إزاحة مزدوجة مقابل تفاعلات القاعدة الحمضية
أثناء التفاعل الكيميائي ، تغير جميع المواد المتفاعلة شكلها وتنتج مركبات جديدة بخصائص جديدة. هناك طرق مختلفة لاكتشاف حدوث تفاعل كيميائي. على سبيل المثال ، يمكن أخذ التسخين / التبريد ، وتغيير اللون ، وإنتاج الغاز ، وتكوين الرواسب. هناك أنواع عديدة من ردود الفعل أيضًا. تفاعلات الإزاحة المزدوجة وتفاعلات القاعدة الحمضية هي نوعان من هذه الأنواع.
ما هو رد فعل النزوح المزدوج؟
تُعرف هذه الأنواع من التفاعلات أيضًا باسم تفاعلات الاستبدال المزدوج. عندما يتفاعل مركبان معًا ، فإنهما يتبادلان الأيونات الموجبة والسالبة مع بعضهما البعض. هذا النوع من التفاعلات له الصيغة العامة التالية.
AB + CD → AD + BC
عادة AB و CD هي مركبات أيونية. لذلك ، في الوسط المائي ، تكون على شكل أيونات (A+و B-، C+و د-). A و C هي الكاتيونات و B و D هي الأنيونات. يشكل كاتيون AB (أي A) مركبًا جديدًا بأنيون القرص المضغوط (أي D). وهذا يحدث بالعكس. في الختام ، يكون تفاعل الإزاحة المزدوجة هو المكان الذي تقوم فيه الكاتيونات والأنيونات المكونة من مركبين بتبديل شركائها. هناك ثلاثة أنواع من تفاعلات الإزاحة المزدوجة مثل تفاعلات الترسيب وتفاعلات التعادل وتفاعلات تكوين الغاز. في تفاعلات هطول الأمطار ، سيكون أحد المركبات الجديدة في الحالة الصلبة. على سبيل المثال ، سوف نأخذ التفاعل بين نترات الفضة (AgNO3) و HCl. Ag+و H+كاتيونات أحادية التكافؤ ، و NO3- و Cl-هي الأنيونات أحادية التكافؤ. عندما يتم تشكيل شركاء التبديل هؤلاء AgCl و HNO3. من هذين المنتجين ، AgCl هو راسب.
AgNO3+ HCl → AgCl + HNO3
كما في المثال أعلاه ، جميع الكاتيونات والأنيونات أحادية التكافؤ. لذلك عند تبادل المعادلة المتوازنة يمكن الحصول عليها تلقائيًا. ولكن إذا كان التكافؤ مختلفًا في الأيونات ، فيجب أن تكون المعادلات متوازنة. وعند كتابة المنتجات ، يجب مراعاة التكافؤ بعناية. خذ المثال التالي. الكاتيونات هي Fe3 +و H+، بينما الأنيونات هي O22-و Cl-لذلك ، بعد كتابة المنتجات ، يمكن موازنة المعادلة على النحو التالي.
Fe2O3+ 6 HCl → 2 FeCl3+ 3 H2O
ما هو تفاعل القاعدة الحمضية؟
عادة ما نحدد الحمض كمانح للبروتون. يمكن تصنيف الأحماض إلى قسمين ، بناءً على قدرتها على فصل وإنتاج البروتونات. الأحماض القوية مثل HCl ، HNO3تتأين تمامًا في محلول لإعطاء البروتونات. الأحماض الضعيفة مثل CH3COOH تنفصل جزئيًا وتعطي كميات أقل من البروتونات.في مقياس الأس الهيدروجيني ، يمثل من 1 إلى 6 الأحماض. يقال إن الحمض الذي يحتوي على الرقم الهيدروجيني 1 قوي جدًا ، ومع زيادة قيمة الرقم الهيدروجيني ، تنخفض الحموضة. تحتوي القواعد على أنيون هيدروكسيد ولديها القدرة على التبرع به كأيون هيدروكسيد ليكون قاعدة. تفاعلات القاعدة الحمضية هي تفاعلات معادلة. عندما يتفاعل حمض وقاعدة ، يتكون ملح وماء. ينتج الماء من مزيج أيونات H+أيونات الحمض و OH-أيونات من القاعدة. لذلك ، هذا أيضًا نوع من تفاعل الإزاحة المزدوجة.
ما الفرق بين تفاعل النزوح المزدوج ورد فعل القاعدة الحمضي؟
• تفاعلات القاعدة الحمضية هي نوع من تفاعل الإزاحة المزدوجة.
• في التفاعلات الحمضية القاعدية ، الماء منتج (منتج آخر هو ملح) بينما ، في تفاعلات إزاحة مزدوجة أخرى ، ليس بالضرورة مطلوبًا.
