نصف القطر الذري مقابل الشعاع الأيوني
يمكننا تحديد نصف قطر لدائرة أو كرة. في هذه الحالة ، نقول إن نصف القطر هو المسافة بين مركز الدائرة ونقطة في محيطها. تعتبر الذرات والأيونات أيضًا ذات بنية مشابهة للكرة. لذلك ، يمكننا تحديد نصف قطر لهم أيضًا. كما في التعريف العام للذرات والأيونات نقول أن نصف القطر هو المسافة بين المركز والحد.
نصف القطر الذري
نصف القطر الذري هو المسافة من مركز النواة إلى حدود سحابة الإلكترون. نصف القطر الذري يقع في مستوى أنجستروم.على الرغم من أننا نحدد نصف القطر الذري لذرة واحدة ، إلا أنه من الصعب قياسها لذرة واحدة. لذلك ، عادةً ما يتم أخذ المسافة بين نواة ذرتين متلامستين وقسمتها على اثنين ، للحصول على نصف القطر الذري. اعتمادًا على الترابط بين ذرتين ، يمكن تصنيف نصف القطر على أنه نصف قطر معدني ، ونصف قطر تساهمي ، ونصف قطر فان دير فالس ، وما إلى ذلك. يزداد نصف القطر الذري عندما تنزل في عمود في الجدول الدوري ، بسبب إضافة طبقات جديدة من الإلكترونات. من اليسار إلى اليمين على التوالي ، يتناقص نصف القطر الذري (باستثناء الغازات النبيلة).
الشعاع الأيوني
يمكن للذرات أن تكتسب أو تفقد إلكترونات وتشكل جسيمات مشحونة سالبة أو موجبة على التوالي. تسمى هذه الجسيمات أيونات. عندما تزيل الذرات المحايدة إلكترونًا واحدًا أو أكثر ، فإنها تشكل كاتيونات موجبة الشحنة. وعندما تأخذ الذرات المحايدة الإلكترونات ، فإنها تشكل أنيونات سالبة الشحنة. نصف القطر الأيوني هو المسافة من مركز النواة إلى الحافة الخارجية للأيون. ومع ذلك ، فإن معظم الأيونات لا توجد بشكل فردي.إما أنهم مرتبطون بأيون مضاد آخر ، أو لديهم تفاعلات مع أيونات أو ذرات أو جزيئات أخرى. وبسبب هذا ، فإن نصف القطر الأيوني لأيون واحد يختلف باختلاف البيئات. لذلك ، عند مقارنة أنصاف الأقطار الأيونية ، يجب مقارنة الأيونات في بيئات مماثلة. هناك اتجاهات في نصف القطر الأيوني في الجدول الدوري. عندما ننزل في عمود ، تضاف مدارات إضافية إلى الذرات ؛ لذلك ، تحتوي الأيونات المعنية أيضًا على إلكترونات إضافية. وهكذا ، يزداد نصف القطر الأيوني من أعلى إلى أسفل. عندما ننتقل من اليسار إلى اليمين عبر صف ، هناك نمط محدد لتغيير نصف القطر الأيوني. على سبيل المثال ، في الصف 3rd، ينتج الصوديوم والمغنيسيوم والألمنيوم +1 و +2 و +3 كاتيونات على التوالي. يتناقص نصف القطر الأيوني لهؤلاء الثلاثة تدريجياً. نظرًا لأن عدد البروتونات أعلى من عدد الإلكترونات ، تميل النواة إلى سحب الإلكترونات أكثر فأكثر نحو المركز ، مما يؤدي إلى انخفاض نصف القطر الأيوني. ومع ذلك ، فإن الأنيونات الموجودة في الصف 3rdلها أنصاف أقطار أيونية أعلى بكثير مقارنة بنصف القطر الموجب.بدءًا من P3-انخفاض نصف القطر الأيوني إلى S2-وإلى Cl-سبب وجود يمكن تفسير نصف قطر أيوني أكبر في الأنيونات بإضافة الإلكترونات إلى المدارات الخارجية.
ما هو الفرق بين الشعاع الذري ونصف القطر الأيوني؟
• نصف القطر الذري هو مؤشر على حجم الذرة. نصف القطر الأيوني هو مؤشر على حجم الأيون
• نصف القطر الأيوني الموجب أصغر من نصف القطر الذري. ونصف القطر الأنيوني أكبر من نصف القطر الذري.
