الفرق الرئيسي - التساهمية مقابل حالة الأكسدة
ترتبط ذرات العناصر الكيميائية المختلفة ببعضها البعض مكونة مركبات كيميائية مختلفة. في تكوين المركب ، ترتبط الذرات ببعضها البعض عبر الروابط الأيونية أو الروابط التساهمية. التساهمية وحالة الأكسدة هما مصطلحان يصفان حالة هذه الذرات في المركبات الكيميائية. التساهمية هي عدد الروابط التساهمية التي يمكن أن تشكلها الذرة. لذلك ، تعتمد التساهمية على عدد الإلكترونات التي يمكن للذرة أن تشاركها مع ذرات أخرى. حالة أكسدة الذرة هي عدد الإلكترونات التي تكتسبها أو تفقدها ذرة معينة عند تكوين رابطة كيميائية.يتمثل الاختلاف الرئيسي بين حالة التساهمية والأكسدة في أن تساهمية الذرة هي عدد الروابط التساهمية التي يمكن أن تشكلها الذرة بينما حالة الأكسدة للذرة هي عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة بواسطة الذرة عند تكوين رابطة كيميائية.
ما هي التكافؤ
التساهمية هي عدد الروابط التساهمية التي يمكن أن تشكلها الذرة مع الذرات الأخرى. وبالتالي ، يتم تحديد التساهمية من خلال عدد الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي للذرة. ومع ذلك ، لا ينبغي الخلط بين مصطلحي التكافؤ والمساواة لأن لهما معاني مختلفة. التكافؤ هو القوة المجمعة للذرة. في بعض الأحيان ، تساوي التكافؤ التكافؤ. ومع ذلك ، هذا لا يحدث دائمًا.
الشكل 01: بعض المركبات التساهمية الشائعة
الرابطة التساهمية هي رابطة كيميائية تتشكل عندما تشترك ذرتان في الإلكترونات الخارجية غير المزاوجة لإكمال تكوين الإلكترون. عندما تحتوي الذرة على قذائف أو مدارات إلكترونية غير كاملة ، تصبح تلك الذرة أكثر تفاعلًا لأن تكوينات الإلكترون غير المكتملة غير مستقرة. لذلك ، فإن هذه الذرات إما تكتسب / تفرغ من الإلكترونات أو تشترك في الإلكترونات من أجل ملء أغلفة الإلكترون. يوضح الجدول التالي بعض الأمثلة على العناصر الكيميائية بقيم تساهمية مختلفة.
ما هي حالة الأكسدة؟
حالة الأكسدة للذرة هي عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة أو المشتركة بواسطة تلك الذرة مع ذرة أخرى. في حالة فقدان الإلكترونات أو اكتسابها ، تتغير الشحنة الكهربائية للذرة وفقًا لذلك.الإلكترونات عبارة عن جسيمات دون ذرية سالبة الشحنة يتم تحييد شحنتها بواسطة الشحنة الموجبة للبروتونات في تلك الذرة. عندما تُفقد الإلكترونات ، تحصل الذرة على شحنة موجبة بينما عند اكتساب الإلكترونات ، تحصل الذرة على صافي شحنة سالبة. يحدث هذا بسبب عدم توازن الشحنات الموجبة للبروتونات في النواة. يمكن إعطاء هذه الشحنة كحالة أكسدة لتلك الذرة.
يُرمز إلى حالة أكسدة الذرة بعدد كامل مع الإشارة الموجبة (+) أو السالبة (-). تشير هذه العلامة إلى ما إذا كانت الذرة قد اكتسبت أو فقدت إلكترونات. العدد الصحيح يعطي عدد الإلكترونات التي تم تبادلها بين الذرات.
الشكل 02: حالة الأكسدة للمركبات المختلفة
تحديد حالة أكسدة الذرة
يمكن تحديد حالة الأكسدة لذرة معينة باستخدام القواعد التالية.
- حالة الأكسدة للعنصر المحايد هي دائمًا صفر. مثال: حالة أكسدة الصوديوم (Na) هي صفر.
- يجب أن تساوي الشحنة الإجمالية للمركب مجموع شحنات كل ذرة موجودة في هذا المركب. على سبيل المثال: إجمالي شحنة بوكل هو صفر. ثم يجب أن تكون رسوم K و Cl 1 و -1.
- حالة الأكسدة لعنصر المجموعة 1 دائمًا +1. عناصر المجموعة 1 هي الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم والفرانسيوم.
- حالة الأكسدة لعناصر المجموعة 2 دائمًا +2. عناصر المجموعة 2 هي البريليوم والمغنيسيوم والكالسيوم والسترونتيوم والباريوم والراديوم.
- تعطى الشحنة السالبة للذرة ذات كهرسلبية أعلى من تلك الموجودة في الذرات الأخرى المرتبطة بها.
- حالة أكسدة الهيدروجين دائمًا +1 باستثناء عندما يرتبط الهيدروجين بمعدن من المجموعة 1.
- حالة أكسدة الأكسجين هي -2 إلا عندما تكون على شكل بيروكسيد أو فوق أكسيد.
ما هو الفرق بين التكافؤ وحالة الأكسدة؟
التساهمية مقابل حالة الأكسدة |
|
| التساهمية هي عدد الروابط التساهمية التي يمكن أن تشكلها الذرة مع الذرات الأخرى. | حالة الأكسدة للذرة هي عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة أو المشتركة بواسطة تلك الذرة مع ذرة أخرى. |
| شحنة كهربائية | |
| تساهمية لا تدل على الشحنة الكهربائية للذرة. | حالة الأكسدة تعطي الشحنة الكهربائية للذرة. |
| الترابط الكيميائي | |
| التساهمية تشير إلى عدد الروابط الكيميائية (الروابط التساهمية) التي يمكن أن تمتلكها ذرة معينة. | حالة الأكسدة لا تعطي تفاصيل حول الروابط الكيميائية المكونة من الذرة. |
| حالة العنصر | |
| التساهمية لعنصر نقي تعتمد على عدد الإلكترونات الموجودة في الغلاف الإلكتروني الخارجي لذرة هذا العنصر. | حالة الأكسدة لعنصر نقي هي دائمًا صفر. |
ملخص - التساهمية مقابل حالة الأكسدة
التساهمية وحالة الأكسدة للذرات تصف الطبيعة الكيميائية للذرة في مركب كيميائي. الفرق بين التساهمية وحالة الأكسدة هو أن تساهمية الذرة هي عدد الروابط التساهمية التي يمكن أن تشكلها الذرة بينما حالة الأكسدة للذرة هي عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة بواسطة الذرة عند تكوين رابطة كيميائية.
