الفرق بين CuSO4 (s) و CuSO4 (aq)

2024 مؤلف: Alex Aldridge | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-17 13:32

CuSO4 (s) مقابل CuSO4 (aq)

تُعرف كبريتات النحاس أيضًا باسم كبريتات النحاس. كبريتات النحاس ملح من النحاس +2 أيون وأنيون كبريتات. عندما يتم خلط محلول النحاس +2 ومحلول كبريتات (كبريتات البوتاسيوم) معًا ، سينتج محلول كبريتات النحاس. تحتوي كبريتات النحاس على عدة أنواع من المركبات ، والتي تختلف حسب عدد جزيئات الماء المرتبطة بها. عندما لا ترتبط كبريتات النحاس بأي جزيئات ماء ، فإنها تُعرف بالشكل اللامائي. هذا في شكل مسحوق وله لون رمادي-أبيض. تحتوي كبريتات النحاس اللامائية على كتلة مولارية تبلغ 159.62 جم / مول. اعتمادًا على عدد جزيئات الماء ، قد تختلف الخصائص الفيزيائية للملح.

CuSO_4(ق)

يمكن العثور على شكل صلب كبريتات النحاس في صيغ جزيئية مختلفة كما هو مذكور في المقدمة. ومع ذلك ، من بينها ، الشكل الأكثر شيوعًا هو خماسي الهيدرات (CuSO₄· 5H₂O). هذا له لون أزرق فاتح جميل وهيكل بلوري جذاب. الكتلة المولية لهذه المادة الصلبة هي 249.70 جم / مول. وبطبيعة الحال ، فإن شكل البنتاهيدراتي هذا موجود على هيئة كالكانثيت. علاوة على ذلك ، هناك نوعان آخران من أشكال الماء من المواد الصلبة لكبريتات النحاس وهي نادرة جدًا. من بينها ، البوناتيت عبارة عن ملح ثلاثي الماء والبوتايت عبارة عن ملح سباعي الماء. كبريتيت النحاس الخماسي له نقطة انصهار تبلغ 150 درجة مئوية ، ولكنه يميل إلى التحلل قبل درجة الحرارة هذه عن طريق إزالة أربعة جزيئات من الماء. يأتي اللون الأزرق للبلور من جزيئات الماء. عند التسخين إلى حوالي 200^{oC ، تتبخر جميع جزيئات الماء ، ويتم الحصول على اللون الرمادي والأبيض اللامائي. تذوب كبريتات النحاس الصلب بسهولة في الماء لإنتاج محلول مائي.هذا الملح له استخدامات زراعية عديدة. على سبيل المثال ، يعتبر خماسي هيدرات كبريتات النحاس مبيد فطري جيد.}

CuSO_4(aq)

عندما يذوب الشكل الصلب لكبريتات النحاس في الماء ، فإنه يعطي المحلول المائي لكبريتات النحاس ، وهو أزرق اللون. في هذا المحلول ، توجد أيونات النحاس +2 كمجمعات مائية. يمكن كتابة المركب الذي تم تكوينه كـ [Cu (H₂O)₆]^{2 +}هذا مجمع ثماني السطوح ، حيث يتم ترتيب ستة روابط مائية حول النحاس +2 أيون ثماني السطوح. نظرًا لأن الروابط المائية لا تحتوي على أي شحنة ، فإن المجمع الكلي يحصل على شحنة النحاس ، وهي +2. عندما تذوب كبريتات النحاس الصلبة في الماء ، فإنها تطلق الحرارة إلى الخارج ؛ لذلك ، يكون المحلول طاردًا للحرارة. المحاليل المائية لكبريتات النحاس مهمة في الكواشف الكيميائية. على سبيل المثال ، يحتوي كاشف Fehling وكاشف Benedicts على كبريتات النحاس. تستخدم هذه لاختبار تقليل السكر. لذلك في وجود سكر مختزل ، سيتم تقليل Cu^{2 +}إلى Cu^{+ علاوة على ذلك ، يستخدم هذا أيضًا في كاشف Biuret لاختبار البروتينات.}

ما هو الفرق بين CuSO₄(s) و CuSO_4(aq)؟

• غالبًا ما يكون CuSO₄(s) عبارة عن بلورة زرقاء اللون. لكن CuSO_{4(aq) هو حل اللون الأزرق.}

• غالبًا في CuSO_{4(ق) ، هناك خمسة جزيئات ماء. ولكن يمكن أن يكون هناك عدد متفاوت من جزيئات الماء أو في بعض الأحيان لا جزيئات الماء في المركب. في كبريتات النحاس المائية ، هناك ستة جزيئات ماء تشكل معقدات مع أيونات النحاس.}