الفرق الرئيسي بين الروثينيوم والروديوم هو أن الروثينيوم يحتوي على سبعة إلكترونات في الغلاف الخارجي للإلكترون d بينما يحتوي الروديوم على ثمانية إلكترونات في الغلاف الخارجي للإلكترون d.
كلا الروثينيوم والروديوم عناصر كيميائية في الفترة 5 من الجدول الدوري. لكن لديهم أعداد ذرية مختلفة. لذلك ، فإن هذه العناصر الكيميائية لها خصائص كيميائية وفيزيائية مختلفة كما هو موضح أدناه.
ما هو الروثينيوم؟
الروثينيوم عنصر كيميائي له العدد الذري 44. الرمز الكيميائي للروثينيوم هو Ru ، وهو معدن انتقالي نادر.يمكننا إيجاد الروثينيوم في المجموعة 8 والفترة 5 من الجدول الدوري للعناصر. لذلك ، فهو عنصر كتلة d ، والتكوين الإلكتروني لهذا العنصر هو [Kr] 4d75s1عند درجة حرارة الغرفة وضغطها ، هذا يحدث العنصر الكيميائي في الحالة الصلبة وله نقطة انصهار عالية جدًا (حوالي 2300 درجة مئوية) ودرجة غليان عالية جدًا (حوالي 4400 درجة مئوية). حالات الأكسدة الأكثر شيوعًا واستقرارًا للروثينيوم هي +3 و +4. يمكن أن يشكل أكسيد حمضي معتدل.
يحدث الروثينيوم بشكل طبيعي في حالته الأولية. تظهر هذه المادة الصلبة كمعدن أبيض صلب متعدد التكافؤ. التركيب البلوري للروثينيوم الصلب عبارة عن هيكل سداسي الشكل محشو. علاوة على ذلك ، يحتوي الروثينيوم على إلكترونات غير زوجية ، مما يجعله متوازيًا مغناطيسيًا. بالإضافة إلى ذلك ، يحتوي الروثينيوم على إلكترون واحد فقط في غلاف الإلكترون الخارجي بينما تحتوي جميع عناصر المجموعة 8 الأخرى على إلكترونين.هذه ميزة فريدة من الروثينيوم.
ما هو الروديوم؟
الروديوم عنصر كيميائي له العدد الذري 45. الرمز الكيميائي لهذا العنصر هو Rh. إنه معدن انتقالي نادر موجود في المجموعة 9 والفترة 5 من الجدول الدوري للعناصر. يظهر الروديوم كمعدن أبيض فضي. إنه معدن صلب مقاوم للتآكل وخامل كيميائيًا. لذلك يمكننا تصنيفها على أنها معدن نبيل. يوجد فقط نظير واحد طبيعي للروديوم (Rh-103). يمكننا أن نجد هذا المعدن بشكل طبيعي كمعدن حر بسبب طبيعته الخاملة. يحدث أحيانًا كسبيكة بها معادن متشابهة ، ونادرًا ما تحدث كمركب كيميائي في المعادن. على سبيل المثال بوييت. حالة أكسدة الروديوم الأكثر شيوعًا هي +3. يمكن أن تشكل أكاسيد مذبذبة.
عند التفكير في التواجد الطبيعي للروديوم ، فهو بدائي ، وفي حالته الصلبة ، يحتوي الروديوم على هيكل بلوري مكعب متمركز على الوجه.هذا المعدن مغناطيسي لأنه يحتوي على إلكترونات غير مقترنة. نقطة الانصهار ونقطة الغليان عالية جدًا (حوالي 1900 و 3600 درجة مئوية ، على التوالي).
الروديوم معدن صلب له انعكاس عالي. عادة ، لا تشكل أكاسيد حتى عند التسخين. يمكنه امتصاص الأكسجين فقط عند نقطة ترك المعدن. عند التصلب ، يتم إطلاق هذا الأكسجين الممتص تمامًا. معظم الأحماض لا يمكنها مهاجمة معدن الروديوم. على سبيل المثال غير قابل للذوبان في حامض النيتريك.
ما هو الفرق بين الروثينيوم والروديوم؟
الروثينيوم عنصر كيميائي له العدد الذري 44 بينما الروديوم عنصر كيميائي له العدد الذري 45. كلاهما من عناصر الفترة 5. الفرق الرئيسي بين الروثينيوم والروديوم هو أن الروثينيوم يحتوي على سبعة إلكترونات في الغلاف الخارجي للإلكترون d بينما يحتوي الروديوم على ثمانية إلكترونات في الغلاف الخارجي للإلكترون d.
يعرض الجدول أدناه مقارنة مفصلة لكلا العنصرين لتمييز الفرق بين الروثينيوم والروديوم.
ملخص - الروثينيوم مقابل الروديوم
يوجد كل من الروثينيوم والروديوم في نفس الفترة في الجدول الدوري للعناصر ، لكنهما في مجموعات مختلفة لأنهما لهما أعداد ذرية مختلفة. الفرق الرئيسي بين الروثينيوم والروديوم هو أن الروثينيوم يحتوي على سبعة إلكترونات في الغلاف الخارجي للإلكترون d بينما يحتوي الروديوم على ثمانية إلكترونات في الغلاف الخارجي للإلكترون d.
