حمض إيثيلين جلايكول رباعي الخليك.

• EGTA لها وزن جزيئي أعلى من EDTA.

• بخلاف مجموعات الكربوكسيل الأربعة ، مجموعتان أمينيتان ، لدى EGTA أيضًا ذرتان من الأكسجين مع إلكترونات غير مشتركة.

• EGTA لديها تقارب أعلى لأيونات الكالسيوم مقارنة بـ EDTA. و EDTA لديها تقارب أعلى لأيونات المغنيسيوم مقارنة بـ EGTA.

• EGTA لديها نقطة غليان أعلى من EDTA.