الفرق بين برونستد لوري وأرينيوس

2024 مؤلف: Alex Aldridge | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-17 13:32

برونستيد لوري مقابل أرهينيوس

الأحماض والقواعد مفهومان مهمان في الكيمياء. لديهم خصائص متناقضة. عادة ما نحدد الحمض كمانح بالبروتون. الأحماض لها طعم حامض. عصير الليمون والخل حمضان نصادفهما في منازلنا. تتفاعل مع القواعد التي تنتج الماء ، وتتفاعل أيضًا مع المعادن لتشكيل H₂؛ وبالتالي ، زيادة معدل تآكل المعدن. يمكن تصنيف الأحماض إلى قسمين ، بناءً على قدرتها على فصل وإنتاج البروتونات. الأحماض القوية مثل HCl ، HNO₃تتأين تمامًا في محلول لإعطاء البروتونات. الأحماض الضعيفة مثل CH₃COOH تنفصل جزئيًا وتعطي كميات أقل من البروتونات. K_{aهو ثابت تفكك الحمض. يعطي مؤشرا على القدرة على فقدان بروتون من حمض ضعيف. للتحقق مما إذا كانت المادة حمضية أم لا ، يمكننا استخدام عدة مؤشرات مثل ورق عباد الشمس أو ورق الأس الهيدروجيني. في مقياس الأس الهيدروجيني ، يتم تمثيل 1-6 أحماض. يقال إن الحمض الذي يحتوي على الرقم الهيدروجيني 1 قوي جدًا ، ومع زيادة قيمة الرقم الهيدروجيني ، تنخفض الحموضة. علاوة على ذلك ، تتحول الأحماض إلى اللون الأزرق عباد الشمس إلى اللون الأحمر.}

القواعد لها صابون زلق مثل الشعور وطعم مر. تتفاعل بسهولة مع الأحماض التي تنتج الماء وجزيئات الملح. الصودا الكاوية والأمونيا وصودا الخبز هي بعض القواعد الشائعة التي نواجهها في كثير من الأحيان. يمكن تصنيف القواعد إلى قسمين ، بناءً على قدرتها على فصل وإنتاج أيونات الهيدروكسيد. تتأين القواعد القوية مثل NaOH و KOH تمامًا في محلول لإعطاء أيونات. القواعد الضعيفة مثل NH₃منفصلة جزئيًا وتعطي كميات أقل من أيونات الهيدروكسيد. K_bهو ثابت التفكك الأساسي. يعطي مؤشرا على القدرة على فقدان أيونات الهيدروكسيد من قاعدة ضعيفة.الأحماض ذات قيمة pK_{aأعلى (أكثر من 13) هي أحماض ضعيفة ، لكن قواعدها المترافقة تعتبر قواعد قوية. للتحقق مما إذا كانت المادة أساسية أم لا ، يمكننا استخدام عدة مؤشرات مثل ورق عباد الشمس أو ورق الأس الهيدروجيني. تظهر القواعد قيمة pH أعلى من 7 ، ويتحول عباد الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق.}

بخلاف الخصائص المذكورة أعلاه ، يمكننا تحديد الأحماض والقواعد بناءً على بعض الميزات الأخرى. يتم تعريف الأحماض والقواعد بعدة طرق من قبل علماء مختلفين مثل برونستيد ولويس وأرينيوس.

برونستيد لوري

يعرّف Bronsted القاعدة على أنها مادة يمكنها قبول البروتون والحمض كمادة يمكن أن تنتج بروتونًا. طرح برونستد هذه النظرية في عام 1923. وفي الوقت نفسه ، قدم توماس لوري نفس النظرية بشكل مستقل. لذلك ، يُعرف هذا التعريف باسم تعريف Bronsted-Lowry.

Arrhenius

Svante Arrhenius ، عالم سويدي ، اقترح نظريته حول الأحماض والقواعد في أواخر القرن التاسع عشر.وفقًا لتعريف أرهينيوس ، يجب أن يحتوي المركب على أنيون هيدروكسيد والقدرة على التبرع به كأيون هيدروكسيد ليكون قاعدة. ويجب أن يحتوي المركب على هيدروجين والقدرة على التبرع به كبروتون ليكون حمضًا. لذا فإن حمض الهيدروكلوريك هو حمض أرينيوس و NaOH هو قاعدة أرهينيوس. تساعد هذه النظرية في تفسير تكوين الماء أثناء تفاعل تحييد القاعدة الحمضية.

ما الفرق بين برونستد لوري وأرينيوس؟

• وفقًا لنظرية برونستيد- لوري ، القاعدة هي متقبل للبروتون. وفقًا لنظرية أرهينيوس ، القاعدة هي مانح أيون هيدروكسيد.

• لا تشرح نظرية أرهينيوس سبب عمل بعض المواد مثل بيكربونات الصوديوم كقواعد. لكن نظرية برونستيد لوري يمكن أن تفسر هذا