الاختلافات الرئيسية - التكافؤ مقابل إلكترونات التكافؤ
إلكترونات التكافؤ وإلكترونات التكافؤ هي مصطلحات مترابطة ، وأفضل شرح للفرق الرئيسي بين إلكترونات التكافؤ والتكافؤ في تعريفاتها ؛ إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي للعنصر بينما إلكترونات التكافؤ هي عدد الإلكترونات التي يجب قبولها أو إزالتها للوصول إلى أقرب تكوين للغاز النبيل. إن الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي هي التي تساهم عادة في تكوين روابط كيميائية. في بعض الذرات ، عدد إلكترونات التكافؤ يساوي عدد إلكترونات التكافؤ.
ما هي إلكترونات التكافؤ؟
عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي للذرة يسمى "إلكترونات التكافؤ". لهذا السبب ، يُطلق على الغلاف الخارجي للذرة اسم "غلاف التكافؤ". في معظم الأحيان ، هذه هي الإلكترونات التي تشارك في الترابط الكيميائي. عندما تشكل العناصر الكاتيونات ، فإنها تزيل الإلكترونات من غلاف التكافؤ. يحدد عدد إلكترونات التكافؤ في عنصر ما المجموعة في الجدول الدوري.
ما هي إلكترونات التكافؤ؟
عدد الإلكترونات المطلوبة لكسب أو خسارة لملء الغلاف الخارجي للذرة يسمى "إلكترونات التكافؤ". بالنسبة لذرة معينة ، يعتمد عدد إلكترونات التكافؤ على عدد إلكترون التكافؤ في الذرة. بالنسبة للصوديوم ، التكافؤ يساوي 1 ، لأنه يزيل الإلكترون الأخير في الغلاف الخارجي لتحقيق البنية الثمانية لأقرب غاز نبيل.
|
ما هو الفرق بين التكافؤ وإلكترونات التكافؤ؟
تعريف التكافؤ وإلكترونات التكافؤ
إلكترونات التكافؤ: تسمى الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي للذرة "إلكترونات التكافؤ". بالنسبة لعناصر المجموعة "s" و "p" ، فإن عدد إلكترونات التكافؤ يساوي عدد مجموعتهم.
مثال
إلكترونات التكافؤ: عدد الإلكترونات التي يجب قبولها أو إزالتها للوصول إلى التكوين الإلكتروني لأقرب غاز نبيل يسمى "إلكترونات التكافؤ" أو "تكافؤ" الذرة.
بشكل عام ، بالنسبة للعناصر المعدنية (العناصر في المجموعة الأولى والثانية والثالثة) ، فإن عدد إلكترونات التكافؤ يساوي عدد إلكترونات التكافؤ ؛ يقومون بإزالة الإلكترونات في غلاف التكافؤ لتحقيق البنية الثمانية.
لكن العناصر غير المعدنية تقبل الإلكترونات لتحقيق التكوين الإلكتروني لأقرب غاز نبيل. لذلك ، يتم حساب تكافؤ العناصر غير المعدنية بطرح إجمالي إلكترونات التكافؤ من 8.
بالنسبة للكلور ، عدد إلكترونات التكافؤ=8-7=1
خصائص التكافؤ وإلكترونات التكافؤ
التكافؤ والتكافؤ إلكترونات المجموعة الثامنة عناصر
إلكترونات التكافؤ: عناصر المجموعة الثامنة هي الغازات النبيلة ، وهي مستقرة كيميائيًا. غلافها الخارجي مكتمل ، ويحتوي على ثمانية إلكترونات في الغلاف الخارجي (باستثناء الهيليوم -He) ؛ بحيث تحتوي إلكترونات المجموعة الثامنة على ثمانية إلكترونات تكافؤ.
إلكترونات التكافؤ: التكافؤ هو مقياس للقدرة على تكوين روابط مع عناصر أو جزيئات أخرى. لا تقبل الغازات النبيلة أو تزيل الإلكترونات لتحقيق قاعدة الثماني لأنها أكملت بالفعل الغلاف الأخير. لذلك فإن تكافؤ عناصر المجموعة السابعة يساوي الصفر.
