البلاتين مقابل البلاديوم
كلا من البلاتين والبلاديوم عناصر كتلة d. وهي معروفة باسم المعادن الانتقالية. كما هو الحال مع معظم المعادن الانتقالية ، فهذه أيضًا لديها القدرة على تكوين مركبات لها العديد من حالات الأكسدة ويمكنها أيضًا تكوين مجمعات ذات روابط مختلفة. كلا من البلاديوم والبلاتين من المعادن ذات اللون الأبيض. يتم استخدامها لصنع المجوهرات. نظرًا لأنها معادن نادرة للغاية ، يتم تصنيفها على أنها معادن ثمينة. كلا المعدنين غالي الثمن للغاية ، مما حد من استخداماتهما.
بلاتين
Platinum أو Pt هو المعدن الانتقالي برقم ذري 78.إنه في نفس مجموعة الجدول الدوري مثل النيكل والبلاديوم. لذلك فإن التكوين الكهربائي مشابه لـ Ni مع وجود مدارات خارجية لها ترتيب s2d8. تشكل Pt ، الأكثر شيوعًا ، +2 و +4 حالات أكسدة. يمكن أن تشكل أيضًا حالات أكسدة +1 و +3. Pt أبيض فضي اللون وله كثافة أعلى. لها ستة نظائر. من بين هؤلاء ، أكثرها وفرة هو195Pt. الكتلة الذرية لـ Pt حوالي 195 جم مول-1Pt لا يتأكسد أو يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك أو حمض النيتريك. إنه شديد المقاومة للتآكل. يمكن أيضًا أن تتحمل Pt درجة حرارة عالية جدًا دون أن تذوب. (نقطة انصهارها 1768.3 درجة مئوية) أيضًا ، إنها مغناطيسية. Pt معدن نادر جدًا يستخدم في صناعة المجوهرات. تُعرف مجوهرات Pt أيضًا باسم مجوهرات الذهب الأبيض وهي باهظة الثمن. علاوة على ذلك ، يمكن استخدامه كقطب كهربائي في أجهزة الاستشعار الكهروكيميائية والخلايا. Pt محفز جيد لاستخدامه في التفاعلات الكيميائية. جنوب إفريقيا هي المنتج الأول لمعدن البلاتين.
البلاديوم
الرمز الكيميائي للبلاديوم هو Pd وهو العنصر 46thفي الجدول الدوري. ينتمي البلاديوم إلى المجموعة 10 مثل البلاتين. لذلك ، لديها أوجه تشابه مع البلاتين. يتميز البلاديوم باللون الأبيض الفضي مما يجعله مناسبًا للمجوهرات. إنه طري ومرن ولكنه يصبح أقوى وأصعب بعد العمل البارد. البلاديوم لديه تفاعل منخفض للغاية. عند استخدام أحماض مثل حمض الهيدروكلوريك أو النيتريك أو الكبريتيك ، يذوب البلاديوم ببطء في تلك الأحماض. لا يتفاعل مع الأكسجين. ومع ذلك ، عند تسخينه إلى درجة حرارة عالية جدًا مثل 800 درجة مئوية ، سيشكل البلاديوم طبقة أكسيد. تبلغ الكتلة الذرية للبلاديوم حوالي 106 ، وله نقطة انصهار تبلغ 1554.9 درجة مئوية. يظهر البلاديوم حالات أكسدة 0 و +1 و +2 و +4 بشكل شائع. بخلاف صناعة المجوهرات ، يستخدم البلاديوم بشكل كبير في المحولات الحفازة. إنه محفز جيد لتفاعلات الهدرجة ونزع الهيدروجين. علاوة على ذلك ، يستخدم البلاديوم في الإلكترونيات والطب وطب الأسنان. توجد رواسب البلاديوم في روسيا وجنوب إفريقيا والولايات المتحدة وكندا.
ما الفرق بين البلاتين والبلاديوم؟
• العدد الذري للبلاديوم هو 46 و البلاتين 78.
• البلاتين في فترة 6thبينما البلاديوم في الفترة 5.
• البلاديوم لديه درجة انصهار أقل من البلاتين.
• البلاتين أكثر كثافة من البلاديوم.
• جنوب إفريقيا هي أكبر منتج للبلاتين ، بينما تنتج روسيا البلاديوم بشكل كبير.
• البلاتين أغلى من البلاديوم.
